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Módulo 1

Atividades adicionais Química

1. O modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = pla-netas) foi proposto por

a) Thomson.b) Henri Becquerel.c) Goldstein.d) Chadwick.e) Rutherford-Bohr.

2. O uso de água subterrânea tem crescido nos últimos anos, especialmente para atender a centros urbanos de alta densidade populacional. Em consequência das atividades relacionadas à ocupação humana, as águas subterrâneas estão atualmente mais expostas à contaminação. Seus principais contaminantes, em âmbito mundial, são o nitrato – procedente do esgo-to ou do uso inadequado de fertilizantes – e os com-postos orgânicos utilizados nas atividades produti-vas e que atingem as água subterrâneas através de acidentes, vazamento e de práticas inadequadas de uso e estocagem.

Um método para identificar fontes de contaminação de águas subterrâneas utilizando isótopos permite obter a assinatura química do agente contaminante e chegar mais rapidamente à origem do problema, bem como à sua solução. Considere os seguintes átomos.

Átomo 1: 8 prótons, 10 neutrons, 8 elétrons.Átomo 2: 10 prótons, 8 nêutrons, 10 elétrons.Átomo 3: 8 prótons, 8 nêutrons, 8 elétrons.Átomo 4: 10 prótons, 8 elétrons, 8 elétrons.

São isótopos entre si apenas os átomos:

a) 1 e 2.b) 1 e 3.c) 2 e 3.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.

3. (UERJ) A descoberta dos isótopos foi de grande im-portância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.

Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, res-pectivamente, 28 e 30 nêutrons.

A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isó-topos 54Fe e 56Fe é igual a:

a) 0,5b) 1,0c) 1,5d) 2,0

4. Muitas pessoas, ao cozinharem, observam o surgi-mento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. A explicação para esse fe-nômeno é que alguns alétrons dos íons de Na+ são promovidos a estados de

a) maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela.

b) menor energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela.

c) maior energia e, ao chegarem ao estado excitado, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela.

d) menor energia e, ao chegarem ao estado excitado, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela.

5. (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que per-mite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies la-vadas.É proposto que, na reação do luminol (I) em meio al-calino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com a libera-ção de energia (h) e de gás nitrogênio (N2).

Adaptado. Química Nova, pp. 1103-1011.

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(I)

(II)

(III) (IV)

Dados:

pesos moleculares: Luminol = 177 3-amino ftalato = 164

Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de

a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética rela-xam liberando luz.

b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia lu-minosa.

c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz.

d) fosforescência, em que átomos excitados pela ra-diação visível sofrem decaimento, emitindo fó-tons.

e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia.

6. (FUVEST) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

— Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

— São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma termino-logia mais adequada ao vocabulário utilizado em Quí-mica, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:

a) compostos, elemento, átomos.b) misturas, substância, moléculas.c) substâncias compostas, molécula, íons.d) misturas, substância, átomos.e) compostos, íon, moléculas.

7. (VUNESP) O elemento químico magnésio (número atômico 12) é indispensável à vida dos vegetais clo-rofilados, pois participa da fotossíntese. O magnésio é, portanto, um dos responsáveis pela exuberância da nossa floresta Amazônica. Ele é também funda-mental à vida de outros seres vivos, incluindo o ser humano, um adulto requer a ingestão diária de cerca de 300 mg desse elemento. Seu isótopo natural mais abundante é o de número de massa 24. O magnésio não existe na natureza sob a forma metálica, mas sim como íons Mg2+. Magnésio é um elemento que faz parte do grupo 2 da classificação periódica. O cálcio também faz parte desse grupo. Logo, esses elemen-tos são metais:

a) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO e Ca2O.

b) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO e CaO.

c) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO2 e CaO.

d) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos MgO e CaO.

e) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg2O e CaO.

8. (FUVEST) Um aluno estava analisando a Tabela Periódi-ca e encontrou vários conjuntos de três elementos quí-micos que apresentavam propriedades semelhantes.

Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corre-tamente associadas às propriedades indicadas no quadro a seguir.

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Númerosatômicos

consecutivos

Reatividadessemelhantes

Mesmo estadofísico à

temperatura ambiente

a) Pt, Au, Hg H2, He, Li C2, Br2, I2

b) C, Br, I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr

c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, He

d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr C2, Br2, I2

e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr

9. Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifi-cados como halogênios. Logo, eles

a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da ta-bela periódica.

b) estão no mesmo período da tabela periódica.c) possuem o mesmo número atômico.d) apresentam mesma eletronegatividade.e) são isótopos entre si.

10. Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quanti-dades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode pro-teger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mis-tura de microminerais com polifenóis, também pre-sentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.

Adaptado de O Globo.

Relacionando as configurações eletrônicas dos ele-mentos citados como microminerais com suas posi-ções na Classificação Periódica, verificamos que:

a) os ametais citados pertencem ao grupo dos cal-cogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente.

b) todos os metais citados pertencem ao quarto pe-ríodo da Classificação Periódica e possuem elé-trons distribuídos em quatro camadas eletrônicas.

c) um dos ametais apresenta propriedades semelhan-tes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distri-buídos no subnível d.

e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halo-gênios e possuem sete elétrons na camada de valência.

11. (UNICAMP) Freqüentemente tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica. Os ossos que restaram após um lon-go período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fór-mula genérica Ca10(PO4)6(OH)x .

a) Qual o nome do elemento químico que, no com-posto acima citado, aparece na forma de cátion?

b) Consulte a Tabela Periódica e indique outro ele-mento que poderia substituir o cátion do referi-do composto.

c) Determine o valor de x indicado na fórmula ante-rior. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfó-rico é H3PO4 .

12. A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das subs-tâncias.

Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebuli-

ção baixo; formada por ligação covalente. II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de

fusão alto; formada por ligação metálica. III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto

de ebulição alto; formada por ligação covalente. IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto

de fusão alto; formada por ligação metálica. V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de

fusão alto, formada por ligação iônica.

Todas as afirmações corretas estão em:

a) I, II e III. c) II, III e IV.b) I, IV e V. d) III, IV e V.

13. O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais do potássio são:

carnalita (KMgC3 ⋅ 6 H2O);langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e silvita (KC).

A respeito do elemento químico potássio, é correto afirmar que

a) é um metal de transição.b) pode formar cátions K2+.c) o potássio é isoeletrônico do Ar.d) os seus átomos possuem um elétron na camada

de valência.

