No exemplo, os íons Ba2+e SO~- não são íons espectado-resda reação entre W e OW, eles participam do processo.Elesse unem para formar um sal pouco solúvel-que não estáconsideravelmente dissociado na água -, ao qual chama-mosde precipitado (algumas vezes, os precipitados, numaequação química, são acompanhados pelo símbolo t -exemplo: BaSo)). .

Vejamos a equação iônica:

2H+( )+S042-( )+Ba+( )+20H-( )--> 2H20( +BaS04()aq. aq, aq. aq. eJ S

Os precipitados, por serem insolú-veis, são facilmente visualizados.

Concluindo, podemos afirmar que,toda vez que reagirmos um ácido e umabase, a reação acontecerá, pois os íonsW, do ácido, e OH-, da base, sempre seunirão para formar uma nova subs-tância (definição de reação química),a água.

As neutralizações parciaisÀs vezes, ocorrem reações de neu-

tralização em que, pelo fato de haveruma quantidade excessiva de ácidoou de base, sobram íons H+ ou OH-.

-.

Nessas situações, formam-se hidrogenossais ou hidroxis- r>.sais, respectivamente.

Por exemplo, imagine a reação entre ácido fosfórico ehidróxido de sódio, na proporção 1 : 1 (para uma neutrali-zação total, isto é, aquela em que os íons W e OH- apare-cem na mesma quantidade, a proporção deveria ser 1 : 3).

Veja a equação sem os estados físicos:

1Hl04 + 1NaOH --> H20 + fórmula do sal

Qual a fórmula do sal formado? Devemos perceberque apenas 1 dos 3 íons W fornecidos por molécula doácido foi neutralizado - só há 1 íon OH- disponível paracada íon W-, sendo que os outros dois farão parte dafórmula do sal:

1Hl04 + 1NaOH --> 1H20 + 1NaHl04

° sal formado é um hidrogenossal de nome di-hidro-genofosfato de sódio ou fosfato diácido de sódio esse se-gundo nome menos usado

Considere agora a reação entre hidróxido de magnésioe ácido clorídrico, na proporção 1 : 1. Seguindo o mesmoraciocínio, teremos:

1HCI + 1Mg(OH)2 --> 1H20 + 1Mg(OH)CI

°sal formado é um hidroxissal de nome hidroxicloretode magnésio ou cloreto básico de magnésio

CD (Vunesp)Aamônia (NHJ)podeserbiologicamente produzida,sendo encontrada em excrementosde sereshumanos e deoutros animais. Essasubstância apresenta caráter alcalino,podendo reagir com outros gasespresentesna atmosfera,responsáveispela chuva ácida. As reaçõesde neutralizaçãodesta basecom os ácidossulfúricos (H2SO)e nítrico (HNO)produzem, respectivamente,ossais:a) NHJHS04e NHJNOJ.b) NH)HS04e (NH))2N02.c) (NH4)2S04e NH4(N02)2.d) (NH)2S04e NH4(N02)2.e) (NH4)2S04e NH,NOJ.

NH, + H,O -->NH,OH2NH,OH + H2SO, -->(NHJ,SO, + 2HpNH,OH + HNO, ~ NH,NO, + H,OAlternativa e

o (Udesc)No sucogástrico existeácido clorídrico que, quan-do em excesso,provoca azia (ardência no estômago). Nessecaso,a ingestão de leite de magnésia, uma suspensão dehidróxido de magnésio, ou de medicamentos à basede hidróxido de alumínio diminuem a acidez. Issoacon-tece porque ocorre uma reaçãode neutralização do ácidoexistente no estômago com a substância ingerida.a) Representea fórmula molecular doscompostos quími-

coscitados no texto e indique a função química a quepertencem.

Ácido clorídrico: HCI(ácido)Hidróxido de magnésio: Mg(OH), (base)Hidróxido de alumínio: A/(OH) (base)

b) Considerando que a reaçãode neutralização do ácidoestomacal com os hidróxidos citados no texto sejatotal,represente-a para cada caso.

2HCI" + Mg(OH),." -->MgC/, +2H,o,3HC/,q + AI(OH) eq -->A/C/" + 3H,o,

--------~----------

~0 (Mackenzie-SP) Embora as picadas de vespas e de formigasprovoquem dor e lesão, na picada de vespa é injetada umasubstância básica, enquanto na picada de formiga é inje-tada uma substancia ácida. Para amenizar o edema pro-vocado por essas picadas e neutralizar o veneno, pode-secolocar, no local picado por cada um dos insetos, uma gazeumedecida, respectivamente, com:a) salmoura e suco de li.mão.b) vinagre e amoníaco.c) suco de laranja e salmoura.d) solução de bicarbonato de sódio e vinagre.e) leite de magnésia e amoníaco.Vespa ~ injeta base :. neutralizada por ácido ~ vinagreFormiga ~ injeta ácido :. neutralizada por base ~ amoníacoAlternativa b

+ENEMG (C3/H10) (Enem-MEC)Ostubos de PVC,material organoclora-

do sintético, são normalmente utilizados como encanamento I

~ na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das for-mas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesseprocesso libera-se HCI(g)'cloreto de hidrogênio, dentre outrassubstâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitaro problema de emissão desse poluente. Entre as alternativas

E CICIO COMPlf:MENTlfRE.S

@ (Mackenzie-SP) Para combater a azia, podem ser usa-dos medicamentos à base de hidróxido de magnésio -Mg(OH)2" O alívio do sintoma resulta da neutralização doácido clorídrico do estômago pelo hidróxido de magné-sio. A reação, corretamente equacionada e balanceada,que ocorre entre as substâncias citadas, é:a) Mg(OH)z + HClOz --> MgClOz + HzOb) Mg(OH)z + HCI --> MgClz + 3HzOc) Mg(OH)z + 2HCl03 --> Mg(Cl03)z + 2HzOd) Mg(OH)2+ 2HCI --> MgCl2 + 2HzOe) Mg(OH)z+ HCI --> MgCl + 2HP

