32ª Lista - Condutividade Elétrica - quifacil.com.br

32ª Lista de Exercícios – Pág. 1/10 quifacil.com.br

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA 01 - (MACK SP/2006)

A condutibilidade elétrica é boa a) no cloreto de sódio sólido. b) no açúcar de cana sólido. c) na água pura líqüida. d) na solução aquosa de açúcar de cana. e) na solução aquosa de cloreto de sódio. 02 - (UNESP SP/2011)

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) MgCl2. b) KCl. c) K2SO4. d) Fe2O3. e) MgCO3.


03 - (UDESC SC/2009) Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e os conteúdos orgânicos. Assinale a alternativa correta em relação aos

compostos iônicos. a) O KCl é um óxido por isso não se dissolve em água. b) O KCl quando dissolvido em água não conduz a corrente elétrica, é considerado um não eletrólito. c) O KCl não é um composto iônico. d) O KCl quando dissolvido em água conduz a corrente elétrica, é considerado um eletrólito forte. e) O KCl é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água. 04 - (UEG GO/2011)

Considere que a um recipiente foi adicionado ácido acético e em seguida hidróxido de sódio até a completa neutralização do ácido. Ao considerar-se esse processo, a) mostre a equação química da reação envolvida;

b) explique o motivo de uma solução aquosa do produto formado apresentar condutividade elétrica. 05 - (UDESC SC/2006)

Em relação aos quatro compostos abaixo I. NaC

II. COOHCH3

III. OHCHCH 23

IV. NaOH

Assinale a alternativa correta.

a) Os compostos I e II são eletrólitos; respectivamente, forte e fraco. b) O composto III é um eletrólito forte. c) O composto I não conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa. d) O composto II é considerado um eletrólito forte. e) O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.


06 - (UPE PE/2012) Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto

de sódio fundido.

Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

07 - (FCM MG/2012) A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido mais indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na lâmpada?

a) HCl. b) HCN. c) H2SO4. d) NaHSO4.


08 - (PUC RS/2011) Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou-se o que segue:

Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou-se que o de número 2 não dissolveu.

As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora. Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente, a) naftaleno, cloreto de sódio e sacarose. b) naftaleno, sacarose e cloreto de sódio. c) cloreto de sódio, naftaleno e sacarose. d) sacarose, naftaleno e cloreto de sódio. e) sacarose, cloreto de sódio e sacarose. 09 - (FATEC SP/2011)

Considere o seguinte esquema correspondente a um aparelho utilizado para testar a condutibilidade elétrica de diferentes materiais.

A lâmpada deverá acender com brilho intenso, quando os terminais T1 e T2 forem a) imersos em mercúrio líquido. b) imersos em água bidestilada. c) espetados em um pedaço de isopor. d) encostados em uma régua de acrílico. e) espetados em um pacote com sal de cozinha. 10 - (UERJ/2011)

A solução de HCl em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não apresenta condutividade. Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCl e explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas soluções.


11 - (UFPB/2010) Um professor de Química levou ao laboratório 3 sólidos (A, B e C) para serem analisados por seus alunos. Eles observaram as propriedades dos materiais e apresentaram os resultados, como descrito na tabela abaixo.

condutorinsolúvelC

aquosoor em meionao condutsolúvelB

osom meio aqucondutor esolúvelA

icaade elétrCondutivid águailidade emlubSoSólidos

Com base nesses resultados, é correto afirmar que as ligações químicas predominantes nos sólidos A, B e C são respectivamente: a) Iônicas, covalentes e metálicas b) Iônicas, metálicas e covalentes c) Covalentes, iônicas e metálicas d) Covalentes, covalentes e iônicas e) Iônicas, iônicas e metálicas 12 - (UEPG PR/2009) Sobre o comportamento da matéria no que respeita à presença de cargas elétricas, assinale o que for correto.

01. Substâncias iônicas no estado sólido não conduzem corrente elétrica. 02. Substâncias iônicas, quando em meio aquoso, dissociam-se em cátions e ânions, fornecendo condutividade à água. 04. Compostos iônicos podem ser eletricamente neutros mesmo quando contêm íons positivos e negativos em sua composição. 08. Compostos moleculares, quando puros e no estado sólido, não conduzem corrente. 16. Compostos moleculares apresentam arranjo cristalino, o que dificulta a passagem de corrente. 13 - (FUVEST SP/2007) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o álcool combustível, utilizado no Brasil, deve conter entre 5,3% e 7,4% de água, em massa. Porcentagens maiores de água significam que o combustível foi adulterado. Um método que está sendo desenvolvido para analisar o teor de água no álcool combustível consiste em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCl, e medir a condutividade elétrica da solução resultante. Como o NaCl é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a quantidade de sal adicionada para saturação


aumenta com o teor de água no combustível. Observa-se que a condutividade elétrica varia linearmente com o teor de água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites estabelecidos pela ANP. a) Explique por que o etanol OH)CH(CH 23 forma

mistura homogênea com água em todas as proporções. b) Faça um desenho, representando os íons Na+ e Cl– em solução aquosa e mostrando a interação desses íons com as moléculas de água. c) Esboce um gráfico que mostre a variação da condutividade elétrica da mistura combustível, saturada com NaCl, em função do teor de água nesse combustível. Justifique por que o gráfico tem o aspecto esboçado. 14 - (FUVEST SP/2011)

Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades: I. É solúvel em água. II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica. III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica.

IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica. Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser a) sulfato de potássio. b) hidróxido de bário. c) platina. d) ácido cis-butenodioico. e) polietileno. 15 - (UFU MG/2011)

Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três amostras de sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCl) e qual era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela abaixo.


Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa correta. a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão. b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar. c) O cloreto de sódio é insolúvel em água. d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 16 - (UFG GO/2011)

Duas placas condutoras (representadas por +Q e –Q), espaçadas por uma distância d, foram colocadas no interior de uma mangueira, conforme visualizado no esquema abaixo. Ao se aplicar uma

diferença de potencial entre as placas é gerado um campo elétrico.

Quando uma solução é introduzida na mangueira sob um fluxo constante (induzido por pressão), o sistema capacitivo, formado pelas placas condutoras, permite o monitoramento das espécies químicas presentes. Esse monitoramento é realizado por meio da variação da corrente elétrica, que é proporcional à condutividade do meio. Com base nestas informações, a) explique o que ocorre com a intensidade da corrente elétrica quando uma solução iônica e uma


solução molecular são introduzidas sequencialmente no sistema esquematizado acima; b) esboce um gráfico (condutividade versus tempo) que deverá ser observado após a introdução sequencial de: (i) uma solução de NaCl 0,10 mol/L, seguida por (ii) um fluxo de água e (iii) outra solução de NaCl 0,20 mol/L. (Considere que cada uma das três soluções permaneça em contato com as placas condutoras durante 60 segundos). TEXTO: 1 - Comum à questão: 17

Durante um experimento, seu professor de química pediu que você indentificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados a seguir:

17 - (UFRJ/2009)

Um dos béqueres contém um sistema não-homogêneo de sacarose cuja fórmula estrutural é:

O

HO

HO

HO

OH

O

O

OH

OH

OHHO

Sacarose

a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta. b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos químicos presentes na sacarose. Justifique sua resposta, com base na estrutura eletrônica dos elementos.


GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: D

4) Gab: a) CH3CO2H + NaOH CH3CO2Na + H2O b) A solução irá apresentar boa condutividade elétrica em decorrência da presença de íons sódio (Na+) e acetato(CH3CO2

–) formados a partir da reação do ácido acético e hidróxido de sódio. 5) Gab: A 6) Gab: E 7) Gab: A 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab:

Ligação covalente Em água, o HCl se ioniza em H+ e Cl–, que irão conduzir a corrente elétrica. Em benzeno, o HCl não se ioniza, portanto não forma espécies condutoras de eletricidade. 11) Gab: A 12) Gab: 15 13) Gab:

a) O etanol forma mistura homogênea com água em todas as proporções porque entre as moléculas dessas substâncias ocorrem ligações de hidrogênio. Essas interações decorrem da existência em ambas as moléculas da ligação muito polar O–H e, no caso do álcool, uma pequena cadeia carbônica. b)

c)

O gráfico tem este aspecto devido à variação linear de condutividade da solução em função do teor de água. 14) Gab: D 15) Gab: B


16) Gab: a) O sistema capacitivo fornecerá uma variação de sinal em função da condutividade da solução. Portanto, é esperado que a solução iônica resulte na variação significativa de resposta (aumento da corrente), o que não deverá ocorrer na solução molecular (não ioniza). b) Após a introdução sequencial de: (i) uma solução de NaCl 0,10 mol/L, seguida por (ii) um fluxo de água e (iii) outra solução de NaCl 0,20 mol/L durante 60 s cada, o gráfico esperado é o seguinte:

17) Gab:

a) Béquer “C”. A solução de sacarose não conduz corrente elétrica, pois a sacarose não se ioniza em solução aquosa. b) Os elementos são: H(2,20); C(2,55), O(3,44). O hidrogênio apresenta menor raio atômico e um único elétron. Como o carbono e o oxigênio estão no mesmo período, quanto maior o número de elétrons no último nível, maior a eletronegatividade do elemento.

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