14. (UFPR) Considera-se que quatorze elementos quí-micos metálicos são essenciais para o correto fun-cionamento do organismo, portanto indispensá-veis para manter a saúde. Os referido elementos estão listados na tabela a seguir:

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Metal Símbolo Número Atômico

sódio Na 11

magnésio Mg 12

potássio K 19

cálcio Ca 20

vanádio V 23

crômio Cr 24

manganês Mn 25

ferro Fe 26

cobalto Co 27

níquel Ni 28

cobre Cu 29

zinco Zn 30

molibdênio Mo 42

estanho Sn 50

Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a al-ternativa correta.

a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbi-tais d e são por isso conhecidos como metais de transição.

b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.

c) A camada de valência de K possui a configuração 3s23p63d1.

d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.e) Todos os elementos citados possuem subníveis

preenchidos completamente.

15. (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laborató-rio com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.

Indique a hora que o relógio do professor marca quando:

a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das ho-ras aponta para o elemento mais eletronegativo.

b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcali-noterroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período.

16. Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geral-mente são empregados compostos de metais de transição. A cor final do material depende, entre ou-tros fatores, dos cátions dos metais empregados, como exemplificado na tabela:

MetalCátion

correspondenteColoração

Cu Cu2+ Azul

Cr Cr3+ Verde

Fe Fe3+ Marrom-amarelada

Sobre estes metais, é incorreto afirmar que:

a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao

número de prótons.d) a distribuição eletrônica no estado fundamental

em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.e) na tabela periódica eles estão no quarto período.

17. Com base nas propriedades periódicas, discuta, jus-tificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas:

a) Os elementos das famílias 1A e 2A, quando se associam com elementos das famílias 6A e 7A, tendem a formar compostos iônicos.

b) Dentro de um mesmo período, a energia de ioni-zação tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela periódica.

18. O estudo da tabela periódica é um dos temas mais importantes em química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas po-dem ser feitas pelo uso da perspicácia em organizar dados coletados por um grande número de cientis-tas, em um período de muitos anos.Em relação à Tabela Periódica, assinale para cada uma das afirmações (V) verdadeira ou (F) falsa.

1. ( ) Um elemento de número atômico 35 deverá estar localizado na família dos Calcogênios.

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2. ( ) Os elementos 35Br80 e 36Kr80 são isótopos.

3. ( ) Átomos de elementos químicos diferentes têm sempre número de prótons diferentes.

4. ( ) O número atômico de A é 12. Se os íons A2+ e B– são isoeletrônicos, o número atômico de B é 10 e a combinação entre os átomos A e B deve formar um composto iônico de fór-mula AB2.

19. Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN.

a)

b)

c)

d)

e)

20. Analise os esquemas a seguir.

Estrutura de Estrutura de

composto iônico composto metálico

Tendo em vista as estuturas apresentadas,

a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial.

b) explique por que o comportamento de uma so-lução de substância iônica é semelhante ao com-portamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial.

21. O Conselho Monetário Nacional (CMN) aprovou a edição de duas moedas comemorativas referentes aos Jogos Pan-americanos.

O lançamento das moedas deu início à contagem regressiva de 100 dias para o evento esportivo.

Uma das moedas comemorativas é de prata e cus-ta cerca de R$ 106,00. Nela, consta de um lado, a logomarca dos Jogos Pan-americanos e, no verso, o Pão de Açúcar e linhas sinuosas da calçada de pedras portuguesas da praia de Copacabana. A ti-ragem inicial é de 4 mil peças, podendo chegar a até 20 mil. A outra moeda é de cuproníquel e custa R$ 15,00. Com preço mais acessível à população, ela terá a logomarca dos Jogos Pan-americanos de um lado e, do outro, a imagem de um atleta correndo. A tiragem inicial é de 10 mil moedas e pode chegar a até 50 mil peças.

Os metais citados podem combinar com halogê-nios por meio de ligações iônicas, formando com-postos que se caracterizam por

a) apresentarem altas temperaturas de fusão e ebu-lição.

b) serem condutores de eletricidade no estado sólido.c) compartilharem elétrons em suas ligações.d) se apresentarem como líquidos ou gases em

temperatura ambiente.e) serem moleculares.

22. O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúca-res, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm

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como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mine-ral apresenta também ligação iônica.

Assinale a alternativa que apresenta os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.

a) A ligação covalente só ocorre nos compostos or-gânicos.

b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons.

c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.

d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de áto-mos em complexos químicos.

e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamen-to de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.

23. (FUVEST) Considere as substâncias:

I) argônio II) diamanteIII) cloreto de sódioIV) água

Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:

a) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV

24. Um dos compostos adicionados à água de abasteci-mento público e a cremes dentais, com o objetivo de prevenir as cáries, é formado pelos elementos sódio (Z = 11) e flúor (Z = 9). Este composto apresenta:

a) ligação iônica e fórmula NaF.b) ligação iônica e fórmula Na2F.c) ligação covalente e fórmula NaF.d) ligação covalente e fórmula Na5F.e) ligação iônica e fórmula Na5F.

25. (PUC-MG)

Descubra o Elemento QuímicoQue relação há entre o pintor Van Gogh, o músico Beethoven, fãs de sidra adoentados e a cor vermelha dos pimentões? Acredite, um metal X. Você é capaz de identificá-lo? Aqui vão algumas pistas.Pintores como Van Gogh consideravam um certo pig-mento branco o ideal para a produção de tintas.

Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se lâminas do tal metal próximas a frascos com vinagre, rico em ácido acético. Assim, com o tempo, formava-se o acetato metálico, que, então, reagia com compo-nentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico) pro-duzindo o composto branco de fórmula: XCO3.Pois você acredita que Van Gogh tinha o hábito de lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas, não fosse o metal X altamente tóxico. Para piorar a situação, pigmentos de outras cores também apre-sentavam esse metal. O de cor vermelha (X3O4) che-gou a ser utilizado na Hungria para “melhorar” a cor da páprica – tempero feito com pimentões vermelhos. Muitos ficaram doentes (cólicas, constipação, irrita-ção e insanidade!).Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro proble-ma, não permanecia branca, principalmente nas casas aquecidas pelo carvão. Acontece que os compostos de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta formando XS, sal de cor preta. É por isso que o acetato do nosso metal é encontrado em loções para escurecer cabelos grisalhos.Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven, que se descobriu que ele sofria do mesmo mal que Van Gogh. Como o músico se contaminou, não se sabe. Talvez ele apreciasse sidra. Sim, porque, no século 18, o metal X estava presente nas prensas que esmaga-vam as maçãs na produção de bebidas. Fãs de sidra podiam adoecer.

