Institución Educativa Particular«Nuestra Señora de

Guadalupe»

Docente: Giuliana Churano Tinoco

UNIDADES QUÍMICAS - I

En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas, para ello los químicos cuentan con otras unidades más pequeñas que las unidades comunes. Entre ellos tenemos:

- Mol- Unidad de masa atómica- Masa relativa de un átomo- Masa atómica promedio- Masa molecular- Masa fórmula- Masa molar- Número de moles

VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS

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UNIDADES QUÍMICAS

Unidad química que expresa al número de Avogadro.

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1. Mol

Ejemplo:

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Equivale a una doceava parte del átomo patrón (isótopo carbono - 12)

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2. Unidad de masa atómica (u)

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Esta unidad es apropiada para medir la masa de partículas discretas.

Llamada también masa isotópica. Para calcularlo utilizamos la siguiente fórmula.

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3. Masa relativa de un átomo

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Llamada también masa aparente de un elemento.

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4. Masa atómica promedio

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Ejemplo: Tenemos dos isótopos de cloro:

Determina la masa aparente en unidades de masa atómica (u) de este elemento de forma aproximada y exacta.

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Ejemplo:El elemento magnesio tiene dos isótopos Mg24 y Mg26. Hallar la masa atómica promedio sabiendo que sus porcentajes de abundancia son, respectivamente, 84% y 16%.

P.A. (E) = A 1 . % 1 + A 2 . % 2 +…….A n . % n

100%

P.A. (Mg) = 24 . 84 + 26 . 16 = 2432 = 24,32 u 100 100

1. Halla la masa atómica de un elemento que tiene dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 42, si el primer elemento se encuentra en un 80% y el otro en un 20%.

2. Un elemento “L” está constituido por 3 isótopos L – 110 ; L – 112 ; L – 116 ; siendo su abundancia 80% , 40%, 20%. Determina la masa atómica promedio del elemento “L”.

ACTIVIDADESVII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS

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3. Halla el peso atómico de un elemento que tiene dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 42, si el primer elemento se encuentra en un 80% y el otro en un 20%.

4. Halla el peso atómico de un elemento “X” tiene dos isótopos cuyos números de masa son 10 y 15 de abundancia 35% y 45%.

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