31. Após a liquefação do ar atmosférico o nitrogênio-N2 é separado dos demais componentes do mesmo através de:

A) destilação simples. B) destilação fracionada. C) cristalização fracionada. D) difusão através de membrana. E) centrifugação.

32 .Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta observando os dados da tabela abaixo.

Densidade em g/cm3

Alumínio 2,7 Zinco 7,1

Prata 10,5 Chumbo 11,4

Ouro 19,3

A) Alumínio B) Zinco. C) Prata. D) Chumbo.E) Ouro.

33. Os gases monóxido de carbono-CO e óxido de nitrogênio-NO que provêm do escape de automóveis, são poluentes ambientais. Entre as afirmativas abaixo marque a correta.

A) Nas mesmas condições de temperatura e pressão CO e NO possuem densidades iguais.B) Em uma mesma temperatura a energia cinética média do CO é menor que a do NO. C) Na condição ambiente, o tempo de difusão do CO é menor do que o do NO. D) As colisões elásticas entre as moléculas de CO e NO provocam uma variação da energia cinética total. E) A pressão total dos gases poluentes é dada pela pressão do gás de maior concentração.

34. A reação de formação da água a partir de seus elementos é dada por:

H2(9) + O2(9) H2O(9) H = - 57,79 Kcal/mol

Considerando que os gases da reação têm constantes de van der Waals, respectivamente, iguais 0,244; 1,360 e 5,464 expressas na unidade de L2.atm.mol-2 é correto afirmar que:

A) o valor das constantes dadas representa a medida do volume das próprias moléculas. B) a força de interação entre as moléculas de H2(g) é maior do que entre as moléculas de O2(g). C) quanto menor o valor da constante citada'o gás terá comportamento mais próximo do ideal. D) o processo de liquefação do H2(g) e O2(g) ocorre nas mesmas condições de temperatura e pressão. E) diminuindo a temperatura da reação os gases tornam-se mais ideais.

35. Beber refrigerante em excesso é um risco para a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importares para uma ossatura forte. No estudo deste assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Marque a alternativa correta.

A) O número de prótons do íon Ca+2 é 22. B) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico com o íon 1. C) O fósforo apresenta número atômico 9. D) O íon Ca+2 é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. E) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados

36. Observa-se moléculas de cloro Cl2 com massas relativas de 70, 72 e 74. Considerando esta informação, indique a alternativa correta.

A) O cloro tem apenas um isótopo de massa relativa 35. B) O cloro tem dois isótopos de massas relativas 35 e 36. C) O cloro tem dois isótopos de massas relativas 35 e 37. D) O cloro tem dois isótopos de massas relativas 36 e 37. E) O cloro tem três isótopos de massas relativas 35, 36 e 37

37. A análise de uma amostra de um meteorito indicou que este contém 3 átomos de chumbo 82Pb206 para cada átomo de urânio 92U238. Considerando que nenhum 82Pb206 estaria presente na formação do meteorito e que este é formado pelo decaimento radioativo do 92U238 cuja meia-vida é 4,5 x 109 anos, marque a alternativa correta para a idade do meteorito. A) 4, x 109anos. B) 9,0 x 109 anos. C) 13,5 x 109anos. D) 18,0 x 109 anos E) 22,3 x 109 anos

38. No acidente nuclear de Chernobyl a falha no sistema de refrigeração resultou no aquecimento que deu origem a uma explosão seguida de incêndio de grandes blocos de grafite, lançando no ar de 6 a 7 toneladas de material radioativo. A alternativa usada para controlar o processo foi o aterramento do reator com toneladas de areia e concreto. Marque a alternativa correta.

A) O 92U235 decai com a emissão de 7 partículas a e 4 partículas 3 para produzindo 82Pb206 .B) Os efeitos sobre o meio ambiente pela liberação do isótopo 137Cs (meia-vida

30 anos) deverão ser detectados até 30 anos após o acidente. C) A energia gerada em usinas nucleares se origina de um processo de fusão nuclear. D) A fissão do 92U235 se dá por um processo de reação em cadeia. E) Blocos de grafite funcionam como aceleradores aumentando a velocidade dos nêutrons.

