ANÁLISIS DEL BICARBONATO Y DEL

EXCESO DE BASE.

BICARBONATO

• El sistema tampón de bicarbonato consiste en el amortiguamiento de un ácido débil, ácido carbónico, y su base conjugada de bicarbonato.

• La capacidad del sistema de bicarbonato para funcionar como un amortiguador de ácidos fijos en el cuerpo es en gran parte debido a la capacidad de los pulmones para eliminar el dióxido de carbono del cuerpo.

HCO3

• El bicarbonato estándar representa la concentración de bicarbonato en el plasma de sangre que ha sido equilibrada a una PaCO2 de 40 mm Hg y totalmente oxigenada para lograr una saturación completa de la hemoglobina; su valor normal es de 24 (22 a 26) mEq/litro (Schwartz y Relman, 1963).

• En seguida Astrup calculó los mEq de base o de ácido necesarios para titular la sangre a un valor estándar de bicarbonato, y a esto lo llamó exceso de base.

• Ya se ha visto cómo el pH se mantiene en su nivel normal mientras la relación bicarbonato/ácido carbónico se mantenga en 20:1.

• Para cuantificar la acumulación de ácido o de base es necesario medir la cantidad de bicarbonato presente en el plasma.

• Y aquí reside el problema, porque a diferencia de la medición directa de la PaCO2 o del pH, no es posible medir en forma directa el bicarbonato, sino derivar su valor a través de diversas fórmulas.

ESTO SE HA REALIZADO POR DIFERENTES MÉTODOS:

• 1. Gamble en 1953 definió la composición electrolítica del plasma, lo que él llamó la anatomía química, pero ante la imposibilidad de medir el bicarbonato directamente, recurrió a la medición del CO2 total en el plasma, puesto que el bicarbonato corresponde al 95% del CO2 total.

• Pero la determinación del CO2 total no permitía, en muchos casos, establecer si se trataba de una alteración respiratoria primaria o de un efecto secundario compensatorio (especialmente si se tiene en cuenta que en aquella época no se disponía del electrodo para determinar pH).

• 2. La época moderna se inició con la disponibilidad de las máquinas de gases que hicieron posible la determinación del pH y de la PaCO2.

• La PaCO2 es un indicador de ácido carbónico, lo cual hizo posible cuantificar el denominador de la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Y ahora, al medir directamente la PaCO2 y el pH, se puede derivar el valor del numerador de la ecuación, o sea el valor del bicarbonato.

• El pH se expresa a través de la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch que define el pH en términos de la relación entre la sal y el ácido.

• Teóricamente esto se lograría colocando al paciente en un medio ambiente conocido y haciéndolo respirar de tal manera que su PaCO2, no importa cuál fuere, convirtiera al valor normal de 40 mmHg; si en este momento se pudiera tomar una muestra de sangre, se obtendría el bicarbonato real, el valor que de verdad indicaría cuánto ácido o base fijos existen.

• Como esto no es factible con pacientes que generalmente están en estado crítico, Astrup produjo in vitro el equilibrio de la sangre a una PaCO2 de 40 mm Hg y obtuvo así el bicarbonato estándar.

• La medición del bicarbonato a una PaCO2 normal de 40 mm Hg elimina la influencia de la respiración sobre el bicarbonato del plasma, y cualquier desviación del valor normal del bicarbonato estándar representa solamente alteraciones metabólicas del equilibrio ácido-base.

• El bicarbonato estándar representa la concentración de bicarbonato en el plasma de sangre que ha sido equilibrada a una PaCO2 de 40 mm Hg y totalmente oxigenada para lograr una saturación completa de la hemoglobina; su valor normal es de 24 (22 a 26) mEq/litro (Schwartz y Relman, 1963).

• En seguida Astrup calculó los mEq de base o de ácido necesarios para titular la sangre a un valor estándar de bicarbonato, y a esto lo llamó base exceso.

EXCESO O DÉFICIT DE BASE

• El exceso de base o déficit base es el número de miliequivalentes de ácido o base necesarios para titular 1 L de sangre a pH 7,4 a 37 ° C si la PaCO2 se mantuvo constante a 40 mm Hg.

HCO3

• El exceso de base representa la cantidad de base o de ácido que ha sido agregado a la sangre como resultado de una alteración metabólica primaria o compensatoria: describe la presencia en la sangre de un exceso de base (o déficit de ácido fijo), o de un déficit de base (o exceso de ácido fijo), y su valor normal es de 0 (+2,5 a –2,5) mEq/litro.

• La estimación del exceso de base se obtiene al multiplicar la desviación estándar del bicarbonato por un factor empírico de 1,2. Su valor surge de un nomograma, o es computado por la máquina de gases.

HCO3

• En resumen, el método de Astrup y los nuevos valores por él introducidos, el bicarbonato estándar y la base exceso, eliminan el componente respiratorio en el análisis de las variaciones en el equilibrio ácido-base y permite con ello establecer parámetros que hacen posible la evaluación cuantitativa y por separado de las alteraciones metabólicas.

• Muchas Gracias