Luis Fernando Pereira, Folha de S.Paulo.

O metal X se liga a átomos de enxofre, formando compostos escuros de fórmula XS. Assinale o tipo de ligação que ocorre entre eles.

a) Iônica.b) covalente polar.c) covalente apolar.d) metálica.

26. Considere as seguintes substâncias com seu uso medicinal:

Nome Uso medicinal

Cloreto de amônio Diurético

Sulfato de bárioFacilita o exame de raios X de órgãos internos

Sulfato de magnésio Laxante

Nitrato de prata Antisséptico

Brometo de sódio Sedativo

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Sobre as substâncias apresentadas na tabela, pode-mos afirmar corretamente que:

a) a substância diurética e a laxante são formadas por ligações iônicas e covalentes.

b) o brometo de sódio é uma substância formada por ligações metálicas.

c) no sulfato de bário existem apenas ligações co-valentes.

d) no nitrato de prata só existem ligações iônicas.e) todas as substâncias apresentadas são solúveis

em água.

27. Estátua de 2000 anos ajudará a evitarcorrosão em equipamentos modernos

Encontrar uma estátua de bronze, com mais de 2000 anos de idade, no fundo do Mar Adriático, despertou a aten-ção de arqueólogos, historiadores e até artistas. O que não se esperava é que a descoberta da estátua do atle-ta grego Apoxiomeno pudesse ajudar a desenvolver novas formas de proteger os metais da corrosão.Depois de analisá-la, os cientistas descobriram que a estátua é uma fonte de informações sobre um processo chamado biomineralização – processo por meio do qual animais e plantas usam os minerais à sua volta para formar conchas e ossos. A estátua de bronze de Apoxiomeno está incrustada com depósitos calcáreos que contêm alto teor de metais e isso indica que os or-ganismos utilizaram a escultura, em lugar de água do mar, para a sua obtenção.A descoberta de maior efeito prático é que determi-nados depósitos minerais sobre a escultura de bronze funcionaram como uma espécie de verniz, retardando a sua deterioração e preservando a estátua.

www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.

Liga metálica é um material que contém dois ou mais metais ligados entre si. O bronze é um conjun-to de ligas metálicas que tem o cobre como base.

A interação entre o cobre e os metais que formam o bronze é classificada como:

a) ligação iônica.b) ponte metálica.c) ligação metálica.d) ligação covalente.e) interação íon-dipolo.

28. Durante um experimento de condutibilidade elé-trica, um professor de Química apresentou aos seus alunos três soluções, conforme mostra o esquema a seguir.

A respeito dessas soluções, assinale a alternativa correta:

a) As soluções A e C são iônicas, pois apresentam corpo de fundo.

b) A única solução iônica é a B, pois está conduzin-do a corrente elétrica e não tem corpo de fundo.

c) Uma solução de glicose poderia ser exemplo da solução representada em A.

d) Pode-se dizer que as soluções A e B são iônicas.e) As soluções condutoras de eletricidade são as so-

luções moleculares representadas por A e B.

29. Na reação equacionada: X + Y → XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0 g de X a 90,0 g de Y, obtêm-se 90,0 g de produto XY. Pode-se dizer que:

a) há excesso de 15,0 g de X.b) reagiram 20,0 g de X e 70,0 g de Y.c) há excesso de 30,0 g de Y.d) a lei de Lavoisier não foi obedecida.e) a lei de Proust não foi obedecida.

30. (FUVEST) A questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

2 O3 → 3 O2.

Quando 96 g de ozônio se transformam completa-mente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32 gb) 48 gc) 64 gd) 80 ge) 96 g

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31. No Brasil, a hena é muito utilizada nos produtos cos-méticos como corante natural, sendo a lawsona a substância que reage com a queratina dos cabelos, conferindo-lhes tom avermelhado. Assim como a hena, a camomila (do tipo Matricaria chamomilla) é também muito utilizada em produtos cosméticos, como os xampus, e, entre os seus constituintes quí-micos, encontram-se sesquiterpenos, como o cama-zuleno, derivado do azuleno. A seguir, estão as fór-mulas estruturais de três compostos citados.

Lawsona Camazuleno I II

AzulenoIII

As fórmulas moleculares dos compostos I, II e III são, respectivamente:

a) C10H6O3, C11H12 e C10H8.b) C9H6O3, C11H17 e C10H8.c) C10H6O3, C11H18 e C11H8.d) C10H6O3, C14H16 e C10H8.e) C11H6O3, C14H18 e C11H9.

32. A revista istoÉ, na edição no 1.965 noticiou: “Nas bala-das européias, a onda é uma pílula feita com uma substância usada em vermífugos, a piperazina. Co-nhecido também como BZP, Legal E ou Euphoria, o comprimido não é ilegal e vem sendo consumido como substituto ao ecstasy (...)”.

A piperazina está representada pela estrutura I, apresentada a seguir, e o princípio ativo do ecstasy, pela estrutura II. I II

Classifique as substâncias I e II como alifática ou aro-mática. Justifique.

33. (VUNESP) Os diterpenos são compostos orgânicos que apresentam em suas cadeias 20 átomos de car-bono. Um dos principais diterpenos presentes no óleo-resina de copaíba é o ácido copálico, cuja es-trutura está representada pela fórmula a seguir.

Examinando essa fórmula, conclui-se que o ácido copálico é um composto orgânico:

I. Insaturado. II. Aromático.III. Oxigenado.

É correto o que se afirma somente em:

a) I.b) II.c) III.d) I e III.e) II e III.

34. (VUNESP) A estrutura apresentada a seguir corres-ponde à dipirona sódica, um analgésico e antitér-mico amplamente prescrito por médicos.

O número de átomos de carbono representados nessa estrutura é:

a) 9.b) 10.c) 11.d) 12.e) 13.