39. Indique a geometria do composto cloreto de antimônio-SbCI3, um sólido incolor, conhecido como manteiga de antimônio e usado como retardador de chama.

A) Linear B) Em forma de V C) Trigonal plana D) Piramidal trigonal E) Tetraédrica

40. Entre os compostos iônicos abaixo indique aquele que deve apresentar o maior ponto de fusão aplicando à interação entre íons a equação de Coulomb e considerando a distância entre os mesmos igual à soma dos raios iônicos: LiCl, NaCI, KCI, RbCI e CsCl.

A) LiCI B) NaCI C) KCI D) RbCI E) CsCI

41. Superóxido de potássio-KO2 é utilizado em aparelhos tipo sistema fechado para respiração. O ar exalado contém dióxido de carbono e água sendo ambos removidos, ocorrendo simultaneamente a

4KO2(s) + 2H2O(l) 3O2(g) + 4KOH(s)

KOH(S) + CO2(g) KHCO3(S)

Assinale a alternativa correta,

A) Para a remoção de 1 mol de CO2(g) são necessários 4 mols de KO2(S). B) Para uma mesma quantidade de KO2(s) remove-se maior massa de CO2(g) que de água. C) Para uma quantidade fixa de KO2(s) remove-se maior numero de mols de H2O(l) que de CO2(g). D) Mais moléculas de substâncias no estado gasoso são produzidas que consumidas de acordo com as reações acima. E) Este aparelho pode ser usado indefinidamente sem possibilidade de exaustão do sistema.

42. Além da destruição direta da vegetação, a chuva ácida causa danos, também, por tornar solúveis algumas substâncias. Neste processo, o hidróxido de alumínio do solo reage produzindo AI+3 que penetra nas raízes provocando efeito tóxico, conforme representação abaixo:

AI(OH)3(s) + 3H+(aq) Al+3 (aq) + 3H2O(l)

Considerando que a chuva ácida em regiões industrializadas tem em média pH igual a quatro, indique a quantidade de AI+3 produzida pela precipitação de 600,0 ml desta chuva.

A) 0,3 mg B) 0,5 mg C) 0,9 mg D) 1,2 mg E) 1,6 mg

43. A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, indique, para um adulto com peso médio de 70 Kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume=350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume e a densidade do álcool é 0,80 g/ml.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

44. Uma das principais causas de morte na faixa etária de 15 a 35 anos é a ingestão de drogas em doses elevadas. Em situações de emergência, a informação correta sobre o tipo de droga ingerida é fundamental para salvar vidas. No caso de compostos ácidos como fenobarbital (Gardenal) e salicilato

(Aspirina) a eliminação é facilitada pela alcalinização da urina (caso I). Para anfetaminas (arrebite) recomenda-se a acidificação da urina (caso II). Das alternativas abaixo escolha a que corresponde à melhor indicação para o tratamento em cada caso:

Caso I Caso IIA) NaF NaHCO3 B) KNO3 Na2CO3

C) NaHCO3 NH4ClD) NH4NO3 KCI E) Na2CO3 NaC2H3O2

45. A reação de queima do álcool no motor do automóvel é representada pela equação termoquímica,

C2H5OH (l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) H = - 1234,76 KJ/mol

Marque a alternativa correta.

A) A reação é de natureza endotérmica. B) A variação de energia interna ( E) é igual a variação de entalpia ( H). C) O conteúdo energético ( H) não depende da temperatura ambiente. D) A variação de entropia da reação é positiva. E) A eficiência da reação não depende do consumo de oxigênio.

46. As máquinas térmicas têm como princípio de funcionamento o ciclo de Carnot, conforme mostrado no gráfico abaixo.

A partir da figura acima, marque a alternativa correta que representa a relação entre energia interna (E) e entalpia (H).

