QUÍMICA IIAULA 17:

CINÉTICA QUÍMICAEXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

ANUALVOLUME 4

OSG.: 100103/15

01. Tempo de meia-vida é aquele necessário para que a concentração do reagente se reduza à metade. Assim, de acordo com o texto,o tempo de meia-vida é de 10 horas.Entre 600 minutos (10 horas) e 1200 min (20 horas) a velocidade média é dada por:

v[sacarose]

t mol/Lm diaé = − = −

−( )−( ) = ⋅ ⋅−∆

∆0 03 0 06

1200 6005 10 5, ,

mmin

02. A) Correto. A água sanitária se decompõe em velocidade menor se mantida em temperatura menor.B) Correto. Em 50 dias (= 1200 horas), em temperatura de 30 °C, a concentração de C�O – é inferior a 1 mol/L, o que mostra que se

consumiu mais da metade de todo o hipoclorito.C) Correto. Em 200 dias (= 4800 horas), em temperatura de 20 °C, a concentração de C�O – é próxima de 1 mol/L, o que mostra que

se consumiu mais da metade de todo o hipoclorito.D) Falso. Durante 180 dias, sob temperatura de 40 °C, o C�O – foi totalmente consumido.

Resposta: D

03. A velocidade instantânea é calculada pelo módulo do coefi ciente angular da reta tangente à curva naquele ponto, ou seja, pela tangente do ângulo agudo formado pela reta tangente com o eixo das abscissas.

109876543210

•

•

•10 20 30 40 50 60 70 80 90

Tempo (s)

θ

Assim: v tgy

x mol/L sinst = = ≅ ≅ ⋅θ

∆∆

8 2

890 09

,, .

Resposta: A

04. Pelo gráfi co, percebe-se que a curva I é a mais rápida (apresenta maior inclinação), enquanto que a curva III é a de menor velocidade. Assim:A) Falso. Não há dados disponíveis para afi rmar se a reação é endotérmica ou exotérmica.B) Correto. A curva I é a de maior velocidade, e a que utiliza a maior concentração de KOH (veja na tabela). Como essa alteração é

a única mudança em relação aos outros experimentos, a maior velocidade em I está associada à maior concentração em KOH.C) Falso. Veja o item anterior.D) Falso. Como os compostos são isômeros, a massa do produto só se torna maior que a do reagente se a conversão ultrapassa os

50%. Em 2 horas de experimento, essa situação somente se observa no experimento I.E) Falso. Conforme o raciocínio do item anterior (agora para 3 horas), tal fato só se observa no experimento I.

Resposta: B

05. A velocidade média dos experimentos I e IV é de 0,20 g/min, enquanto que a dos experimentos II e III é de 0,40 g/min. Note ainda que a quantidade de produto formado não depende da velocidade, e sim da quantidade de reagente consumida. Assim, os experimentos III e IV formam mais produtos que I e II.

Resposta: D

naldo – Rev.: AC10010315-fi x-Aula 17 - Cinética Química