35. (VUNESP) “A composição química do óleo-resina de co-paíba pode ter aproximadamente 72 sesquiterpenos (hidrocarbonetos) e 28 diterpenos (ácidos carboxíli-cos), sendo o óleo composto por 50% de cada tipo de terpenos. Aos diterpenos são atribuídas a maioria das propriedades terapêuticas, fato comprovado cientifi-camente. Aos sesquiterpenos é atribuída a fração

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res ponsável pelo aroma do óleo-resina de copaíba bem como algumas propriedades como antiúlcera, an-tiviral e antirrinovírus. Pesquisadores constataram que o óleo de copaíba apresenta ação anti-inflamatória. Esse potencial se mostrou duas vezes maior que o en-contrado no diclofenaco de sódio, um dos medicamen-tos mais utilizados no mercado.”

www.amazonoil.com.br.

Os sesquiterpenos são compostos orgânicos cuja cadeia apresenta 15 átomos de carbono. Segundo o texto, os sesquiterpenos do óleo-resina de copaí-ba são hidrocarbonetos, então estes sesquiterpe-nos apresentam, em suas estruturas moleculares, além de átomos de carbono,

a) átomos de oxigênio.b) átomos de hidrogênio.c) átomos de sódio.d) moléculas de pentano.e) moléculas de água.

36. (VUNESP) A quinina, tradicional substância empre-gada no tratamento da malária tem a seguinte fór-mula estrutural:

O número de átomos de carbono presente na molé-cula da quinina é

a) 25.b) 20.c) 18.d) 15.e) 12.

37. Dentre os compostos cujos nomes constam nas al-ternativas a seguir, aquele com o maior número de carbonos secundários é:

a) 2,3-dimetil-butanob) hexanoc) 2-metil-pentanod) 3-metil-pentanoe) 2,2-dimetil-butano

38. Da substância de fórmula estrutural plana CH3

—

H3C — C —— C — CH3, é correto afirmar que:

—

CH3a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e

saturada.b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fe-

chada.c) é o 2,3-dimetil-2-buteno.d) é um alcano.e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura.

39. O nome (IUPAC) para o composto CH3

—

CH3 — CH —— CH — CH2 — C — CH3 é:

—

CH3a) 5, 5-dimetil-2-hexino.b) 5-etil-2-hexeno.c) 2, 2, 5-trimetil-4-penteno.d) 2-metil-2-hepteno.e) 5, 5-dimetil-2-hexeno.

40. A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes.

Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é:

a) 3. d) 18.b) 10. e) 25.c) 14.

41. (PUC-PR) Considere três recipientes de vidro trans-parente, fechados, com formas e dimensões iguais e que contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. O conteúdo de cada um dos recipientes é: água, clorofórmio e etanol, respectivamente. Os recipientes não apresentam nenhuma identificação e não podem ser inalados, pois é perigoso para a saúde. Os líquidos são incolores e não preenchem totalmente os recipientes.

Sem abrir os mesmos, como as substâncias podem ser identificadas?

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Considere que a densidade (ρ) de cada um dos lí-quidos à temperatura ambiente é:

ρágua = 1,0 g/cm3

ρclorofórmio = 1,4 g/cm3

ρetanol = 0,8 g/cm3

Assinale a alternativa que apresenta a ordem das substâncias na sequência decrescente de volume:

a) clorofórmio, água e etanol.b) clorofórmio, etanol e água.c) etanol, clorofórmio e água.d) etanol, água e clorofórmio.e) água, clorofórmio e etanol.

42. (UFPR) Boiar no Mar Morto: luxo sem igualÉ no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas sal-gadas do lago formado numa depressão, a 400 me-tros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inu-sitada e necessária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir com-pletamente até 2050.

Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em <http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-

no-mar-morto-luxo-sem-igual,175377,0.htm>.

A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. As-sinale a alternativa correspondente a essa alteração.

a) Aumento da tensão superficial. b) Aumento da densidade.c) Aumento da pressão de vapor.d) Aumento da temperatura de ebulição.e) Aumento da viscosidade.

43. (PUC-MG) Considere o quadro, que apresenta algu-mas substâncias com suas respectivas temperatu-ras de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25°C.

Substância TF (°C) TE (°C) Solubilidade

Ácido sulfúrico 10,0 338,0 Solúvel

Cloro –101,0 –34,5 Insolúvel

Naftaleno 82,0 220,0 Insolúvel

Oxigênio –218,4 –183,0 Insolúvel

Considerando-se esses dados, é correto afirmar que:

a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.

b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.

c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por de-cantação fracionada.

d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.

44. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:

A partir da análise da curva de aquecimento, é cor-reto afirmar que:

a) a substância é um sólido a 200 K.b) a substância é um gás a 300 K.c) entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substân-

cia existe somente na forma líquida.d) entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a subs-

tância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa.

e) a substância é um gás a 450 K.

45. (VUNESP) Os compostos orgânicos possuem intera-ções fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as tempe-raturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.

Substância TE (°C) TF (°C)

metano –162 –182

propano –42 –188

eteno –104 –169

propino –23 –101

Na temperatura de −114°C é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectiva-mente,

a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.b) líquido, sólido, líquido e sólido.c) líquido, gasoso, sólido e líquido.d) gasoso, líquido, sólido e gasoso.e) gasoso, líquido, líquido e sólido.

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46. O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como sol-vente para lipídeos.

Analisando a curva, observa-se que: (a) temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são res-pectivamente:

a) 60°C, –60°C, sólido e gás.b) –60°C, 60°C, sólido e líquido.c) –60°C, 60°C, sólido e mudança de líquido para

gás.d) 60°C, –60°C, líquido e gás.e) –60°C, 60°C, líquido e mudança de líquido para

gás.

47. Um sistema cujo componente é apenas H2O é cons-tituído por H2O no estado líquido e 3 cubos de gelo. O sistema é do tipo:

a) heterogêneo constituído por 4 fases.b) homogêneo.c) heterogêneo constituído por 2 fases.d) heterogêneo constituído por 1 fase.

48. A água potável é assim considerada quando atende às seguintes exigências: apresenta aspecto límpido e transparente, não contém nenhum tipo de micro-organismo que possa causar doenças no ser hu-mano, não apresenta cheiro ou gosto objetáveis. O tratamento químico da água consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos. A água após ser tratada é classificada como:

a) mistura azeotrópica.b) mistura heterogênea.c) mistura homogênea.d) substância simples.e) substância pura.

