Elaboração: Prof. Ricardo Honda

APOSTILA DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE

TEORIA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

1. Dalton (1808): 1º modelo científico – “bola de bilhar”.

2. Thomson (1897): evolução do modelo – “pudim de passas”. - descoberta do elétron. 3. Rutherford (1911): modelo clássico – modelo nucleado Experimento de Rutherford:

a) A maioria das radiações atravessa a folha de ouro sem deixar vestígio (A). b) Algumas partículas sofrem desvio de direção (B). c) Pouquíssimas partículas não atravessam a folha (C).

LISTA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 01. Faça a associação correta: I) Átomo semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Leucipo e Demócrito II) Empregaram pela 1ª vez a palavra átomo. ( ) Dalton III) Átomo semelhante ao Sistema Solar. ( ) Thomson IV) Átomo semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Rutherford 02. No famoso experimento de Rutherford com a lâmina de ouro, que fatos indicavam que o átomo possui um núcleo pequeno e positivo? 03. Faça uma crítica à afirmação: “O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o modelo definitivo para o átomo”. 04. Imagine o seguinte experimento:

As esferas são lançadas na direção da tela. O que se espera? I. A maioria das esferas _______________ pela tela sem sofrer desvio. II. Algumas ________________ e __________________. III. Algumas passam, mas _______________________________. IV. _______________________ realizou um experimento semelhante a este.

Nome: _________________________________________________ nº: ________

Bimestre: 2º Ano/série: 9º ano _____ Ensino: Fundamental

Componente Curricular: Química

Professor: Ricardo Honda

Data: ____ /____ /____

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TEORIA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA

Íons:

LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA 01. Complete a tabela:

Nº atômico (Z) Nº de massa (A) Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons

Ca41

20

Ar18 40

Cl 18 17

F 9 10

02. Escreva quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os seguintes íons:

Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons

Fe56

26

2+

Fe56

26

3+

U238

92

4+

F19

9

-

S32

16

2-

P31

15

3-

03. O níquel (Ni) apresenta número atômico (Z) igual a 28 e número de massa (A) igual a 59. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons que constituem este átomo. 04. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Zn

2+, sabendo que o número atômico do zinco é 30 e o

número de massa é 65?

Número atômico (Z): número de prótons – cada elemento químico possui um número atômico característico.

Número de massa (A): prótons + nêutrons.

O átomo é eletricamente neutro, ou seja, número de prótons = número de elétrons.

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05. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Br -, sabendo que o número atômico do bromo é 35 e o

número de massa é 80? 06. Qual o número total de partículas no núcleo do ouro (Au), sabendo que este possui número atômico 79 e número de massa 197? 07. (FUVEST) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons nos cátions Fe

2+ e Fe

3+, obtidos a partir do

ferro com número de massa 56. (Dado: número atômico (Z) do Fe = 26) 08. Determine o número atômico e o número de massa de um átomo que tem 78 prótons e 117 nêutrons em seu núcleo. Consultando a Tabela Periódica, represente o átomo em questão. 09. Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio (símbolo Pu), com 94 prótons, 94 elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação para esse átomo. 10. Analise cada uma das afirmativas seguintes e decida se é verdadeira (V) ou falsa (F). a) a massa de um próton é maior que a de um elétron. ( ) b) a massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. ( ) c) Z é o número de massa de um elemento. ( ) d) Z é o número de cargas positivas do núcleo. ( ) e) a carga elétrica de um próton é positiva e a de um elétron é negativa. ( )

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TEORIA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)

ISÓTOPOS: igual nº de Prótons (nº atômico) e diferente nº de massa (A).

Exemplos: C12

6 e C14

6

ISÓBAROS: igual nº de massa (A) e diferente nº atômico (Z).

Exemplos: K40

19 e Ca40

20

ISÓTONOS: igual nº de Nêutrons e diferentes nº atômico (Z) e de massa (A).

Exemplos: C14

6 e N15

7 (ambos com 8 nêutrons).

LISTA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)

01. Um átomo A com 15 prótons é isótopo de um átomo B com 20 nêutrons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de um átomo C com 10 prótons. Qual é o número de nêutrons do átomo C?

02. (FUVEST) Quais as diferenças e semelhanças entre os isótopos do césio: Ce133

55 (estável) e Ce137

55

(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons. 03. Considere as representações:

3x + 32R11x + 15

5x – 8S12x + 2

4x + 10T10x + 35

Sabendo que R e S são isótopos, determine o número atômico e o número de massa de R, S e T. 04. Um átomo A com 10 nêutrons é isótono de um átomo B com 30 prótons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de um átomo C com 25 nêutrons. Qual é o número de prótons do átomo C?

05. Considere as seguintes afirmações: X é isótopo de Ca41

20 e isótono de K41

19 .

Qual é o número de massa de X? (Mostre como você chegou a essas conclusões) 06. Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 1 e número atômico x + 2 e B tem número de massa 3x + 2 e número atômico x + 1. Determine o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons, o número de prótons e o número de elétrons dos átomos A e B. (Mostre como você chegou a essas conclusões). 07. (MACK) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de nêutrons do elemento Y é igual a 76, então qual é o número de massa do elemento X? 08. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. Por outro lado, B tem 21 nêutrons e C tem 22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.

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TEORIA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR

Principais Postulados de Bohr: - Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo. - Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas. - Ao mudar de órbita, o elétron liberta ou absorve um quantum de energia.

LISTA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR

01. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda aos itens abaixo: a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico? b) Quais os postulados propostos por Bohr? c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental? d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente inferior ao que ele se encontra? 02. O diagrama abaixo representa os níveis de energia para o átomo de hidrogênio.

A respeito do diagrama, faça o que se pede: a) Indique as transições que ocorrem com absorção de energia. b) Indique as transições que ocorrem com liberação de energia.

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TEORIA 5 – TABELA PERIÓDICA

LISTA 5 – TABELA PERIÓDICA 01. Usando as letras de seu sobrenome e consultando a tabela periódica, escreva todos os símbolos possíveis e os nomes dos elementos químicos correspondentes. Veja o exemplo abaixo: - Sobrenome: Silva - Símbolos e nomes: S: enxofre Li: lítio I: iodo Al: alumínio Si: silício La: lantânio V: vanádio Ar: arsênio Agora é com você... - Sobrenome: _____________________________________ - Símbolos e nomes: 02. Consulte a Tabela Periódica e responda às seguintes questões: a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: boro, neônio, manganês, cobre e prata? b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: N, F, K, Cs e Au? c) Quais os elementos químicos da família VIIA (família dos halogênios)? d) Quais os elementos químicos do 2º período? e) Qual o elemento químico que possui 13 prótons em seu núcleo? 03. Com relação à Tabela Periódica, responda às seguintes questões: a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: lítio, carbono, sódio, cloro e cobre? b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: Ne, Mg, S, K e Zn? c) Quais os elementos químicos da família IA (metais alcalinos)? d) Quais os elementos químicos do 3º período? e) Qual o elemento químico que possui 50 prótons em seu núcleo? 04. (FUVEST) Considere os seguintes átomos neutros e diga a que família pertencem. a) 18 elétrons c) 11 elétrons b) 17 elétrons d) 2 elétrons