1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt
-
Upload
leonor-vaz-pereira -
Category
Education
-
view
1.240 -
download
1
Transcript of 1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt
Módulo A1
Biomoléculas - Os compostos químicos dos seres vivos
Prof. Leonor Vaz Pereira novembro 2012
Todas as moléculas que fazem parte da constituição dos seres vivos são designadas biomoléculas, as quais por seu turno, se formam a partir da união de determinados elementos químicos – os bioelementos. Da totalidade de elementos químicos existentes somente cerca de 23 fazem parte da constituição das biomoléculas.
Biomoléculas
Os bioelementos combinam-se entre si, através de ligações químicas, dando origem às biomoléculas, que podem ser orgânicas ou inorgânicas.
Biomoléculas inorgânicas: fazem parte dos materiais inertes (rochas , minerais e água). Ex.: Água e sais minerais.
Biomoléculas orgânicas: entram somente na constituição dos seres vivos . Ex: glícidos, lípidos, prótidos e ácidos nucleicos.
Funções fundamentais das biomoléculas
Função estrutural: constituem as estruturas biológicas;
Função reguladora: intervêm nas reações do metabolismo dos seres vivos;
Função energética: libertam ou armazenam energia.
Compostos inorgânicos - Água
http://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_33.htm
Apesar da sua grande importância para os sistemas vivos, a água tem uma estrutura molecular simples.
http://www.mundoeducacao.com.br/biologia/a-molecula-agua.htm
As moléculas de água ligam-se entre si por “pontes” de hidrogénio
http://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htm
http://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htm
As pontes de hidrogénio rompem-se e refazem-se rapidamente.
Compostos inorgânicos - Água
Os 2 eletrões dos átomos de H são partilhados com o átomo de O2 e encontram-se mais perto deste. Em consequência, os 2 átomos de H na molécula de água, têm uma carga local positiva e o átomo de O2 tem uma carga local negativa. A molécula torna-se polar, formando um dipolo elétrico.
Esta polaridade permite a ligação entre as moléculas de água e também entre estas moléculas e outras substâncias polares através das ligações de hidrogénio.
Compostos inorgânicos - Água
Ligações de hidrogénio entre moléculas de água
Compostos inorgânicos - Água
Compostos inorgânicos - Água
A polaridade contribui para o grande poder solvente da água, cujas moléculas são capazes de estabelecer ligações com diversos iões, formando compostos mais estáveis.
Propriedades da molécula de água Substância com elevada coesão molecular Ponto de ebulição elevado O seu calor específico é o mais elevado de todos os líquidos A sua condutibilidade térmica é a mais alta de todos os
corpos não metálicos.
Estas propriedades favorecem a importante intervenção da água na vida dos organismos: Intervém nas reações químicas Atua como meio de difusão de muitas substâncias É um regulador da temperatura Intervém em reações de hidrólise Excelente solvente, serve de veículo para materiais
nutritivos necessários às células e produtos de excreção
Compostos inorgânicas – Sais minerais
Podem ser encontrados sob a forma de depósitos (ex.: conchas e ossos), dissolvidos em soluções (ex.: Na+, K+, Al-, etc.) ou na constituição de várias moléculas orgânicas (ex.: a hemoglobina possui ferro).
Embora sejam biomoléculas que surgem, geralmente, em pequenas quantidades, desempenham funções essenciais.
Funções biológicas dos sais minerais
São constituintes fundamentais de endo e exosqueleto;
Constituem sistemas moderadores do pH;
Fazem parte da constituição de moléculas fundamentais, como a hemoglobina (Fe) e a clorofila (Mg);
Intervêm na manutenção do equilíbrio osmótico ao nível celular;
Participam em processos fundamentais no funcionamento dos seres vivos, como, por exemplo, na transmissão nervosa, na contracção muscular e na coagulação sanguínea.
Compostos orgânicos
Mais frequentes e mais importantes: glícidos, lípidos, prótidos e ácidos nucleicos.
As moléculas grandes e complexas – macromoléculas - são polímeros, isto é, cadeias com um grande número de unidades básicas - monómeros - unidas por ligações químicas.
.
Através de reações de condensação, os monómeros unem-se e formam cadeias maiores polímeros. Por cada ligação de dois monómeros que se estabelece, é removida uma molécula de água.
Através de reações de hidrólise, os monómeros que constituem um polímero, podem separar-se uns dos outros.
Como se efetua a síntese e a hidrólise dos polímeros?
In P
ort
o E
dit
ora
Glícidos Os glícidos ou hidratos de carbono são compostos ternários (C;H;O)
Fórmula geral: CnH2nOn 1C : 2H: 1O
A unidade estrutural dos glícidos são os monossacarídeos ou oses
In Porto Editora
Monossacarídeos
Função energética: participam diretamente nas transferências de energia.
Exemplos: aldose (triose), glicose (hexose), ribose (pentose), desoxirribose (pentose).
Propriedades:
Não são hidrolisáveis;
São redutores;
São os monómeros dos glícidos;
São doces;
São solúveis a quente e a frio.
Outros glícidos A ligação que une os dois
monossacarídeos denomina-se ligação glicosídica.
Dois monossacarídeos ligados formam um dissacarídeo. De mais um monossacarídeos se ligar, forma um trissacarídeos e assim sucessivamente.
