08 - Tabela periódica
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Prof. Roberto Filho
Prof. Guilherme
Propriedad Tabela periódica
Objetivo da Aula
• Entender como os elementos químicos estão organizados e distribuídos na tabela periódica.
• Caracterizar as propriedades periódicas dos elementos.
• Aplicar o conhecimento construído na aula para resolução de exercícios do livro texto.
2
Onde estão os elementos químicos?
3
4
Mendeleev (1869)
• No início do séc. XIX, vários elementos químicos já haviam sido descobertos. Mas os cientistas não achavam uma forma eficiente para organizá-los.
• Mendeleev e Meyer propuseram que os elementos fossem classificados de acordo com propriedades, que se repetiam periodicamente entre eles - propriedades periódicas. 5
O que são propriedades periódicas?
Número atômico
Rai
o a
tôm
ico
(p
m)
6
Organização de Mendeleev
•2 critérios:
- Organização dos elementos por ordem crescente da massa atômica (A) nas linhas.
- Formação de grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes nas mesmas colunas, graças à repetição periódica das propriedades. 7
Classificação de Mendeleev
8
Moseley (1913)
• Conceituou diversas propriedades químicas que se repetem periodicamente na sequência dos números atômicos (Z) Lei da Periodicidade.
• Verificou que Z caracterizava melhor que A os átomos dos elementos químicos, e estabeleceu o conceito de Z.
• Reordenou os elementos químicos por ordem crescente de número atômico (Z).
9
Tabela periódica atual
Elementos organizados por ordem crescente de número atômico.
• 7 linhas, chamadas de Períodos
- Numerados de I a VII (correspondem aos níveis)
• 18 colunas, chamadas de Famílias (ou Grupos)
- Numeradas de 1 a 18;
- A classificação antiga denomina as colunas 3 a 12 de “3B-10B” e as demais de “1A-8A".
10
11
Períodos
• Indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
12
K
L
M
N
O
P
Q
28
Si 14
12
C 6
72
Ge 32
1
2
3
4
5
6
7
13
Famílias (ou Grupos)
• Alojam elementos com propriedades químicas semelhantes.
• O agrupamento dos elementos nas famílias é determinado pelo subnível mais energético e pela quantidade de elétrons presentes neste.
Elementos de uma mesma família
- terminam a configuração no mesmo subnível (s, p, d ou f) mudando apenas a camada (período); e
- tem mesmo número de elétrons neste subnível. 14
Subníveis x posição na TP
15
K
L
M
N
O
P
Q
28
Si 14
12
C 6
72
Ge 32
118
Sn 50
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
16
Subníveis x posição na TP
17
1 2 13 14 15 16 17
Metais ALCALIN
OS
Metais ALCALIN
O-TERRO
SOS
GRU
PO D
O BO
RO
GRU
PO D
O CARBO
NO
GRU
PO D
O N
ITROG
ÊNIO
CALCOG
ÊNIO
S
HALO
GÊN
IOS
GASES N
OBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
18
Transição
in
terna
Algumas famílias têm nomes especiais...
18
Metais, semimetais e ametais
• Os elementos podem ser classificados como:
- Metais: sólidos à temperatura ambiente, geralmente duros e com brilho característico;
PF e PE altos, bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis e formam cátions;
- Ametais: propriedades opostas às dos metais;
- Semimetais: propriedades intermediárias.
19
Metais
Semi - metais
H hydrogen
Li lithium
Na sodium
K potassium
Rb rubidium
Cs caesium
Fr francium
Be beryllium
Mg magnesium
Ca calcium
Sr strontium
Ba barium
Ra radium
Sc scandium
Y yttrium
Ti titanium
Zr zirconium
Hf hafnium
V vanadium
Nb niobium
Cr
chromium
Mo molybdenum
Mn manganese
Tc technetium
Fe iron
Ru ruthenium
Co cobalt
Rh rhodium
Ni nickel
Pd palladium
Cu copper
Ag silver
Zn zinc
Cd cadminium
Ta tantalum
W tungsten
Re rhenium
Os osminium
Ir iridium
Pt platinum
Au gold
Hg mercury
B boron
Si silicon
Ge geramanium
As arsenic
Sb antimoney
Te tellurium
Po polonium
C carbon
P phosphorous
N nitrogen
O oxygen
S sulphur
Se selenium
Al aluminium
Ga galium
In indium
Tl thallium
Sn tin
Pb lead
Bi bismuth
F fluorine
Cl chlorine
Br bromine
I iodine
At astatine
He helium
Ne neon
Ar argon
Kr krypton
Xe xenon
Rn radon
1 2
3
11
19
37
55
La Lanthanum
Ce cerium
Pr praseodymium
Pm promethium
Sm samarium
Eu europium
Gd gadolinium
Tb terbium
Dy dysprosium
Ho holmium
Re erbium
Tm thulium
Yb ytterbium
Lu lutetium
Nd neodymium
Ac actinium
Pa protactinium
U uranium
Np neptunium
Pu plutonium
Am americium
Cm curium
Bk berkelium
Cf californium
Es einsteinium
Fm fermium
Md mendelevium
Th thorium
No nobelium
Lr lawrencium
87
4
12
20
38
56
88
39
22 21
40
72
23
41
73
24
42
74
25
43
74
26
44
76
27
45
77
28
46
78
29
47
79
30
48
80
31
49
81
5
13
32
50
82
6
14
33
51
83
7
15
34
52
84
8
16
35
53
85
9
17
36
54
86
10
18
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Não metais
20
Relembrando...
• Como os elementos químicos estão organizados na tabela periódica?
• Quantos períodos tem na tabela periódica e o que eles representam?
• O que são as Famílias da tabela periódica? Dê exemplos.
• Em relação às propriedades, quais classes de elementos existem na tabela periódica?
• Como podemos descobrir em qual período e família um elemento se encontra na tabela?
21
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Raio atômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
Eletronegatividade
Volume atômico
Densidade
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição 22
Raio atômico
Metade da distância entre 2 núcleos de átomos de um mesmo elemento químico.
23
Raio atômico
↑ nº de camadas
↑ raio atômico
28
Si 14
12
C 6
24
↑ nº de subníveis na camada de valência
↑ atração pelo núcleo e ↓ o raio atômico
25
Energia de ionização
Energia necessária para retirar um elétron do átomo.
↓Raio - ↑Energia de ionização 26
Quem terá maior energia de ionização?
28
Si 14
12
C 6
27
Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo.
↓Raio - ↑Afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica
28
Capacidade do átomo em atrair um elétron para ele.
↓Raio - ↑Eletronegatividade
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Eletronegatividade
29
Quem terá maior eletronegatividade?
72
Ge 32
12
C 6
30
Volume atômico
Volume ocupado por 1 mol (6x1023 átomos) do elemento. Relaciona-se com
• tamanho dos átomos (raio atômico), na parte esquerda da tabela.
• espaçamento entre os átomos em 1 mol do elemento, na direita.
31
Volume atômico
32
Densidade PE e PF
33
Relembrando...
• O que são propriedades periódicas? De exemplos.
• O que é Raio atômico?
• O que é Energia de ionização?
• O que é a Afinidade eletrônica?
• Defina Eletronegatividade.
• Conceitue Volume atômico.
• Como o raio atômico influencia nas demais propriedades?
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