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DISPERSÕES
Prof. Tatiane Kuchnier de Moura
DISPERSÃO → Mistura
DISPERSO
+
DISPERSANTE
Classificação das Dispersões
Nome da dispersão Diâmetro médio das partículas dispersas
Exemplos
Solução verdadeira Entre 0 e 1nm NaCl em água
Soluções coloidais Entre 1 e 1000nm Gelatina em água
Suspensão Acima de 1000nm Areia em água
Suspensão
Partículas do disperso maiores que
1000nm
Características das Suspensões • São misturas heterogêneas,
• Partículas se sedimentam com a ação da gravidade ou de uma
centrífuga comum;
• As partículas são visíveis a olho nu ou com o uso de um
microscópio comum;
• Com o uso de um filtro comum, é possível separar as
partículas em suspensão.
Dispersão coloidal
Partículas do disperso entre
1nm e 1000nm
Características da dispersão
coloidal • São misturas heterogêneas;
• Podem sofrer sedimentação por uma
ultracentrífuga;
• Partículas dispersas são visíveis através
de um ultramicroscópio;
• Com o uso de um ultrafiltro é
possível separar o disperso do
dispersante.
Tipos de dispersões coloidais
Sol Disperso: Sólido
Dispersante: Líquído
Sol sólido Disperso: Sólido
Dispersannte:Sólido.
Gel Disperso:Sólido
Dispersante: Líquido
Emulsão Disperso:Líquido
Dispersante:Líquido
Espuma sólida Disperso: Gasoso
Dispersante:Sólido
Espuma líquida Disperso:Gasoso
Dispersante: Líquido
Aerossol sólido Disperso: Sólido
Dispersante:Gasoso
Aerossol líquido Disperso: Líquido
Dispersante: Gasoso
O EFEITO TYNDALL
É possível perceber o trajeto da luz em um meio quando
existem partículas que dispersam os raios luminosos. É o
que conseguimos notar quando o feixe de luz atravessa o
recipiente contendo água e detergente. Esse fenômeno,
também é percebido quando a luz dos faróis atravessa as
gotículas de água da neblina.
Soluções Verdadeira Partículas do disperso menores que
1nm
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS
COMPONENTES
Solução
soluto solvente
Solvente: É o componente da
solução que se apresenta em
maior quantidade.
Freqüentemente, mas não
necessariamente, ele é a água, o
que caracteriza uma solução
aquosa.
Soluto: Este é o
componente que se
apresenta em menor
quantidade. É a substância
que se dissolve no
solvente.
Características das soluções
• São misturas homogêneas
• O disperso não é visível por nenhum
aparelho;
• Não pode ser filtrado por nenhum aparelho;
• As partículas não se sedimentam.
Nome
Componentes principais
Amálgama
Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho
(Sn)
Vinagre
Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão
Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze
Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço
Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Exemplos de soluções
Regras de solubilidade
Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar.
Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.
Semelhante dissolve semelhante
Coeficiente de solubilidade →(ou grau de solubilidade) é a
quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas)
para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100g, 1000g ou
1L) de solvente, em determinadas condições de temperatura e
pressão.
O fenômeno de saturação de uma solução
Coeficiente de solubilidade em água, à 0°C:
- NaCl 357 g/L
- AgNO3 1,220g/L
- CaSO4
2 g/L
• Solução insaturada = solução com quantidade de soluto INFERIOR ao
coeficiente de solubilidade, em uma determinada temperatura.
• Solução saturada = contém soluto na quantidade limite de solubilidade
(COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE), a uma dada temperatura
• Solução saturada com corpo de fundo = Solução com quantidade de
soluto SUPERIOR ao coeficiente de solubilidade, ocasionando a formação
de um corpo de fundo (precipitado).
• Solução supersaturada = contém mais soluto que o limite de
solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em
condições especiais.
Solubilidade do KNO3 a 40 °C é 61,47 g/100 g H2O
a 20 °C, é 31,6 g/100 g H2O
Solução supersaturada- Preparo
Curvas de solubilidade
Sais Gases
Temperatura
( ºC )
gramas de
KNO3
em 100 g de
água
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13
20
32
46
64
85
110
137
169
204
246
Exercícios:
1) No gráfico abaixo identifique a natureza das substâncias A, B e C. Qual
das substâncias tem maior solubilidade em água.
A = gás
B e C = sais
B = maior
solubilidade
2) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se
Usar:
a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
3) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente
E por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, teremos no
Final uma solução:
a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
4) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3, numeradas de I e VI, foram
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de
NaNO3 em 100g. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.
O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função de
temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas
em que há precipitado são:
a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI
5) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando
for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
6) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a
60°C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma
solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
40 g ------ 100 mL de água à 60°C
120 g ---- x x = 300 g
10 g para solução saturada
Inferior a 10 g para uma solução insaturada
7) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em
função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de
água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com
agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7
a) 25°C
b) 45°C
c) 60°C
d) 70°C
e) 80°C 50 g ---- 50mL
x ---- 100mL
x = 60 g
8) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que deve dissolver o
gás carbônico na bebida são:
a) pressão e temperatura quaisquer
b) pressão e temperatura elevadas
c) pressão e temperatura baixas
d) baixa pressão e levada temperatura
e) alta pressão e baixa temperatura