47. Se o equilíbrio indicado abaixo é perturbado pela adição de 0,3 mol de hidrogênio-H2 ao recipiente de 1,0 L, onde se encontra o sistema em estudo, indique a nova concentração de dióxido de carbono- CO2 quando o equilíbrio é restabelecido:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Equilíbrio 0,10 0,10 0,40 0,10 mol/L

A) 0,07 B) 0,33C) 0,40D) 0,47E) 0.80

48. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800°C trióxido de enxofre-SO3 ocasionando a reação:

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura, marque o valor correto de Kc.

A) 1,1B) 1,5C) 3,4D) 6,7E) 9,0

49. Uma das aplicações mais tradicionais da eletroquímica e bateria automotiva, cuja reação e dada por:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +

2H2O(l) + Energia

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.

A) O Pb do PbSO4(s) quando no sentido 2 atua somente como agente redutor B) A reação no sentido 1 é de natureza eletrolítica. C) Quando a reação ocorre no sentido 1 o Pb(s) atua como anodo. D) Quando a reação ocorre no sentido 2 a bateria está perdendo carga. E) Na descarga o Pb(s) atua com agente oxidante.

50. A EPA (Agencia de Proteção Ambiental) concluiu que o óxido nitroso-N2O, um gás liberado pelo catalisador usado como anti-poluente na escapação dos automóveis, aumenta o aquecimento global.

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.

A) O efeito de m catalisador em uma reação e contrario a efeito da temperatura. B) A ação de um catalisador em uma reação e contaria ao acresci.. da concentração. C) Na escolha do catalisador não importa a natureza do combustível.D) O catalisador diminui a energia de ativação de uma reação. E) A área impregnada no escapamento pelo catalisador não afeta a ação catalítica.

51. No tratamento de água é comumente utilizado óxido de cálcio-CaO, que é obtido da calcinação de pedra calcária conforme a reação:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) - Energia

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.

A) A velocidade de calcinação é proporcional ao decréscimo da concentração do CO2 (g). B) A reação e de primeira ordem em relação aos produtos. C) A velocidade de decomposição do CaCO3 (s) e igual à de formação do CaO(s). D) Aumentando a temperatura de calcinação diminui a velocidade de formação do CO2(g) .

E) Condutância iônica é um método adequado para acompanhar a cinética da calcinação.

52.O metal cádmio-Cd, poluente ambiental por ser tóxico, é encontrado em águas residuárias na forma de sulfato de cádmio-CdSO4(aq). Sua remoção é feita através do de cementação, que consiste em reagir com metais mais ativos.

Para a cementação do Cd, analise a tabela de potenciais de redução na condição padrão e assinale a alternativa correta.

Semi-reação Potencial(V)Fe+2 + 2e Fe -0,44Cd+2 + 2e Cd -0,40Ni+2 +2e Ni -0,24

A) O Ni remove o Cd da solução de CdSO4.

B) O Fe remove o Cd da solução de CdSO4.

C) O processo de cementação é não-espontâneo. D) A ordem crescente de força redutora é Fe, Cd e Ni. E) A pilha Fe-Cd tem maior potencial do que a pilha Cd-Ni

53. A vanilina, estrutura representada abaixo, é um produto natural extraído, da essência da baunilha e empregada em confeitaria (indústria de alimentos).

Com relação as funções orgânicas presentes na estrutura da baunilha, marque a alternativa correta:

A) fenol, éter e cetona B) álcool, éter e aldeído C) fenol, éter e aldeído D) álcool, éster e aldeído E) fenol, éster e aldeído

54. A D(+) glicose, composto 1 (representado abaixo), produzido nas plantas e utilizado pelos animais como fonte de energia, é transformado no composto 2 (representado abaixo) no organismo humano. O composto 2 é utilizado pelo organismo humano no processo de eliminação de substâncias tóxicas.

Marque a alternativa correta que justifica a transformação de 1 em 2.

