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15 - FUNÇÕES MINERAIS ÓXIDOSI – Introdução.

A função mineral óxido é de maneira particular muito importante, pois ao mesmo

tempo em que são utilizados na indústria química, farmacêutica e outras que beneficiam a

população, constituem também compostos que são severos poluentes atmosféricos

precursores da chuva ácida e da intensificação do efeito estufa.

A figura acima representa o ciclo normal do CO2 e suas implicações, porém o excesso de

CO2 pode gerar a intensificação do efeito estufa como mostra a figura a seguir.

II – Estudo dos Óxidos.Os óxidos são compostos binários cuja presença de oxigênio como elemento mais

eletronegativo é obrigatoriamente o oxigênio. Vale a pena ressaltar que os óxidos estão

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bastante presentes em nosso cotidiano, seja na construção civil, nos minérios de ferro e

alumínio, em fármacos, ou como poluentes atmosféricos.

Nomenclatura dos óxidos.Para melhor entender a nomenclatura dos óxidos vamos separa-los em óxidos iônicos ou

metálicos e covalente ou ametálicos.

Óxidos metálicos – nome[óxido de + nome do metal] caso o metal tenha nox

variável, determinar o valor do nox através de algarismo romano, ou adicionar ao nome do

metal a terminação oso ou ico de acordo com seu estado de oxidação.

Exemplos:

CaO – óxido da cálcio (cal virgem ou cal viva)

Na2O – óxido de sódio

MgO – óxido de magnésio ( leite de magnésia)

Al2O3 – óxido de alumínio (alumina)

FeO – óxido de ferro II ou óxido ferroso

Fe2O3 - óxido de ferro III ou óxido férrico

Óxidos ametálicos – como um ametal pode originar várias fórmulas de óxidos, a

nomenclaturas desses é feita através de prefixos, a saber:

Exemplos:

CO – monóxido de carbono

SO2 – dióxido de enxofre

SO3 – trióxido de enxofre

N2O5 – pentóxido de dinitrogênio.

Cl2O7 – heptóxido de dicloro.

Principais classificações dos óxidos.1 - Ácidos - são óxidos ametálicos que em contato com a água geram ácidos, são

conhecidos também como anidridos, pois podem ser obtidos por desidratação de um

ácido. Para reconhecê-los podemos recorrera a determinação do nox do ametal, quando

esse possuir valor igual ou superior a +4. como possuem caráter ácido podem reagir com

bases produzindo sal e água.

Exemplos: Cl2O5, Cl2O7, SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO2, etc.



Observe as reações:

SO3 + H2O H2SO4

H2CO3 – H2O CO2

SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O

2 - Básicos - são óxidos formados por metais, nos quais o nox do metal é igual ou inferior

a +3. Como possuem caráter básico reagem com ácidos produzindo sais.

Exemplos: Li2O, Na2O, MgO, CaO, Cu2O, CuO, Ag2O, FeO, etc.

Observe as reações a seguir:

K2O + H2O 2KOH

CaO + H2CO3 CaCO3 + H2O

3 - Anfóteros - são óxidos formados por elementos de eletronegatividade intermediária,

isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica. São ditos anfóteros porque

podem reagir tanto com ácidos como com .

Exemplos: ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, MnO2.

Observe as realçoes a seguir:

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O

4 - Óxidos duplos, mistos e salinos - são óxidos formados pela união de óxidos de metais

com nox variável, observe:

FeO + Fe2O3 Fe3O4 (magnetita)

Uma característica de óxidos mistos é apresentarem nox fracionário +8/3.

5 – Óxidos neutros – são óxidos ametálicos que não reagem com, ácidos, bases e água.

Exemplos: CO, NO, SO, etc.

6 – Peróxidos - são compostos binários nos quais o oxigênio apresenta nox unitário igual

a –1 e observa-se a presença do grupo O22-.

Exemplos: Na2O2, CaO2, H2O2.



A figura acima mostra um frasco de água oxigenada, que é constituída de água e

peróxido de hidrogênio, sendo utilizada para assepsia local e clareamento de pelos.

7 – Superóxidos - são compostos binários nos quais o oxigênio apresenta nox unitário

igual a –1/2 e observa-se a presença do grupo O42-.

Exemplos:Li2O4, Na2O4, CaO4.

O superóxido de lítio vem sendo usado para obtenção de gás oxigênio em atmosferas

ricas em gás carbônico, observe a reação:

Li2O4 + CO2 Li2CO3 + 3/2O2

IMPORTANTE SABERÓxido de cálcio (CaO) É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido

industrialmente por pirólise de calcário. Utilizado na fabricação de cal, no preparação da

argamassa, revestimento de paredes, redução da acidez do solo, cristalização de

frutas, refino do açúcar, etc.

Dióxido de carbono (CO2) É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Utilizado como extintor de incêndio, gás

de refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas, promotor da intensificação do efeito

estufa, imprescindível para a fotossíntese e conhecido como gelo seco no estado sólido.