49. (FUVEST) Todas as “águas”, com as denominações a seguir, podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) água potável.b) água destilada.c) água dura.d) água mineral.e) água do mar.

50. (UNICAMP) Em algumas extrações de ouro, sedi-mentos de fundo de rio e água são colocados em uma beteia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é se-parado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxi-ma dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos anteriormente grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades:

a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.

b) densidade, temperatura de sublimação e tempe-ratura de fusão.

c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.

d) densidade, temperatura de ebulição e tempera-tura de liquefação.

51. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos contendo três misturas binárias, conforme descrito a seguir.

1a Mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.

2a Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.3a Mistura: homogênea, formada por dois líquidos

cujos pontos de ebulição diferem em 20°C.

Marque a alternativa que indica os processos de sepa-ração mais adequados para recuperar as substâncias originais na 1a, 2a e 3a misturas, respectivamente.a) filtração, decantação e destilação simples.b) evaporação, destilação simples e decantação.c) decantação, destilação simples e destilação fra-

cionada.d) sublimação, decantação e destilação fracionada.

52. Para separar uma mistura contendo água, sal e areia realizou-se um processo esquematizado a seguir:

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MISTURA IÁGUA/SAL/AREIA

AREIA MISTURA II

MÉTODO I

MÉTODO II

SAL ÁGUA

Com base nos dados acima analise as alternativas e marque a opção incorreta.

a) O método I pode ser a filtração.b) O método II pode ser a filtração.c) A mistura I é heterogênea.d) A mistura II é homogênea.

53. (UFAC) Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recupe-ração do sal e do óleo seguindo os seguintes proce-dimentos:

a) adição de água, decantação e destilação.b) adição de água, filtração e destilação.c) dissolução, decantação e sublimação.d) diluição, sedimentação e vaporização.e) decantação, filtração e destilação.

54. No laboratório, durante uma aula experimental de química, o professor entregou para cada grupo de alunos um recipiente que continha 11,70 g de cloreto de sódio (NaC), 6,01 g de dióxido de silício (SiO2) e 500 mL de água. Foi pedido para que cada grupo dis-cutisse dois processos que poderiam ser aplicados para obter a substância pura cloreto de sódio. No final do experimento, cada grupo deveria elaborar um rela-tório indicando os dois processos utilizados e respon-dendo ainda a duas questões: uma, sobre a quanti-dade em mol de dióxido de silício presente na mistura inicial e outra, sobre a concentração da solução de cloreto de sódio, considerando como volume final 500 mL de solução. Na próxima aula, o professor dis-cutiu os resultados do experimento e entregou os re-latórios corrigidos. Os alunos de um determinado grupo, ao receber o relatório corrigido, ficaram con-tentes, uma vez que a conclusão do experimento estava totalmente correta.

Sabendo-se que o principal componente do sal de cozinha é o NaC e da areia é o SiO2, os dois proces-sos mais adequados que poderiam ser utilizados no experimento para obtenção do cloreto de sódio, na sequência correta, são

a) decantação e filtração.b) decantação e sublimação.c) evaporação e filtração.d) filtração e decantação.e) filtração e evaporação.

55. (UNICAMP) O controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria de rendimento da produção de algodão no Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, princi-palmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o uso da irrigação implica necessariamente a acumula-ção gradativa de sais na superfície do solo, o que pode trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.

Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf.

Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na água da irrigação se acumulam na superfície do solo em função

a) da rápida filtração da água de irrigação, pois no Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas.

b) da sublimação da água de irrigação, após a água se transformar nos gases H2 e O2, devido à alta temperatura na superfície.

c) da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste.

d) da evaporação da água de irrigação e da escassez de chuva no Nordeste.

56. (FUVEST) Observa-se que uma solução aquosa satu-rada de HC libera uma substância gasosa. Uma es-tudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predomi-nam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria:

a)

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b)

c)

d)

e)

57. (PUC-PR) A todo momento realizam-se reações de neutralização em nosso organismo e nem nos da-mos conta disso. Por exemplo, você fez uso de algum tipo de desodorante hoje? Então você neutralizou seus odores com características ácidas, através da adição de uma base. Quando estamos nervosos, es-tressados ou nos alimentamos de maneira inadequa-da, é comum sentirmos mal-estar e, para amenizar esses sintomas, normalmente tomamos um antiáci-do que no mercado é comercializado por nomes di-ferentes, mas basicamente contém um hidróxido, que neutraliza as ações do excesso de ácido clorídri-co produzido pelo nosso organismo. Usando uma medicação que tem como princípio ativo o hidróxi-do de alumínio e considerando uma reação de neu-tralização total do ácido pela base contida no medi-camento, escolha a opção que contém corretamente a fórmula e o nome do sal respectivamente:

a) AC2, clorito de alumínio.b) A(CO3)3, clorato de alumínio.

c) AC3, cloreto de alumínio.d) AC2, cloreto de alumínio.e) ACO3, clorato de alumínio.

58. Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de dois a três litros de água por dia, já que todos os nossos processos vitais ocorrem em solução aquosa. Antigamente, não havia preocupação com a quali-dade da água, pois as cidades eram pequenas e se localizavam às margens dos rios e lagos que eram fontes de abastecimento. Com o crescimento das cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios criou um sério problema ambiental. Tornou-se ne-cessário realizar o tratamento da água e para tal algumas substâncias químicas são utilizadas: sul-fato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de cálcio. Antes de ser distribuída às residências, a água recebe cloro.

Identifique a opção que apresenta, respectivamen-te, as fórmulas químicas das substâncias citadas no texto.

a) A2(SO4)3 NaHCO3 Ca2O C2 b) A2SO4 NaHCO3 Ca2O C–

c) A2S3 Na2CO3 CaO C–

d) A2(SO4)3 Na2CO3 CaO C2e) A3(SO4)2 Na2CO3 CaO C2

59. (UFV) Com a elevada taxa de produção agrícola, a obtenção de alimentos depende, em grande parte, de fertilizantes que contenham diversos nutrientes. A produção de nitrato de amônio, por exemplo, em-pregado como fertilizante nitrogenado, envolve as seguintes etapas:

2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O

NO + 1/2 O2 → NO2

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Uma nomenclatura correta para os produtos nitro-genados obtidos em cada etapa é, respectivamente:

a) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (IV); ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.

b) monóxido de nitrogênio; dióxido de nitrogênio; ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.

c) óxido de nitrogênio (I); óxido de nitrogênio (II); ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.

d) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (VI); ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.

e) óxido de nitrogênio (V); óxido de nitrogênio (II); ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.

