ÁGUASOLUBILIDADE DE GASES EM ÁGUA

Um interessante exemplo da importância da solubilidade dos gases em água é a vida aquática. Os peixes, assim como nós, precisam de oxigênio (O2) para sobreviver. Mas, de onde eles retiram O2 se estão submersos? Será que eles vão até a superfície sempre que precisam respirar? Ou será que eles usam aquele oxigênio presente na molécula da água (H2O)? Na verdade nenhuma dessas opções está correta. Os peixes simplesmente utilizam o O2 que se encontra dissolvido na água! A água que da superfície de um rio, lagoa ou do mar, interage com o gás oxigênio presente no ar, ocorrendo a dissolução deste na água. O O2 dissolvido vai se espalhando pelo corpo de água, permitindo a existência de peixes em certas profundidades. A solubilidade de gases em água está diretamente relacionada a fatores ambientais, tais como o aumento da temperatura, aumento da quantidade de CO2 no ar, entre outros.Quando adicionamos em água um sólido solúvel, como o sal de cozinha, percebemos que a partir de uma certa quantidade não ocorre mais dissolução.

Será que isso também ocorre quando dissolvemos gases em água?

O gás carbônico (CO2), produzido em grande escala pela sociedade moderna, seja pelas indústrias ou por

automóveis, dissolve-se mais facilmente na água do que outros gases da atmosfera (N2, O2). Entretanto, esse aumento da quantidade de gás carbônico na água provoca a retirada do oxigênio, pois existe um limite de dissolução dos gases em líquidos, assim como há um limite de dissolução de sais na água. Ao se dissolver, o CO2 interage com a água, resultando uma solução ácida.

O aumento da quantidade de gás carbônico na água do mar, rios e lagos, provoca sérios problemas na vida aquática, como a degradação de corais devido ao aumento de acidez da água.

 

      Solubilidade de Gases em Água

     Já referimos a existência de vários materiais dissolvidas na água. Os gases são exemplos de substâncias que aparecem frequentemente dissolvidos em água.

     Em geral, quanto menor for a temperatura maior será a solubilidade em água de gases como o oxigénio, azoto, dióxido de carbono e outros.

     Quanto maior for a pressão do gás em contacto com a água maior será a quantidade de gases dissolvidos. (Lei de Henry)

     Ora um dos gases mais solúveis em água é o dióxido de carbono, CO2 .      Este gás pode ser introduzido artificialmente na água se for injectado sob pressão.      Pode também existir naturalmente na água, por dissolução a partir do dióxido de carbono existente na atmosfera,  devido à respiração e decomposição de matéria orgânica e ainda devido a outras reacções de espécies dissolvidas na água tais como:

2 HCO3¯ ___> CO32¯ + H2O + CO2

SO2 + HCO3¯ ___>  HSO3¯+ CO2

Alga fotossintética, o que supõe grandes concentrações de gases na água e proporciona a sua oxigenação.

(Para resfriar seu mecanismo, uma usina nuclear suga tremenda quantidade de água refrigerante de um rio ou lago próximo, e então despeja de novo a água, quente. As usinas de energia convencionais também fazem isso, mas as usinas nucleares liberam muito mais calor. Por aumentar assim a temperatura dum rio ou lago, o oxigênio contido na água é reduzido. Não só isto pode matar os peixes, mas também promove o crescimento das algas, que, no curso da

decomposição, consomem ainda mais oxigênio. Logo a água começa a cheirar mal e ter gosto ruim.A isto se chama de poluição térmica.)