8/6/2019 6 Equilibrio Quimico Le Chatelier

http://slidepdf.com/reader/full/6-equilibrio-quimico-le-chatelier 1/3

Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1

1

Exercícios sobre constante de equilíbrio:

Para a reação abaixo, K = 3,6

H2(g) + D2(g) 2HD(g) 

⋆ Qual o valor de K para 2HD(g) H2(g) + D2(g) ?

R = 0,28

Para a reação abaixo, K = 7,3 x 10-13 

F2(g) 2F(g) ⋆ Qual o valor de K para ½F2(g) F(g) ?

R = 3,65 x 10-13 

EXTENSÃO DAS REAÇÕES

Pela análise da expressão de K, podemos afirmar que:

Se K é alto: mistura formada principalmente por produtos 

Se K é baixo: mistura formada principalmente por reagentes 

Por exemplo: KHAc = 1,8 x 10-5 

DIREÇÃO DAS REAÇÕES

  A tendência de uma determinada mistura de reagentes e

produtos em formar mais produtos ou mais reagentes (para

atingir o estado de equilíbrio!), é dependente do valor do

QUOCIENTE DA REAÇÃO, Q.

8/6/2019 6 Equilibrio Quimico Le Chatelier

http://slidepdf.com/reader/full/6-equilibrio-quimico-le-chatelier 2/3

Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1

2

aprodutos Sabendo que Q = ,

areagentes

em qualquer momento da reação, não apenas no equilíbrio,

temos:

Se Q > K: [ ] (ou pressões parciais) dos produtos estão muito

altas (em relação à concentração no estado de equilíbrio).

Assim, a reação tende a formar mais reagentes. 

Se Q < K: [ ] (ou pressões parciais) dos produtos estão muito

baixas (em relação à concentração no estado de equilíbrio).

Assim, a reação tende a formar mais produtos. 

Se Q = K: ________________

8/6/2019 6 Equilibrio Quimico Le Chatelier

http://slidepdf.com/reader/full/6-equilibrio-quimico-le-chatelier 3/3

Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1

3

PRINCÍPIO DE LE CHATÊLIER

  quando o sistema estiver em equilíbrio e for submetido a

alguma perturbação externa, o equilíbrio será deslocado nosentido de minimização desta perturbação.

EFEITO DA PRESSÃO

A reação ocorrerá na direção que reduz o efeito do aumento da

pressão, ou seja, o aumento da pressão deslocará a reação no

sentido da formação do MENOR número de moléculas gasosas!

Exemplo:

Ⓐ 2NO2(g) N2O4(g) 

Ⓑ H2(g) + I2(g) 2HI(g) 

- Em Ⓐ a compressão (ou seja, aumento da pressão) favorece a

formação de N2O4 

- Em Ⓑ a compressão terá pouco efeito sobre a composição da

mistura em equilíbrio

Exercício: qual o efeito do aumento da pressão sobre a

composição da reação CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ?

R = favorece a formação dos reagentes!