7/25/2019 Acetato de Cálcio – Wikipédia, A Enciclopédia Livre

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 Acetato de cálcio

 Acetato de cálcio

 Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC  Acetato de cálcio

Identificadores

 Abreviação Ca(OAc)2

Número CAS 62-54-4

ChemSpider  5890

SMILES[ Ca+2] . [ O- ] C( =O) C. [ O- ] C( =O) C

InChI1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,

(H,3,4);/q;;+2/p-2

Propriedades

Fórmula

 química C4H6CaO4

Massa molar  158.14 g mol-1

 AparênciaSolido branco

higroscopico

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 tema, por favor, verifique e melhore a consistência e o rigor 

 deste artigo.

 A substância química acetato de cálcio

é o composto sal de cálcio do ácido

acético. Com a fórmula Ca (C2H3O2)2, o

seu nome padrão é o acetato de cálcio,

enquanto etanoato de cálcio é o nomesistemático do IUPAC. Um antigo nome

é acetato de cal. A forma anidra é muito

higroscópica, pelo que a forma

monoidratada (Ca (CH3COO) 2 • H2O,

CAS [5743-26-0]) é a mais comum.

Se um álcool é adicionado a uma solução

saturada de acetato de cálcio, forma-se

um gel semissólido inflamável.[1] Se ao

acetato de cálcio for adicionado etanol, o

gel resultante terá cor esbranquiçada,

com as características físicas de uma

 bola de neve.

História [editar código-fonte]

Por ser barato, o acetato de cálcio era

 usado como material de partida comum 

para a síntese de acetona antes do 

desenvolvimento do processo de 

cumeno.[2] [3]

O acetato de cálcio pode ser preparado

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 Adaptada (CC BY-SA 3.0); pode estar sujeito a condições adicionais. Para mais detalhes, consulte as Condições de

 Uso.

Densidade 1.6 g/cm3

Ponto de

 fusão160 °C

Solubilidade

 em água

37.4 g/100 mL (0 °C)

 34.7 g/100 mL (20 °C)

 29.7 g/100 mL (100 °C)

Solubilidade

Parcialmente soluvel em methanol

 insoluvel em acetona, ethanol e benzeno

 Acidez (pKa) 6.3-9.6

Farmacologia

Riscos associados

NFPA 704

Temperatura de auto-

ignição

680 - 730 °C

LD50 4280 mg/kg (oral, rat)

Exceto onde denotado, os d ados referem-se a

 materiais sob condições normais de temperatura e

 pressão

Referências e avisos gerais sob re esta caixa.

 Alerta sobre risco à saúde.

 através da imersão de carbonato de 

cálcio (encontrado em cascas de ovos), 

ou em rochas carbonáticas comuns, tais 

como calcário ou mármore) em vinagre. 

Uma vez que ambos os reagentes teriam 

sido disponíveis pré-historicamente, o 

produto químico teria sido observado 

como cristais então.

 Aplicações [editar código-fonte]

Em doenças renais, os níveis de fosfato

 no sangue podem subir (chamado

 hiperfosfatemia), originando problemas

 ósseos. O acetato de cálcio é usado

 para reduzir os níveis de fosfato do

 sangue, porém este tratamento pode

 ocasionar efeitos colaterais como a dor 

 de estômago.

 Acetato de cálcio é ainda usado como

 aditivo alimentar, estabilizador e

 sequestrante, principalmente em

 produtos doces. Ele também neutraliza o

 flúor  na água.

Referências1.   ↑ "Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"

2.   ↑ Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). «Losses Incurred in the Preparation

of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry [S.l.:

s.n.] 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012 .

3.   ↑ E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). «Distillation of 

 Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry [S.l.: s.n.] 16 (11): 1133–1139.

doi:10.1021/ie50179a013 .

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Categorias:  Acetatos Compostos químicos

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