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60. Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto possui efeito bac-tericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação

C2 + 2 NaOH NaCO + NaC + H2O A B

Considerando a reação apresentada, os sais A e B são denominados, respectivamente:

a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódiob) cloreto de sódio e clorato de sódioc) clorato de sódio e cloreto de sódiod) perclorato de sódio e hipoclorito de sódioe) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio

61. O nióbio é um metal encontrado em jazidas natu-rais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio na forma de cátions Nb5+, a fórmula do óxido predominante desse me-tal corresponde a:

a) NbO5 c) Nb5O2b) Nb5O d) Nb2O5

62. A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agência Moody’s com o “Investment Grade”, o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário mundial, possibilitando um aumento na captação de recursos de investimento a um custo bem menor. A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minéria de ferro existente no sul do Pará que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios ex-traídos dessa reserva é o Fe2O3 que possui a proprie-dade de reagir com o HNO3, dissolvendo-se comple-tamente.

Com base na informação, pode-se dizer que os coefi-cientes numéricos que equilibram a equação quí-mica molecular representativa da reação entre o Fe2O3 e o HNO3, são, respectivamente:

a) 1, 3, 2, 3b) 1, 6, 1, 6c) 1, 6, 2, 3d) 2, 3, 2, 3e) 2, 6, 2, 6

63. Uma das etapas das estações de tratamento de água é a adição de sulfato de alumínio e água de cal, se-gundo a seguinte representação:

A2(SO4)3 + Ca(OH)2 → base X + sal Y

A base X, um colóide, ao precipitar-se arrrasta as impu-rezas para o fundo do tanque, permitindo às etapas posteriores que completem o tratamento da água.O coeficiente da base X, resultante do balanceamento da equação da reação química anteriormente repre-sentada, e a fórmula da base X, são respectivamente:

a) 2 e A(OH)3b) 3 e A(OH)2c) 3 e CaSO4d) 2 e Ca(SO4)2e) 3 e H2SO4

64. A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto.

Discovery Magazine.

Boa parte da massa das pérolas – usada na confec-ção de colares – se deve ao carbonato de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação

CaCO3 + 2 HX → CaX2 + H2O + CO2Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta.

a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.

b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HC, o sal produzido será o cloreto de cálcio.

c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é re-presentado pelo ácido carbônico.

d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.

e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.

65. Os alunos de um curso técnico em Química fizeram o seguinte experimento: bastões de Ag, Zn, Sn, Fe, Au e Cu foram colocados, separadamente, em con-tato com uma solução de HC. Aqueles que não rea-giram com o íon H+ foram colocados em contato com uma solução de AgNO3, e os que reagiram

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com o íon H+ foram colocados em contato com uma solução de FeC2, obtendo-se os resultados es-quematizados no fluxograma abaixo, onde NR indi-ca que não reage e R, que reage.

Ag, Zn, Sn, Fe, Au, Cu

Au, Ag, Cu Zn, Sn, Fe

H+(aq)

NR R

AgNO3(aq) FeC2(aq)NR RR NR

Au, Ag ZnCu Sn, Fe

De acordo com o experimento, assinale a alterna-tiva que coloca os metais em ordem crescente de reatividade.

a) Au, Ag, Sn, Fe, Cu, Zn.b) Zn, Ag, Cu, Fe, Sn, Au.c) Fe, Zn, Sn, Cu, Au, Ag.d) Au, Ag, Cu, Sn, Fe, Zn.e) Sn, Zn, Fe, Au, Ag, Cu.

66. Na indústria, diversas reações químicas são empre-gadas para obtenção das mais variadas substâncias que são utilizadas em diferentes fins. Abaixo são descritas cinco equações químicas:

I. NaOH + HC → A + H2O II. 2 KOH + H2SO4 → B + H2O III. A(OH)3 + HC → C + 3 H2O IV. Ba(OH)2 + HBr → D + 2 H2O V. KOH + HI → E + H2O

Nas equações químicas, as letras A, B, C, D e E, re-presentam, respectivamente, as fórmulas:

a) NaC; KSO4; AC; BaBr3 e KIb) HC; KSO3; AC2; BaBr e KHc) NaH; K2SO4; AC3; BaBr2 e KId) NaC; K2SO3; AC3; BaBr3 e K2Oe) NaC; K2SO4; AC3; BaBr2 e KI

67. (UNICAMP) O carbonato de cálcio, que forma boa parte da carapaça de animais marinhos, é um com-posto pouco solúvel em água, assim como o sulfato de cálcio. Por outro lado, o cloreto de cálcio, assim como muitos sais de cloreto, é bastante solúvel em água. Colocando, separadamente, pedaços de con-chas de animais marinhos em soluções de ácido sul-fúrico e ácido clorídrico, vamos observar

a) uma evolução de gás em ambos os casos, e a for-mação de um sólido em ácido sulfúrico e de uma solução límpida em ácido clorídrico.

b) uma evolução de gás em ambos os casos, e a for-mação de um sólido em ácido clorídrico e uma solução límpida em ácido sulfúrico.

c) a dissolução completa da concha em ambos os ácidos, já que eles são ácidos fortes, porém não haverá nenhuma evolução de gás.

d) uma evolução de gás em ambos os casos, e a disso-lução completa da concha em ambos os ácidos, já que eles são ácidos fortes.

68. Uma transformação química evidenciada pela forma-ção de precipitado ocorre quando são misturados

a) comprimido efervescente e água.b) vinagre e bicarbonato de sódio.c) gás carbônico e água de cal.d) água oxigenada e sangue.e) álcool comum e água.

69. (UNICAMP) Na produção de alumínio metálico, o óxido de alumínio extraído do minério de bauxita é submetido a um processo de eletrólise a cerca de 1000°C, em presença de criolita. Nesse processo, além do alumínio é produzido o gás oxigênio. Sa-bendo-se que o alumínio é um elemento do grupo 3A da tabela periódica, a equação química que re-presenta o processo descrito é

a) 2 A3O2(g) = 2 A3(s) + 2 O2(g).

b) A3O2(g) = 3 A(s) + O2(g).

c) A2O3(s) = 2 A(s) + 3/2 O2(g).

d) A2O3(s) = A2(s) + 3/2 O2(g).

