1ª lista de exercícios – Química orgânica –

Aula do dia 06/10/2012

1) Converta a seguinte representação do etano, C2H6, em um desenho que utilize

linhas cheia, grossa e tracejada para indicar a geometria tetraédrica em volta de

cada átomo de carbono (preto = C, cinza = H).

2) Desenhe a molécula de clorofórmio, CHCl3, utilizando as linhas cheias, grossa e

tracejada para mostrar a geometria tetraédrica.

3) O modelo a seguir é uma representação do acetaminofeno, (o analgésico

Tylenol). Identifique a hibridização de cada átomo de carbo no acetaminofeno e

diga quais átomos possuem elétrons solitários. (preto = C, Vermelho = O, azul =

N, marfim = H).

4) Desenhe a fórmula estrutural para o propino, CH3C≡CH e indique a hibridização

de cada carbono e o valor de cada ângulo de ligação.

5) Identifique todos os pares de elétrons solitários não ligantes nas moléculas a

seguir e diga qual geometria você espera para cada um dos átomos indicados :

a)o átomo de oxigênio no éter dimetílico, CH� � O � CH�

b) o átomo de nitrogênio na trimetilamina,

c) o átomo de fósforo na fosfina, PH3

d) o átomo de enxofree no aminoácido metionina,

6) Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental para cada um dos

seguintes elementos:

a) Potássio; b) Arsênio; c) Alumínio; d) Germânio

7) Quais são as fórmulas mais prováveis das seguintes moléculas ?

a) NH?OH b) AlCl? c) CF2Cl? d) CH?O

8) Converta as seguintes estruturas de traços nas suas fórmulas moleculares:

a) b)

Aspirina Vitamina C (ácido acetilsalicílico) (ácido ascórbico)

9) Converta as seguintes fórmulas moleculares nas fórmulas de traços de acordo

com as regras de valência:

a) C3H8 b) CH5N c) C2H6O (há 2 possibilidades)

d) C3H7Br (há 2 possibilidades) e) C2H4O (há 3 possibilidades)

10) Diga a quantidade de átomos de hidrogênio ligados a cada átomo de carbono

nas seguintes substâncias e dê a fórmula molecular de cada uma.

a) b) c)

11) O que está errado na seguinte sentença :

“ O orbital molecular π ligante no etileno resulta da superposição lateral de dois

orbitais atômicos p “

12) Quais as principais diferenças entre a teoria da ligação de valência e a teoria do

orbital molecular ?

13) Defina os termos: Força de ligação, comprimento de onda e ângulo de ligação.

14) Explique o que são ligações σ (sigma) e ligações π (pi).Exemplifique.

15) Converta as estruturas a seguir em desenhos esqueléticos.