São oligossacarídeos, as moléculas constituídas por 2 a 10 monossacarídeos unidos entre si. Se este número for superior, as moléculas denominam-se polissacarídeos.
Dissacarídeo - monossacarídeo + monossacarídeo
Oligossacarídeos – 2 a 10 monossacarídeo
Polissacarídeos – mais de 10 monossacarídeo
Ligação glicosídica
In P
ort
o E
dit
ora
In P
ort
o E
dit
ora
Oligossacarídeos Função energética: reserva de energia.
Exemplos: sacarose (dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma molécula de frutose), maltose (dissacarídeo formado por duas moléculas de glicose) e lactose (dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma molécula de galactose).
Propriedades:
São hidrolisáveis;
Alguns são redutores (maltose), outros não (sacarose);
São doces;
São solúveis a quente e a frio.
Polissacarídeos Função energética (reserva de energia) e estrutural.
Exemplos: amido, celulose, glicogénio e quitina.
Propriedades:
São hidrolisáveis;
Não são redutores;
Não são doces;
São insolúveis ou dificilmente solúveis.
Polissacarídeos mais comuns
In Porto Editora
Importância biológica dos glícidos Função energética (ex. glicose; amido; glicogénio) Função estrutural (ex. celulose)
Lípidos Grupo de moléculas muito
heterogéneo, do qual fazem parte as gorduras (animais e vegetais), ceras, esteróides, etc.
Compostos ternários geralmente compostos por O, H e C, mas também podem conter outros elementos, como S, N e P.
Sob o ponto de vista químico, os lípidos podem ser classificados em:
Lípidos constituídos por ácidos gordos e glicerol;
Lípidos sem ácidos gordos nem glicerol (vitamina A e K e hormonas sexuais).
Lípidos Propriedades gerais:
Insolúveis em água;
Solúveis em solventes orgânicos, como o éter, a benzina, o álcool;
Mancham o papel; esta mancha persiste e aumenta quando o papel é aquecido;
Possuem menor densidade do que a água, separando-se desta por diferença de densidade.
Ácidos gordos Formados por uma cadeia linear de átomos de carbono,
com um grupo terminal carboxilo (COOH)
Ácidos gordos insaturados: possuem átomos de carbono ligados entre si por ligações duplas ou triplas.
Ácidos gordos saturados: todos os átomos de carbono estão ligados entre si por ligações simples.
Lípidos simples - triglicerídos
Função de reserva
htt
p:/
/ar.
geo
citi
es.c
om
/mo
ni2
201/
mem
bra
na_
celu
lar.
htm
Fosfolípidos - moléculas anfipáticas
Constituintes mais abundantes das
membranas celulares
Lípidos estruturais
Lípidos complexos
Lípidos reguladores
• há lípidos que entram na constituição de vitaminas ( E e K)
• outros entram na constituição de algumas hormonas sexuais (testosterona e progesterona)
Importância biológica dos lípidos
Reserva energética (triglicéridos) Função estrutural (fosfolípidos / colesterol) Função protectora (ceras) Função vitamínica e hormonal (testosterona / progesterona)
Prótidos Compostos quaternários de C; H; O e N (podem conter outros
elementos como : S; P; Fe; Cu; Mg, etc)
São as moléculas mais elaboradas e diversas, na estrutura e
função.
São constituídos por unidades estruturais – os Aminoácidos .
htt
p:/
/ww
w.p
rofc
up
ido
.hp
g.i
g.
com
.br/
gal
eria
_an
imac
oes
.htm
http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/galeria_animacoes.htm
Glicina
Péptidos Duas moléculas de aminoácidos podem reagir entre si
estabelecendo-se uma ligação peptídica Os aminoácidos podem ligar-se sequencialmente ,formando-se
cadeias sucessivamente maiores designadas polipeptídeos.
In Porto Editora
Proteínas São macromoléculas de elevada massa molecular.
São constituídas por uma ou mais cadeias polipeptídicas e
possuem uma conformação tridimensional definida.
In P
ort
o E
dit
ora
São formadas
Apenas por aminoácidos - proteínas simples ou holoproteínas
Contêm uma porção não proteica (grupo prostético) - proteínas conjugadas ou heteroproteínas
As proteínas quando submetidas a determinados agentes: calor excessivo; radiações; variações de pH, etc., podem perder a sua forma, levando à DESNATURAÇÃO
In P
ort
o E
dit
ora
Importância biológica das proteínas
Função estrutural (colagénio / queratina)
Função enzimática (tripsina)
Função de transporte (hemoglobina)
Função hormonal (insulina / adrenalina)
Função imunológica (anticorpos)
Função motora (miosina / actina) Função de reserva alimentar
Ácidos nucleicos São as biomoléculas mais importantes do controlo celular, pois
contêm a informação genética.
Existem 2 tipos de ácidos nucleicos
A unidade estrutural dos ácidos nucleicos são os nucleótidos
DNA
RNA
DNA
http://www.mundovestibular.com.br/articles/21/1/GENETICA-MOLECULAR/Paacutegina1.html
http://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=224&canal=5
RNA
http://www.icb.ufmg.br/prodabi/prodabi3/grupos/grupo1/rna.htm
http://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=225&canal=5