239
-
Upload
vicente-soella-neto -
Category
Documents
-
view
392 -
download
0
description
Transcript of 239
![Page 1: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/1.jpg)
LIGAÇÕES COVALENTESLIGAÇÕES COVALENTES
![Page 2: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/2.jpg)
EXCLARECENDO...EXCLARECENDO...
Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formas das moléculas conhecidas e ajudam a prever a forma das desconhecidas.
Todas as teorias têm suas vantagens e defeitos. Nenhuma é rigorosamente satisfatória. As teorias mudam a medida que novos conhecimentos são incorporados pelos pesquisadores. Isto quebra aquele conceito de que a Química, assim como a Física e a Matemática são ciências exatas e imutáveis.
Se soubéssemos ou pudéssemos provar o que é uma ligação química não teríamos a necessidade de teorias.
É importante sermos capazes de prever a estrutura de uma molécula. Na maioria, todas as teorias levam à resposta correta.
![Page 3: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/3.jpg)
A Regra do Octeto!A Regra do Octeto!
A primeira explicação de como ocorre uma ligação covalente foi desenvolvida pelo químico Gilbert N. Lewis, em 1916. A teoria de Lewis, baseava-se no compartilhamento de elétrons.
A maioria dos átomos leves atinge uma configuração eletrônica estável quando estão rodeados por oito elétrons. Esse octeto pode ser formado por elétrons provenientes do próprio átomo e por elétrons “compartilhados” com outros átomos. Esta tendência é conhecida como REGRA DO OCTETO.
Esta regra explica as valências observadas em um grande número de casos. Há, contudo, exceções. Por exemplo o hidrogênio que torna-se estável com apenas dois elétrons.
![Page 4: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/4.jpg)
Exceções à Regra do OctetoExceções à Regra do Octeto
Apesar de a maioria das substâncias conhecidas obedecer à esta regra, há um número considerável de exceções que devem ser cuidadosamente consideradas durante o estudo de Química. Veja algumas:
Consultando a tabela de íons, vocês verão que vários dos cátions dos elementos de transição não seguem a regra do octeto. O zinco, para ficar com a configuração do gás nobre mais próximo – argônio – deveria perder doze elétrons. Entretanto, isso é impossível. O que se observa experimentalmente é que o cátion Zn2+ perde apenas dois elétrons e não segue a regra do octeto.
Fenômeno semelhante ocorre com os metais estanho, chumbo e bismuto.
![Page 5: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/5.jpg)
Em algumas fórmulas eletrônicas o átomo central não segue a regra do octeto.
N ONo caso acima, o nitrogênio fica apenas com sete elétrons no nível de valência. Este composto pertence à classe das espécies químicas com número ímpar de elétrons.
NO 5 + 6 = 11 elétrons
![Page 6: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/6.jpg)
Ligação covalente coordenada (dativa)Ligação covalente coordenada (dativa)
Para melhor compreender a ligação covalente dativa, vamos partir de duas moléculas conhecidas:
O elemento químico oxigênio forma duas moléculas muito importantes para a vida na Terra: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).
Segundo a teoria proposta por Lewis, é possível propor a fórmula eletrônica do ozônio em duas etapas:
1ª etapa – ligação dupla entre dois átomos de oxigênio.
![Page 7: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/7.jpg)
OzônioOzônio
Mas como ligar um terceiro átomo de oxigênio se estes dois átomo já estão estáveis (8 elétrons na camada de valência)?
2ª etapa – A ligação do terceiro átomo de oxigênio.
?O terceiro átomo de oxigênio também precisa compartilhar um par de elétrons, mas em uma ligação covalente especial: DATIVA. Neste caso o par de elétrons compartilhado provém de um mesmo átomo.
![Page 8: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/8.jpg)
A ligação covalente comum é representada por uma elipse na fórmula de Lewis acima, e a ligação covalente dativa é representada por uma elipse e uma seta, indicando qual o átomo que forneceu o par de elétrons.
![Page 9: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/9.jpg)
Fórmula estrutural
Fórmula molecular
Fórmula de Lewis
As formas de representação da ligação covalente dativa são:
RepresentaçãoRepresentação
![Page 10: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/10.jpg)
Abaixo, um quadro de comparação entre a ligação covalente comum e a covalente dativa.
ComparaçãoComparação
O par eletrônico é cedido pelo átomo que já possui o octeto completo.
O par eletrônico é formado por um elétron de cada átomo.
Um átomo já possui o octeto completo e o outro átomo precisa receber dois
elétrons.Os dois átomos precisam receber elétrons
Ligação covalente dativaLigação covalente comum
X Y X Y A B A B
![Page 11: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/11.jpg)
A ligações covalente comum e covalente dativa são modelos, ou seja, teorias que tentam explicar como á possível ocorrer a ligação entre estes átomos.
Na ligação interatômica covalente, tanto comum quanto dativa, há o compartilhamento de elétrons.
Em outras palavras, a ligação covalente dativa apresenta o mesmo compartilhamento de elétrons de uma ligação covalente comum, depois de formada. A teoria apenas auxilia na explicação de como ela se forma.
Importante!Importante!
![Page 12: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/12.jpg)
1. O cátion H3O+, denominado hidroxônio, é muito importante para se entender a química das soluções aquosas de ácidos.
Esse cátion pode ser formado no processo esquematizado abaixo:
H2O + H+ H3O+
Determine uma possível fórmula eletrônica e uma fórmula estrutural para este cátion.
Praticando...Praticando...
2. Os gases SO2 e SO3 são importantes agentes poluentes da atmosfera. Nessas moléculas todos os oxigênios estão ligados ao átomo de enxofre.
Sabendo que a fórmula estrutural do SO2 é:
O = S O
Construa a fórmula estrutural do SO3, sabendo que todos os elementos pertencem à família 16.
![Page 13: 239](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022081802/54a09306ac7959915c8b456f/html5/thumbnails/13.jpg)
FIM...FIM...