70. O bicarbonato de sódio, nome comercial do carbo-nato ácido de sódio, é um sólido branco com várias aplicações. Ele pode ser produzido pelo borbulha-mento do dióxido de carbono em solução aquosa de amônia e cloreto de sódio, sendo produzidos bi-carbonato de sódio e cloreto de amônio. Uma das aplicações do bicarbonato de sódio é como antiáci-do estomacal, por sua reação com o ácido clorídrico presente no suco gástrico, levando à formação de cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. Outra aplicação é como fermento na fabricação de pães e bolos, pela sua decomposição térmica em carbona-to de sódio, dióxido de carbono e água. O bicarbo-nato de sódio também é utilizado em extintores de incêndio para a produção de dióxido de carbono.

a) Escreva as fórmulas das substâncias abaixo.

Carbonato de sódio:

Cloreto de amônio:

Dióxido de carbono:

Cloreto de sódio:

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b) Escreva nos parênteses abaixo os menores nú-meros inteiros que equilibram a equação da reação de formação do dióxido de carbono no extintor de incêndio.

( ) NaHCO3(s) + ( ) H2SO4(aq)

( ) Na2SO4(aq) + ( ) CO2(g) + ( ) H2O()

71. (UNICAMP) Um dos maiores problemas em estações espaciais é o suprimento de água da tripulação. Uma das propostas para se contornar esse problema é pro-duzir água a partir da reação de gás carbônico (exala-do pelos astronautas) com o gás hidrogênio. Essa rea-ção, realizada a altas temperaturas e catalisada por rutênio, tem como produtos a água e o metano. De acordo com essas informações, a equação química do processo é dada por

a) 2 CO2(g) + 7 H2(g) = C2H6(g) + 4 H2O().b) 2 CO(g) + 4 H2(g) = C2H4(g) + 2 H2O().c) CO(g) + 3 H2(g) = CH4(g) + H2O().d) CO2(g) + 4 H2(g) = CH4(g) + 2 H2O().

72. Identifique as seguintes reações:

I. 2 Mg + 1 O2 → 2 MgO II. H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4 III. 2 H2O2 → 2 H2O + O2As reações são, respectivamente:

a) Dupla troca, adição ou de síntese, decomposição ou análise.

b) Deslocamento, dupla troca, decomposição ou análise.

c) Adição ou de síntese, simples troca, deslocamento.d) Adição ou de síntese, dupla troca, decomposição

ou análise.e) Deslocamento, decomposição ou análise, adição

ou de síntese.

73. (UEPA) A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de car-bono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à liberação de gases, arremessando os projéteis das armas. A combustão da pólvora é de-vida ao oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação de reação (não balanceada) representada abaixo:

KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g)A reação a que se refere o texto é classificada como:

a) análise. d) simples troca.b) síntese. e) neutralização.c) dupla troca.

74. Em um laboratório um aluno dispõe de: solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L; solução de ácido clorí-drico 0,5 mol/L; solução saturada de cloreto de sódio e solução saturada de nitrato de prata. O aluno rea-lizou os seguintes procedimentos:

1 – Misturou quantidades iguais da solução de hi-dróxido de sódio e de ácido clorídrico.

2 – Misturou a solução de cloreto de sódio com a solução de nitrato de prata.

Assinale a alternativa correta em relação aos experi-mentos e ao que foi observado pelo aluno:

a) No procedimento 1 o aluno observou a formação de cloreto de sódio, o qual precipitou no fundo do recipiente por ser um sal insolúvel.

b) No procedimento 2 o aluno observou uma alte-ração de coloração da solução devido a formação de um sal solúvel.

c) O aluno observou a formação de precipitado após a realização do procedimento 2, devido à formação do sal insolúvel de cloreto de prata.

d) Não há nenhuma forma de saber se ocorreu algu-ma reação devido à realização do precedimento 1, visto que todas as características iniciais das solu-ções são mantidas.

e) Tanto o procedimento 1 quanto o 2 levaram a formação de precipitado de cloreto de sódio e cloreto de prata, respectivamente.

75. (FUVEST) A fabricação de fertilizantes à base de amônia se inicia pela transformação

2 NH3 + 5/2 O2 catalisador 2 NO + 3 H2O

O monóxido de nitrogênio assim formado reage com o oxigênio do ar dando dióxido de nitrogênio. Este com água produz os ácidos nítrico e nitroso (HNO2). Finalmente o ácido nítrico reage com amô-nia produzindo o nitrato de amônio.

Escreva as equações que representam essas trans-formações.

76. (VUNESP) O zinco é um metal que, combinando-se com o cobre, constitui uma liga denominada latão. Derramando-se solução de ácido clorídrico (HC) so-bre o zinco, o metal é oxidado a zinco (II) e observa-se o desprendimento de gás hidrogênio (H2), o qual pode ser identificado provocando-se sua combustão.

a) Escreva a equação química de formação do H2(g) a partir da reação do zinco com ácido clorídrico.

b) Se fosse derramada solução de ácido nítrico (HNO3) sobre o zinco, ocorreria o desprendimen-to de NO (gás incolor) que, depois de um certo

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tempo em contato com o oxigênio do ar, trans-forma-se em NO2 (gás de cor marrom). Escreva as equações químicas para a formação do NO2 a partir da reação do zinco com o ácido nítrico.

77. (UNICAMP) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaC), carbonato de sódio (Na2CO3) ou car-bonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você encontrou as seguintes informações: I. Todos os carbonatos em presença de ácido clorí-

drico produzem efervescência. II. Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção

dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de amônio (NH+

4 ). III. Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos

cloretos de chumbo, prata e mercúrio.Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal?

78. (UNICAMP) Uma solução contém cátions bário, Ba2+, chumbo, Pb2+, e sódio, Na+. Os cátions bário e chumbo formam sais insolúveis com ânions sulfato, SO4

2–. Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma sal insolúvel com o ânion iodeto, I–.

a) Com base nessas informações, indique um pro-cedimento para separar os três tipos de cátions presentes na solução.

b) Escreva as equações das reações de precipitação envolvidas nessa separação.

79. (UNICAMP) No armazém de uma empresa, perde-ram-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3), outra, carbonato de sódio (Na2CO3) e outra, nitrato de sódio (NaNO3). Todos esses sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, co-pos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa,

e também as informações a seguir, como você faria para identificar esses sais?