A) Reação de hidrólise. B) Reação de esterificação. C) Reação de oxidação. D) Reação de condensação.E) Reação de redução.

55 . Os polímeros (plásticos, borrachas, etc), relacionados na coluna ll, são produzidos a partir da polimerização dos monômeros listados na coluna I.

Ordenando a coluna I com a coluna II, de modo a determinar o monômero que origina seu respectivo polímero, marque a seqüência correta.

A) a-4, b-2, c-1 e d-3 B) a-1, b-4, c-2 e d-3 C) a-3, b-4, c-1 e d-2 D) a-3, b-4, c-2 e d-1 E) a-1, b-4, c-3 e d-1

56. As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.

Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.

A) Éster e etilenoglicol B) Ácido dicarboxílico e etilenoglicol C) Éster e amina primária D) Cloreto de ácido e éster E) Ácido dicarboxílico e diamina primária

57.A sensação de "suor frio” sentida pelas pessoas que praticam certas atividades (alpinismo, pára-quedismo, etc) ou freqüentam parques de diversões, surge devido a liberação do hormônio adrenalina pelas glândulas supra-renais para o sangue. Considere a molécula da adrenalina representada abaixo:

De acordo com a estrutura, é correto afirma

A) os carbonos "d" e "g" são assimétricos

B) somente o carbono "g" é assimétrico C) os carbonos "a", "b", e "d" são assimétricos D) os carbonos "g" e "h" são assimétricos E) não existem átomos assimétricos

58. Os carboidratos são açúcares naturais que podem ser oxidados a ácidos dicarboxílico e podem ser representados através de projeções de Fischer, conforme ilustrado pelo carboidrato gliceraldeído. Sabendo-se que a oxidação da D--galactose (aldohexose) origina um ácido dicarboxílico com estrutura simétrica (piano de simetria = meso), com base em projeção de Fischer, marque entre as alternativas abaixo, aquela que determina a molécula da D-galactose:

Gliceraldeído

A) as hidroxilas dos carbonos 2 e 3 estão no lado direito e a hidroxila do carbono 4 está no lado esquerdo

B) as hidroxilas dos carbonos 2 e 4 estão no lado direito e a hidroxila do carbono 3 está no lado esquerdo

C) as hidroxilas dos carbonos 2 e 3 estão no lado esquerdo e a hidroxila do Carbono 4 está no lado direito D) a hidroxila do carbono 2 está no lado esquerdo e as hidroxilas dos carbonos 3 e 4 estão no lado direito

E) a hidroxila do carbono 2 está no fado direito e as hidroxilas dos carbonos 3 e 4 estão no lado esquerdo

59. A eficiência da "queima" da gasolina nos motores de automóveis está relacionada à volatilidade da mistura de hidrocarbonetos que compõem este combustível. A volatilidade destes hidrocarbonetos, por sua vez, está relacionada com seus pontos de ebulição, e, estes pontos de ebulição, dependem de suas respectivas estruturas. Em relação aos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos I, II e III, representados abaixo, marque a alternativa correta:

A) I tem maior ponto de ebulição que II e II maior que III B) I tem maior ponto de ebulição que III e III maior que II C) III tem maior ponto de ebulição que II e II maior que I D) II tem maior ponto de ebulição que III e III maior que I E) II tem maior ponto de ebulição que I e I maior que III

60. Os sabões, ainda hoje bastante utilizados como produto de higiene e limpeza, são obtidos pela saponificação de gorduras (glicerídios) através de reação irreversível, conforme mostrado abaixo. Um dos problemas (falha na limpeza) apresentado pelos sabões acontece quando a água utilizada no processo de limpeza, tem caráter ácido.

Entre as alternativas abaixo, é correto afirmar que o ácido presente na água reage com o sabão e ocasiona : A) alcalinização do sabão B) liberação de ácido graxo C) formação de sais de ácido graxo D) oxidação do sabão E) conversão do sabão em glicerina

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45B A C C E C B D D A B B A C D

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60B B C C D C B C C C E B E D B