ácido acético
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Ácido acético
Andressa Santos e Estela Soler
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Estrutura
Fórmula Química: C2H4O2
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• Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre.
• Completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado.
Onde encontrado
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• Oxidação do etileno,• Oxidação do butano,• Carbonização do metano.
A reação que forma o ácido acético é a seguinte:
Obtenção
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• O ácido acético é usado para obtenção direta de ésteres de acetato, por exemplo, acetato de celulose e acetato de etila, isso corresponde a 20% de seu uso na Europa.
• Aplicado em diversos ramos da indústria como na produção de PET (politereftalato de etileno, um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na fabricação de garrafas para refrigerante).
• Utilizado na indústria farmacêutica, em limpeza e em desinfecção.
Aplicações
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• O Consumo mundial de ácido acético é estimado em 6,5 milhões de toneladas por ano.
Consumo mundial
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• Com o trabalho percebemos a grande importância do ácido acético no nosso dia a dia, utilizado na culinária (vinagre), na indústria farmacêutica, para garrafas PET e etc, concluindo então a grande importância da química em nossas vidas !
Conclusão
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• www.pucrs.br• www.brasilescola.com.br
Referência Bibliográfica
![Page 9: ácido acético](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022082514/55b2af52bb61ebb7308b463f/html5/thumbnails/9.jpg)
Biografia
Andressa Santos (Passos – MG, 01/04/1996) e Estela Soler (Tanabi – SP, 16/07/1995). Estudantes do Segundo Ano do Ensino Médio do Colégio João de Melo Macedo de Tanabi – SP.