Monóxido de carbono (CO) É um gás incolor extremamente tóxico. É um severo poluente do ar atmosférico. Forma-

se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel,

etc.

Dióxido de enxofre (SO2) , trióxido de enxofre (SO3) e dióxido de nitrogênio (NO2)São gases poluentes derivados da queima de combustíveis, dissolvem-se facilmente em

água resultando em seus ácidos correspondentes, originando assim a chuva ácida a

qual causa sério impacto ambiental.

PROPOSIÇÕES DE ATIVIDADES.

01. (UFSC) Selecione, as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as

que apresentam somente óxidos.

01. H2O, NaCl, HCl.

02. KF, CaCl2, HCN.

04. HNO3, NaOH, BaCO3.

08. CaCO3, AgBr, NaCl.

16. H2SO4, KNO3, PbS.

32. FeO, CuO, CO2.

Soma ( )

Resposta: 40

02. Escreva o nome dos óxidos a seguir:

Respostas:

a) BaO – óxido de bário

b) PbO2 – óxido de chumbo IV ou óxido plúmbico

c) N2O3 – trióxido de dinitrogênio

d) Ag – óxido de prata



e) N2O – monóxido de dinitrogênio

03. Escreva a fórmula dos seguintes compostos:

Respostas:

a) peróxido de cálcio CaO2

b) óxido de bismuto Bi2O3

c) monóxido de nitrogênio NO

d) óxido duplo de chumbo Pb3O4

e) Pentóxido de dicloro Cl2O5

04. Classifique os óxidos a seguir em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, duplos,

peróxidos e superóxidos.

Respostas:

a) ZnO anfótero

b) SO3ácido

c) CaO básico

d) CaO4 superóxido

e) Na2O2 peróxido

f) NO neutro

g) Fe3O4 duplo

05. (Unioeste-PR) O Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia de 1998 foi concedido a três

norte-americanos descobridores do princípio de como o óxido nítrico transmite sinais pelo

corpo e do papel da substância no controle do sistema circulatório. Esta descoberta

possibilitou o desenvolvimento da droga contra a impotência, conhecida como Viagra.

Com relação ao óxido nítrico (NO), assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):

01. É um óxido neutro.

02. É um peróxido.

04. Reage com água produzindo ácido.

08. Reage com base produzindo sal e água.

16. Reage com ácido e com base.

32. É formado pela associação de dois óxidos diferentes.



64. Não reage com água, ácido ou base.

Soma das corretas ( )

Resposta: V F F F F F V 67

06. Considere as seguintes afirmações:

I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.

II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos.

III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares.

Destas afirmações estão CORRETAS:

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas III e IV.

d) Apenas I, II e III.

Resposta: letra D

07. Cal viva é óxido de cálcio (CaO).

a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água.

b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?

Respostas

a) CaO + H2O Ca(OH)2

b) Para diminuir a acidez do solo.

08.

a) Escrever as equações das reações de óxido de potássio com a água e de trióxido de

enxofre com água.

b) Classificar os óxidos.

Respostas:

a) K2O + H2O 2KOH

SO3 + H2O H2SO4

b) K2O óxido básico, SO3 óxido ácido.



09. (Unesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva,

de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é

constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?

a) Na2O e NO2.

b) CO2 e MgO.

c) CO2 e SO3.

d) CO e N2O.

e) CO e NO.

Resposta: letra C

10. (Mackenzie-SP) Relacionando os materiais da coluna A com as afirmações da coluna

B, a seqüência numérica correta encontrada, de cima para baixo, é:

a) I , II , III , IV e V

b) V , III , IV , II e I

c) I , IV , III , V e II

d) V , II , I , III e IV

e) III , II , V , I e IV

Resposta: letra B

11. (UFPI) As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva,

como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O

principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de

solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2 que aumenta o



efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva ácida. Com relação a

afirmativa acima, é correto afirmar que:

a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico.

b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas.

c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico.

d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as

moléculas.

e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do

soluto.

Resposta: letra C

12. (Mackenzie-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a

concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é:

a) Cl2b) O3

c) H2

d) CO2

e) O2

Resposta: letra D

13. (UFRS) São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna 1, e uma possível

aplicação para cada uma delas, na coluna 2.

Coluna 1

1 – H2SO4

2 - NaClO

3 – H2O2

4 - Mg(OH)2

5 - NaCl

Coluna 2

( ) descorante de cabelos

( ) antiácido estomacal

( ) água sanitária



( ) conservação de alimentos

( ) solução de baterias automotivas

Associando as substâncias químicas, na coluna 1, com as aplicações correspondentes,

na coluna 2, a seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo,

é

a) 3, 4, 2, 5, 1.

b) 2, 3,1, 5, 4.

c) 3, 4,1, 5, 2.

d) 2, 3, 4,1, 5.

e) 3, 2, 1, 4, 5.

Resposta: letra A

14. (UFRN) O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido como

bicarbonato de sódio, é usado como fermento químico porque, quando aquecido, produz:

a) H2CO3

b) CO2

c) CO

d) NaH

Resposta: letra B


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