@ (Fatec-SP) Goteja-se, por meio de uma bureta, solução deácido sulfúrico de certa concentração, sobre um dado vo-lume de solução de hidróxido de bário de igual concentra-ção, até que o ponto final da neutralização seja alcançado.O gráfico que melhor expressa a variação da condutibili-dade elétrica do sistema no decorrer da neutralização é:a)

/Volume de ácido

b)

Volume de ácido

possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e bor-bulhar os gases provenientes da incineração em:a) água pura. d) água destilada.b) água de cal. e) água desmineralizada.c) água salobra.A neutralização do HCJvai ocorrer na presença de uma substância de ca-ráter básico, como a água de cal, solução aquosa de hidrãxido de cálcio,segundo a equação:Ca(OH) + 2HCI ~ CaCl, + 2H ,OAlternativa b --

o (Cl/H3) Durante o preparo de peixe pode-se sentir um chei-ro desagradável. O odor característico de peixe podre vemdo composto orgânico aromático conhecido como piridina(CsHsN).Qual substância pode ser utilizada para amenizaro odor de peixe nas mâos?a) Detergente e limão.b) Laranja e vinagre.c) Água e sabão.d) Leite de magnésia dissolvido em água.e) Água corrente com auxílio de uma colher.Para eliminar o odor de peixe, que possui caráter básico (função amina).devem-se utilizar substâncias de caráter ácido, como vinagre (ácido ctanoi-co), limão ou laranja (ácido cítrico).Alternativa b

c)

volume de ácido

d)

Volume de ácido .

e)'"""O

'"~ .~.t:l ~..;:; ~::>-

"C '"c:ou

Volume de ácido

~ (U. F. Pelotas-RS) Reações químicas são as transformaçõesque alteram a natureza das substâncias envolvidas. Elassão muito importantes, pois, através delas, é possível aobtenção de produtos de que os seres humanos necessi-tam, como, por exemplo, produtos de higiene. Na equa-ção aA/(OH)3 + bH2S --> CA/2S3+ dH20, as letras minúsculasantes de cada fórmula representam, respectivamente, oscoeficientes de cada uma delas.

Sobre os reagentes e produtos da equação acima e seuscoeficientes (balanceados), analise as afirmativas.

I. A soma dos coeficientes dos reagentes é igual à somados coeficientes dos produtos, isto é, (a + b) = (c + d).

11. Essa equação representa uma reação de neutrali-zação.

111. O produto dos coeficientes dos reagentes é igual ao pro-duto dos coeficientes dos produtos, isto é, (a . b) = (c' d).

IV. Essa equação representa uma reação de síntese dosulfato de alumínio.

V. A subtração dos coeficientes dos reagentes é igual à sub-tração dos coeficientes dos resultantes, isto é, (a - b) == (c-d).Dessas afirmativas, estão corretas apenas:

a) I, II e IVb) I, IV e Vc) I, II e Vd) II e IIIe) III e IV

~ (F. M. Catanduva-SP) O excesso de ácido clorídrico no es-tômago causa uma sensação incômoda de "queimarão" emal-estar, provocando ainda eructação ácida e aumentona produção de saliva.Para combater o excesso desse ácido no estômago, é neces-sário ingerir um produto capaz de neutralizar esse excesso,ou seja, um antiácido. Há diversos produtos no mercado quepossuem essa função.O rótulo descrito a seguir é de um antiácido efervescenteem pó.Antiácido efervescente em póFórmula: 5 g contém:

carbonato ácido de sódio - NaHC03ácido cítrico (anidro) - COH(CH2)2(COOH)3carbonato de sódio - Nai03

a) Tratando-se de um produto indicado para combatera acidez estomacal, por que no rótulo há presençado componente carbonato ácido de sódio? Explique,utilizando-se de reações químicas.

b) O ácido cítrico é um ácido orgânico fraco. É usado napreparação do antiácido efervescente porque reagecom o carbonato ácido de sódio e também com ocarbonato de sódio, formando citrato de sódio e o gásque borbulha quando o produto é dissolvido na água.

•

Escreva a equação entre esse ácido e o carbonato áci-do de sódio, indicando esse gás com o seu respectivonome.

Dado: fórmula estrutural do ácido cítrico:

o OH O~ I l'

C-CH -C-CH -c/ 2 2 "-

HO I-:?,O OHC

"OH

~ (ITA-SP)Uma solução aquosa de HC/O,1 rnol L-l foi tituladacom uma solução aquosa de NaOH 0,1 moi· L-1. A figuraa seguir apresenta a curva de titulação obtida em relação àcondutância da solução de HC/ em função do volume deNaOH adicionado.

I.•~...../-----~(8 t !

I II 5 I

_______ L___ I

I II I

I

Volume de NaOH

Com base nas informações apresentadas nesta figura, in-dique a opção errada.a) Os íons responsáveis pela condutância da solução no

ponto R são: W, C/- e Na+b) Os íons responsáveis pela condutância da solução no

ponto S são: Na+ e C/-.c) A condutância da solução no ponto R é maior que no

ponto S porque a mobilidade iônica dos íons presentesem R é maior que a dos íons presentes em S.

d) A condutância da solução em T é maior que em S por-que os íons OW têm maior mobilidade iônica que osíons C/-.

e) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de car-gas, no R, predominância de cargas positivas e, no T,de cargas negativas.