7 – Soluções · 8 – Diagrama de equilíbrio. 8.1 - regra das fases. 8.2 - Diagramas de...
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1 – Conceitos básicos2 – Comportamento de gases3 – As leis da termodinâmica
3.1 – A primeira lei da termodinâmica3.2 – A segunda lei da termodinâmica3.3 – Representação matemática das leis termodinâmicas
3.4 – Relações matemáticas entre as leis termodinâmicas4 – Termodinâmica e as reações químicas5 – Equilíbrio6 – Compostos Simples7 – Soluções8 – Diagrama de equilíbrio
8.1 - regra das fases8.2 - Diagramas de equilíbrio binário8.3 - Diagramas de equilíbrio ternário
9 – Diagrama de Ellingham10 – Outras aplicações
Ementa
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Ex)/n]0,3
Material Didático
Livro Texto Principal
Material Didático
Textos específicos em – Termodinâmica em materiais
MUSGRAVE, Charles B., Thermodynamics and Materials Science ; Departments of chemical engineering and materials science and engineering.http://chemeng.stanford.edu/html/course_notes.html
GASKELL, David R.; Introduction to metallurgical thermodynamics. Mc Graw-hill book company. New York, 1981, 610p.
RAGONE, D.V.; Thermodynamics of materials Vol I. John Wiley & Sons, New York, 1995, 309.
RAGONE, D.V.; Thermodynamics of materials Vol II. John Wiley & Sons, New York, 1995, 309.
ADAMIAN, Rupen, ALMENDRA, Ericksson. Físico-Química, Uma aplicação aos materiais. Rio de Janeiro, 2002, 606p.
Material Didático
Textos em Termodinâmica química ou Físico-Química
ATKINS, P.W.; Fisico-Química Vol 1. Editora LTC, Rio de Janeiro, 1999, 251.
SMITH, J.M.; Introdução à termodinâmica da Engenharia Química. Editora LTC, Rio de Janeiro, 2000, 697
Textos – Diagramas de equilíbrio
SEGADÃES, Ana Maria; Diagramas de fases, Teoria e aplicação em cerâmica. Editora Edgard blucher LTDA. São Paulo, 1987, 184p.
BERGERON, Clifton G.; Introduction to phase equilibria in ceramics. The American Ceramic Society Inc., Columbus, Ohio, 1984,156p.
Britânicos inventam ovo cozido"auto-cronometrado"
espectro bastante abrangente como ciência da ENERGIA
relações entre as PROPRIEDADES da matéria.
Termodinâmica é conhecida desde a Antigüidade
Estudo formal começou no século XIX, motivado pela utilização do CALOR como força motriz.
Atualmente
Na Física - interesse em compreender os fundamentos dos comportamentos Físico e Químico da matéria
Na Engenharia - interesse em estudar sistemas e suas relações com a vizinhança
O que é
termodinâmica?
Termodinâmica esta associada ao estudo de formas de energia e como esta pode ser convertida em outras formas de energia e trabalho.
Termodinâmica clássica: Tem seus conceitos focalizados na análise de propriedades macroscópicas do sistema e o estudo da relação entre estas propriedades. Baseia-se no estudo de fenômenos e na determinação empírica das relações de interesse. – SISTEMA TRATADO COMO CONTÍNUOA termodinâmica clássica fornece as ferramentas físicas e matemáticas para determinar como as propriedades de um material serão alteradas em função de alterações do sistema.
Termodinâmica estatística: Utiliza como ferramenta a descrição estatística do comportamento do sistema a parir do comportamento de cada átomo do sistema, individualmente. A termodinâmica estatística parte do princípio que conhecendo o comportamento do material a nível microscópico é possível prever suas propriedades macroscópicas.
O que é
termodinâmica?
Termodinâmica clássica
X
Termodinâmica estatística
Para a grande maioria das aplicações em engenharia, a TERMODINÂMICA CLÁSSICA não somente propicia uma
abordagem mais direta para análise e projeto mas também requer menos complicações matemáticas.
