4549570 Quimica Geral a 30 Questoes

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BANCO DE QUESTÕES - ATOMÍSTICA (30 questões) 1. (Vunesp-2002) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual a (A) 70 g. (B) 0,70 g. (C) 0,0281 g. (D) 7,0 x 10-4 g. (E) 6,0 x 10-23 g. 2. (Mack-2001) A alternativa que contém compostos que podem exemplificar a lei de Dalton é: a) H2S e H2SO4 b) KCl e AgCl c) CH4 e CCl4 d) CO2 e O2

e) NO e NO2

3. (Mack-2002) Na tabela anterior, X, Y, V, T e R representam símbolos de elementos químicos. Sobre os átomos desses elementos, é correto afirmar que: a) X é um metal-alcalino. b) V tem 8 elétrons na camada de valência. c) Y forma íon bivalente positivo. d) R é um sólido à temperatura ambiente. e) T é metal de transição. 4. (UECE-2002) Ao construir sua Tabela Periódica, o cientista russo Mendeleev (1834-1907) deixou “lacunas” que seriam preenchidas por elementos descobertos posteriormente. Sobre a Classificação Periódica assinale a alternativa verdadeira:



Mendeleev alinhou os elementos conhecidos em sua época em ordem crescente de números atômicos ao deixar lacunas Mendeleev pôde prever algumas de importantes propriedades, utilizando a recorrência da Lei Periódica na realidade a primeira Lei Periódica só foi elaborada quando da descoberta do conceito de número atômico por Moseley, no século XX o conhecimento da variação dos valores das densidades na Tabela Periódica permite antever o tipo de ligação possível entre dois elementos químicos 5. (UnB-2001) A utilização sistemática da balança em laboratório. especialmente no estudo da variação de massa em reações químicas, é considerada um marco para o surgimento da Química Moderna. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história da Química foi Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), cujas contribuições são até hoje utilizadas para o estudo de reações químicas, como a que é representada pela equação abaixo. 2HCl(aq) + CaCO3(s)

� CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)

Sabendo que M(H) = 1,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Ca) = 40,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(Cl) = 35,5 g/mol e considerando a evolução do conhecimento químico, julgue os itens seguintes, acerca da reação química representada no texto I. (1) A massa de ácido clorídrico consumida na preparação de 1 mol de cloreto de cálcio é igual a 36,5 g. (2) Se a concentração da solução aquosa de ácido clorídrico utilizada na reação for de 5,0 mol/L, será correto concluir que a concentração de H+(aq) será de 10 mol/L. (3) O gás produzido na reação, se dissolvido em água, produzirá uma solução com pH > 7. (4) O sal obtido na reação pode ser separado da água por filtração. (5) As moléculas do gás produzido na reação são apolares. 6. (Fuvest-2001) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3g/cm3. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a: a) 0,50 × 10–2 b) 1,0 × 10–2 c) 1,5 × 10–2 d) 2,0 × 10–2 e) 2,5 × 10–2 Dados: Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10–9m) diamante . . . . . . . . . . . . . . 0,178 fulereno . . . . . . . . . . . . . . . 0,226 grafita . . . . . . . . . . . . . . . . 0,207 1 quilate = 0,20g 7. (PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte: A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.



B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz. C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo. D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível. E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície. 8. (PUCRS/1-2002) A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de Ionização do elemento ________ é 1251kJ/mol. A) sódio B) potássio C) arsênio D) cloro E) neônio 9. (PUCSP-2001) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para determinar essa força de atração:

onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d =rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < P.F. MgO c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < P.F. MgO e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < P.F. NaF 10. (UFMG-1997) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:

Modelo Atômico Características Dalton Átomos maciços e indivisíveis. Thomson Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de

carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Rutherford Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

Bohr Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é



A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 11. (UFV-2001) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é: A) K+ B) Ga3+ C) Na+ D) Mg2+ E) Al3+ 12. (UFRN-1996) A grandeza que não se repete de elemento químico para o outro é o número de A) elétrons. D) nêutrons. B) isótopos. E) prótons. C) massa. 13. (UFRN-1999) As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela combustão do níquel é 6,0x1014 Hz e que a velocidade da luz é 3x108 m.s-1.

Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura abaixo, assinale a opção correspondente à cor da luz dos fogos de artifíc io que contêm compostos de níquel. A) vermelha C) laranja B) violeta D) verde 14. (Fuvest-2000) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de prótons e ao número de elétrons. d) de elétrons e ao número de nêutrons. e) de prótons e ao número de nêutrons.

3,5 4,0

viol

eta

4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5

azul

verd

e

amar

ela

lara

nja

verm

elha

Comprimento de onda (10-7 m)



15. (UECE-2002) O metal mais abundante, em massa, no corpo humano, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: Nível 1: completo Nível 2: completo Nível 3: 8 elétrons Nível 4: 2 elétrons A alternativa que indica corretamente esse elemento é: A) Ferro (Z = 26) C) Potássio (Z = 19) B) Cálcio (Z = 20) D) Magnésio (Z = 12) 16. (UFRN-1996) Sejam os elementos Li, Be, C, N e O. A seqüência correta da eletronegatividade é: A) Li > Be > C > N > O B) O > Li > N > Be > C C) Li > O > N > Be > C D) O > N > C > Be > Li E) N > O > Be > Li > O 17. (ITA-2003) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:

Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente: A) sp2, sp3, dsp3 e d2sp3. B) sp2, sp2, sp3 e dsp3. C) sp3, dsp3, d2sp3 e sp3. D) sp3, sp2, dsp3 e d2sp3. E) sp, dsp3, sp3 e dsp3. 18. (Unirio-1999) Durante a reação de desidratação de etanol para a produção de eteno, que é uma das matérias-primas mais importantes da indústria de plásticos, ocorre a quebra de: A) uma ligação sigma (s) e formação de duas ligações pi (p). B) ligações sigma (s) e formação de uma ligação pi (p). C) ligações sigma (s) e formação de novas ligações sigma (s). D) ligações pi (p) e formação de uma ligação sigma (s). E) ligações pi (p) e formação de novas ligações pi (p). 19. (UFBA-2000) O tripolifosfato de sódio faz parte da formulação de detergentes e sabões de uso doméstico. Atua como seqüestrante, precipitando Ca2+ e Mg2+ encontrados em determinados tipos de água, evitando, assim, a diminuição da ação de tensoativos. Entretanto, ao acumular-se em rios e lagos, estimula o crescimento de algas, causando poluição ao meio ambiente.