Dados:Os sais de amônio, em presença de hidróxidos e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amô-nia, NH3, de cheiro característico.

Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efer-vescência, ou seja, desprendimento de gás carbôni-co, CO2.

80. Leia o texto apresentado e responda o que é pedido.

O ácido muriático é um produto comercial impuro, corrosivo, constituído por uma solução aquosa con-centrada de HC (cloreto de hidrogênio). É usado, por exemplo, na limpeza de edifícios, após uma caiação, para remover os respingos de cal.

G. C. de Carvalho, Química Moderna 1,

São Paulo, Scipione, 2a ed., pag. 86.

O material usado para a caiação citada anterior-mente é preparado misturando-se óxido de cálcio (cal viva) com água. Ocorre, assim, uma reação quí-mica e o produto, ainda misturado com a água, é usado para a caiação (pintura a cal) de paredes. Com o tempo, as paredes que recebem esse tipo de pintura ficam recobertas por uma película resultan-te da reação da substância que constitui a tinta com o gás carbônico presente no ar.

a) Represente a reação da cal viva com água.b) Classifique a reação da cal viva com água, quanto

às substâncias envolvidas.c) Explique por que o pintor, no momento da lim-

peza, usa o ácido muriático para remover do chão os respingos resultantes da pintura. Use, em sua resposta, a reação química envolvida.

d) Escreva o nome da substância que constitui a pe-lícula formada na parede.

18

Respostas das Atividades adicionais

Química

1. e 6. a

2. b 7. b

3. b 8. e

4. a 9. a

5. c 10. c

11. a) Cálcio.b) Consultando-se a tabela periódica, verifica-se que o

elemento químico é um alcalino-terroso. Outros alcali-no-terrosos podem substituí-lo devido à semelhança química entre todos eles. Então, a substituição pode ser pelo Mg, Sr, Ba, por exemplo.

c) Pela fórmula do ácido fosfórico (H3PO4) pode-se recor-dar que o ânion fosfato é trivalente (PO4

3–), então:

Ca102+ (PO4)6

3– (OH)x1–

10(+2) + 6(–3) + x(–1) = 0x = 2

12. b

13. d

14. b

15. a) 9 h 05 minb) 10 h 20 min

16. c

17. a) Verdadeiro. Os elementos das Famílias 1A e 2A apre-sentam as menores energias de ionização da Tabela Periódica e, ainda, são os elementos com os menores valores de eletronegatividade. Por outro lado, os ele-mentos das Famílias 6A e 7A liberam maior quantidade de energia quando recebem um elétron (afinidade iô-nica) e são elementos com maiores valores de eletro-negatividade.

b) Falso. O aumento do número atômico da esquerda para a direita leva a uma tendência de diminuição do raio atômico, pois dentro de um mesmo período, au-menta-se o número de prótons e os elétrons são adi-cionados dentro da mesma camada, com isso a atra-ção núcleo-elétrons de valência aumenta.

18. 1) F 3) V2) F 4) F

19. a

20. a) Os compostos iônicos têm uma estrutura cristalina rí-gida que não se modifica quando são submetidos a uma diferença de potencial. Os metais possuem, na

sua estrutura, íons positivos e elétrons livres. Isso faz com que os metais, ao serem submetidos a uma dife-rença de potencial, possibilitem o movimento de elé-trons, provocando um fluxo, que é a corrente elétrica.

b) No estado sólido, os íons presentes na substância iôni-ca estão em um retículo cristalino. Ao serem dissolvi-dos na água, esses íons são liberados do retículo, pos-sibilitando a condução de corrente elétrica, assim como ocorre nos metais.

21. a 27. c

22. e 28. d

23. d 29. c

24. a 30. e

25. a 31. d

26. a

32. I. Alifática. Trata-se de uma cadeia carbônica que não apresenta anel aromático.

II. Aromática. Trata-se de uma cadeia carbônica que apresenta anel aromático.

33. d 52. b

34. e 53. a

35. b 54. e

36. b 55. d

37. b 56. c

38. c 57. c

39. e 58. d

40. c 59. b

41. d 60. a

42. b 61. d

43. d 62. c

44. a 63. a

45. e 64. b

46. c 65. d

47. c 66. e

48. c 67. a

49. b 68. c

50. d 69. c

51. a

19

70. a) Carbonato de sódio: Na2CO3

Cloreto de amônio: NH4C

Dióxido de carbono: CO2

Cloreto de sódio: NaC

b) 2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

71. d

72. d

73. a

74. c

75. 2 NO + O2 → 2 NO2

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

HNO3 + NH3 → NH4NO3

76. a) A equação química é:

Zn(s) + 2 HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g)

b) As equações químicas são:

3 Zn(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Zn(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O()

2 NO(g) + O2(ar) → 2 NO2(g)

77. Podemos dividir a identificação em duas etapas distintas, a saber:

I. Coloca-se um pouco de pó branco em um recipiente de vidro e, em seguida, adiciona-se água. Caso não haja dissolução do sólido, este já está identificado: CaCO3(s) insolúvel em água.

II. Em caso de dissolução do pó branco, acrescenta-se, ao mesmo recipiente, algumas gotas de ácido clorídrico: a produção de efervescência identificará o carbonato de sódio. Caso não haja efervescência, o pó branco será cloreto de sódio.

Obs.: é também possível identificar os sais adotando-se o procedimento inverso (primeiro o HC(aq), depois o teste de solubilidade).

78. a)

b) Pb2+(aq) + 2I–(aq) → PbI2(s)

Ba2+(aq) + SO2–

4(aq) → BaSO4(s)

79. Adiciona-se vinagre (solução ácida) aos três sais. Aquele que produzir efervescência será o carbonato de sódio.A seguir, junta-se cada um dos outros dois sais ao carbo-nato de sódio, já identificado, em presença de água. Aquele que desprender amônia (cheiro característico) será o nitrato de amônio, e o que não a desprender será o nitrato de sódio.

80. a) CaO + H2O → Ca(OH)2b) Síntese ou combinação.c) O ácido muriático reage com o hidróxido de cálcio

(pouco solúvel) não dissolvido, formando um compos-to muito solúvel, o cloreto de cálcio, de fácil limpeza:

Ca(OH)2(s) + 2 HC(aq) → CaC2(aq) + 2 H2O()

d) Carbonato de cálcio.