Termodinâmica –
Energia -
Materiais
Comprimento de ligação
FF
r
EoEnergia de ligação
Energia (E)
r o rComprimento de ligação
Energia de Ligação
Termodinâmica –
Energia -
Materiais
Formação de defeitos
Termodinâmica –
Temperatura -
Materiais
Transformação de fase
Diagrama de Equilíbrio
Termodinâmica –
Temperatura -
Materiais
Diagrama de Equlíbrio
SHS
Superfície
Superfície
Água em vidro Mercurio em Vidro
Cientistas estudam as efervescentes cócegas no nariz provocadas pelas emanações aromáticas, característica excitante e inconfundível do seu encanto
A QUÍMICA QUE ESTRUTURA AS BOLHAS DO CHAMPANHE
No CHAMPANHE, NOS VINHOS espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono ( CO2 ) é o principal responsável pela formação de bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e CO2 . A carbonatação industrial é a fonte da fermentação nas bebidas gasosas. Após o engarrafamento, estabelece-se um equilíbrio, de acordo com a lei de Henry, entre o CO2 dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa. A lei afirma que a quantidade de gás dissolvida em um fluido é proporcional à pressão do gás com o qual está em equilíbrio. Quando o recipiente é aberto, a pressão do CO2 gasoso sobre o líquido cai abruptamente, rompendo o equilíbrio termodinâmico até então prevalecente. Como resultado, o líquido é supersaturado com moléculas de CO2 .
lei de Henry
Equilíbrio
equilíbrio termodinâmico
Para recuperar uma estabilidade termodinâmica correspondente à pressão atmosférica, as moléculas de CO2 devem abandonar o fluido supersaturado. Quando a bebida é vertida em um copo, dois mecanismos permitem que o CO2 dissolvido escape: a difusão do líquido através da superfície livre e a formação de bolhas. Mas, para que se agrupem em bolhas embrionárias, as moléculas dissolvidas de dióxido de carbono são forçadas a abrir caminho através das moléculas líquidas agregadas, que estão fortemente ligadas pelas forças de van der Waals (atração bipolar). Assim, a formação de bolhas é limitada por esta barreira de energia; para superá-la são necessárias taxas de supersaturação mais elevadas que as de bebidas carbonatadas.
estabilidade termodinâmica
barreira de energia;
Em líquidos fracamente supersaturados, incluindo champanhe, vinhos espumantes, cervejas e sodas, a formação de bolhas , exige cavidades de gás preexistentes com raios de curvatura extensa o suficiente para superar a barreira de nucleação de energia e desenvolver-se livremente. Isto se dá porque a curvatura da interface da bolha acarreta um excesso de pressão no interior da bolsa de gás que é inversamente proporcional ao seu raio (de acordo com alei de Laplace) .Quanto menor a bolha, maior o excesso
raios de curvaturabarreira de nucleação de energia
curvaturainterface
Resumo de termodinâmica
As leis da termodinâmica: Fornecem as regras básicas que governam as relações entre variáveis de um sistema. De uma forma geral, são as restrições que a natureza impõe ao processo de transformação de energia.
Definições termodinâmicas: São definidos parâmetros como capacidade calorífica, compressibilidade, coeficiente de expansão térmica, entalpia, energia livre de Helmoltz e energia livre de Gibbs.
Variáveis termodinâmicas:
O estado de um sistema é definido em função dos valores de algumas propriedades, ou variáveis do sistema. As diferentes variáveis que podem ser usadas para descrever este estado incluem energia, entropia, composição química, temperatura, pressão e volume.
Resumo de termodinâmica
Funções de estado: Está associado com variáveis onde o processo depende apenas das condições iniciais e finais, e independe da história do sistema.
Relações matemáticas:
Existem quatro relações que podem ser determinadas a partir de funções de estado. Estas relações são denominadas por relações de Maxwell.
Condições de equilíbrio:
Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são independentes do tempo e são função apenas de suas variáveis de estado. Deve-se tomar cuidado com esta definição já que em algumas situações a variação de uma propriedade com o tempo é muito lenta, podendo ser confundido com uma condição de equilíbrio.
Definições -
Sistema
Sistema :
Refere-se à região macroscópica do universo definida e selecionada para análise. Pode ser de qualquer tamanho, podendo até ser considerado todo o universo como um sistema.
SISTEMA
VIZINHANÇA FRONTEIRA
Definições –
Tipos de Sistemas
Aberto :
É aquele em que existe troca de energia e troca de massa entre sistema e vizinhançafechado:
É aquele em que existe troca de energia mas não existe troca de massa.
Isolado: Sistemas onde não ocorre troca de material ou energia.Sistemas puros ou composto:
Sistemas puros são aqueles constituídos por uma
substância. Esta substância pode ser um elemento atômico (Silício) ou uma molécula (água pura). Multicomponentes apresentam várias substâncias. Homogêneo ou Heterogêneo:
Um sistema homogêneo tem uma única fase. Um sistema heterogêneo
apresenta várias fases.Reativo ou não reativo:
sistemas reativos envolvem a formação ou dissociação de
ligações químicas. Simples ou complexo:
Um sistema simples é aquele que não é influenciado por
energias diferentes da energia mecânica, química ou térmica.