A fórmula abaixo representa o tripolifosfato de sódio. Com base nessas informações e sabendo-se que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL a 4 ºC e 1 atm, pode-se afirmar: (01) A função seqüestrante do tripolifosfato de sódio consiste em reduzir a

formação de sais de Ca2+ e Mg2+, derivados de ânions de ácidos graxos. (02) As ligações entre fósforo e oxigênio são todas covalentes. (04) A solução aquosa de tripolifosfato de sódio é má condutora de eletricidade. (08) A fórmula de tripolifosfato de sódio apresentada é do tipo eletrônica de

Lewis. (16) O tripolifosfato de sódio pode ser sintetizado a partir da reação do NaH2PO4

com o Na2HPO4, que são sais de Arrhenius. (32) Os detergentes e sabões de uso doméstico atuam aumentando a tensão

superficial da água. (64) A presença de 50 ppm de tripolifosfato de sódio, em rios e lagos,

corresponde à concentração de 5,0 x 10−5g/L desse sal. 20. (Mack-2001) A espécie química representada por: a) é um ânion. b) é um cátion. c) é uma molécula completa. d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais. e) é um átomo que apresenta camada de valência 21. (UFF-1998) Os compostos SiH4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica. (A) brilho metálico (B) elevado ponto de ebulição (C) capacidade de conduzir eletricidade (D) elevada dureza



(E) baixo ponto de fusão 22. (UFU-2001) O anuleno é um hidrocarboneto aromático que apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada:

Sobre este composto pode-se afirmar que A) tem fórmula molecular C18H20, 9 ligações pi ( � �� ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono. B) tem fórmula molecular C18H18, 9 ligações pi ( � �� ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono. C) tem fórmula molecular C18H16, 9 elétrons pi ( �� ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono. D) tem fórmula molecular C18H20, 9 elé � �� ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono. 23. (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl 35

e qual a ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica. 24. (PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: XY3: trigonal X3Y: angular YX3: piramidal YX: linear 25. (UPE-2001) Na questão abaixo, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas. 0 – 0 O CCλλ4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero. 1 – 1 A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente polar. 2 – 2 No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes. 3 – 3 O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua molécula.



4 – 4 Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares na mesma temperatura e pressão. 26. (Fuvest-2002) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:

Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes: I e IV II e III III e IV III e I IV e II 27. (Vunesp-2001) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas, A) apenas I é verdadeira. B) apenas I e II são verdadeiras. C) apenas II é verdadeira.



D) apenas I e III são verdadeiras. E) apenas III é verdadeira. 28. (UFMG-2001) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais, respectivamente, a + 77 ºC e a —164 ºC. Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE essa diferença de valores. A) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H. B) A energia necessária para quebrar ligações C—Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C—H. C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4 que entre as moléculas de CH4. D) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de CH4 têm natureza covalente. 29. (UFV-2001) Foi recentemente divulgado (Revista ISTOÉ, no 1602 de 14/06/2000) que as lagartixas são capazes de andar pelo teto devido a forças de van der Waals. Estas forças também são responsáveis pelas diferenças entre as temperaturas de ebulição dos compostos representados abaixo:

( IV ) ( V )( I ) ( II ) ( III ) Apresentará MAIOR temperatura de ebulição o composto: a) I b) II c) III d) IV e) V 30. (Vunesp-2003) Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno – C6H6 – é menos solúvel? a) H2O. b) CCl4 . c) H6C2O. d) H3COH. e) H3CCOOH.

RESPOSTAS 1. Resposta: D 2. Resposta: E 3. Resposta: c/e 4. Resposta: B 5. Itens Certos: (1) e (3) Itens Errados: (2) e (4) Resolução:



(2) A Alquimia não pode ser tratada como ciência. (4) Na reação representada no texto I, a fórmula da água indica que existem duas unidades de massa de hidrogênio para cada 18 unidades de massa de oxigênio. 6. Resposta: B 7. Resposta: C 8. Resposta: D 9. Resposta: B 10. Resposta : A 11. Resposta : E 12. Resposta: E 13. Resposta: D 14. Resposta: D 15. Resposta: B 16. Reposta: D 17. Resposta: A 18. Resposta: B 19. Soma : 19 20. Resposta: D 21. Resposta : E 22. Resposta: B 23. Resposta: C 24. Resposta: c 25. Resposta : VFVFF 26. Resposta: E Resolução: Os sucos de frutas são misturas nas quais o principal componente é a água (solvente polar) na qual substâncias polares (com muitos grupos — OH, — NH2, etc.) são solúveis: I e IV. Margarinas apresentam como principal constituinte lipídios que apresentam moléculas pouco



polares. Estes materiais dissolvem outras substâncias pouco polares com longas cadeias de hidrocarbonetos (...—CH2 —CH2 —CH3): II e III. 27. Resposta: C 28. Resposta: C 29. Resposta B) 30. Resposta: A O benzeno, como é apolar, é menos solúvel no solvente bastante polar. H2O: mais polar.

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