Definições -
Sistema
Sistema :
SISTEMA
VIZINHANÇA FRONTEIRA
SISTEMA FECHADO = SISTEMA = MASSA DE CONTROLE VOLUME DE CONTROLE = SISTEMA ABERTO
FRONTEIRA = SUPERFÍCIE DE CONTROLE
Definições –
Função de estado
Funções de estado:
São variáveis ou propriedades de um sistema que são independentes da história do sistema, dependendo apenas do estado inicial e final do sistema. As funções de estado não dependem do processo pelo qual o sistema foi levado a este estado.
EXEMPLO - Temperatura
AB
Definições –
Função de estado
(outra definição) Características MACROSCÓPICAS de um sistema, como MASSA, VOLUME, ENERGIA, PRESSÃO E TEMPERATURA, que não dependem da história do sistema. Uma determinada quantidade (massa, volume, temperatura, etc.), é uma PROPRIEDADE, se, e somente se, a mudança de seu valor entre dois estados é independente do processo.
AB
Definições –
Estado
Condição do sistema, como descrito por suas propriedades. Como normalmente existem relações entre as propriedades, o ESTADO pode ser caracterizado por um subconjunto de propriedades. Todas as outras propriedades podem ser determinadas em termos desse subconjunto.
PROCESSO: Mudança de estado devido a mudança de uma ou mais propriedades.
ESTADO ESTACIONÁRIO: Nenhuma propriedade muda com o tempo.
CICLO TERMODINÂMICO: Seqüência de processos que começam e terminam em um mesmo estado. Exemplo: vapor circulando num ciclo de potência.
Definições –
Variável de sistema
Variáveis do sistema:
Ao contrário das funções de estado, as variáveis do sistema são definidas apenas quando o processo que foi seguido para ir do estado A ao estado B é conhecido. Assim, a variável de processo é a variável que não é definida para estados de um sistema e tem sentido apenas quando se fala no movimento de um estado para outro.
EXEMPLO - São variáveis de processo importantes o calor (Q) e o trabalho (W).
AB
Q1 W1
Q2 W2
Q3 W3
Definições –
Variável intensiva x extensiva
Variáveis intensivas:
são aquelas que não dependem do tamanho do sistema e podem ser especificadas para qualquer ponto do sistema.
Não são aditivas Seus valores não dependem do tamanho e extensão do sistema. Podem variar de um lugar para outro dentro do sistema em qualquer momento. Exemplo: temperatura e pressão.
Variáveis extensivas:
são aquelas que não podem ser especificadas para um ponto particular e dependem do tamanho do sistema.Seu valor para o sistema inteiro é a soma dos valores das partes em que o sistema for subdividido. Dependem do tamanho e extensão do sistema.Seus valores podem variar com o tempo.Exemplo: massa, energia, volume.
Quantidade
Quantidade molar (Xm
)(V)-
Propriedade extensiva (X) de uma substância dividido pela quantidade de matéria presente (n)EXEMPLO:volume molar massa molar
Quantidade parcial molar (Xi
)(V)-
Propriedade extensiva (X) de um sistema composto, em função da variação da quantidade de uma substância A presente.EXEMPLO:O volume parcial molar de uma substância A em uma mistura é a variação do volume da mistura provocada pela variação da quantidade do componente A (vA )
Fase e Substância Pura
FASE
Quantidade de matéria que é homogênea tanto em composição química quanto em estrutura física. Homogeneidade na estrutura física significa que a matéria é totalmente sólida, totalmente líquida ou totalmente gasosa. Um sistema pode conter uma ou mais fases. Exemplo: água e seu vapor. Notar que os gases e alguns líquidos podem ser misturados em qualquer proporção para formar uma simples fase.
SUBSTÂNCIA PURA
É invariável em composição química e é uniforme. Pode existir em mais de uma fase desde que seja garantida a condição acima.
UnidadesTabela 1.1. Comparação SI e Sistema Inglês
Comprimento: 1 ft = 12 in (polegadas) = 0,3048 m Massa: 1 lbm = 0,45359237 kg Força :
F= ma 1 N = 1 (kg) x 1 (m/s2) 1 lbf = 1 (lbm) x 32,174 (ft/s2) 1 lbf = 4,448215 N
Tabela 1.4. SI Unidades - Prefixos
UnidadesTabela 1.5. Fatores de Conversão entre unidades SI e do Sistema Inglês