Post on 18-Apr-2015
Todos os gases do grupo 18 da tabela periódica (exceto o hélio) possuem oito elétrons em sua última camada;
como esses gases pareciam não formar ligação com outros elementos, foram chamados de gases nobres pelos cientistas;
estudando os demais elementos, os cientistas perceberam que, ao formarem ligações, eles também adquiriam oito elétrons em sua última camada;
assim, uma condição para um átomo possuir estabilidade é ele adquirir oito elétrons na última camada:
Teoria do Octeto
Ligações Iônicas
Ligações que ocorrem a partir da transferência de elétrons de um METAL
para um AMETAL;o METAL perderá elétrons e tornar-se-á um CÁTION;o AMETAL ganhará os elétrons cedidos e tornar-se-á
um ÂNION.
Ligações Iônicas e a Tabela Periódica
1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 AMetais Ametais
Perdem elétrons e se transformam
em cátions.
Ganham elétrons e se transformam em
ânions.
Apenas compartilham elétrons.
Tendem a formar ligações covalentes.
Exemplos
O sal de cozinha é o cloreto de sódio (NaCl).
Seus átomos se unem por ligações iônicas!
Seus átomos se unem por ligações iônicas!
O rubi é uma pedra preciosa formada de óxido de alumínio (Al2O3), principalmente.
O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto utilizado como precursor para outros compostos de ferro, sendo encontrado em suplementos nutricionais e corantes.
Formação do Cloreto de Sódio (NaCl)
ClClNa Na
1 elétron na camada de valência.
+–
7 elétrons na camada de valência.
O elétron é transferido:
1A 7A
+ +
Arrumação geométrica do NaCl, chamada de grade, rede ou retículo cristalino
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• A ligação iônica é também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar;
• nas ligações iônicas, as substâncias são neutras, pois as cargas anulam-se:
ClClMg Mg2+
–2A 7A
+ +Cl
7A
+
MgCl2
2
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
y –
x+
Fórmula Geral de um Composto Iônico
C A
C ACátion Ânion
C AFórmula Iônica:
A fórmula iônica representa a menor proporção no retículo
cristalino!
Perdem elétrons Ganham elétrons
Átomos neutros
Será o índice do ânion
y xSerá o índice
do cátion
As substâncias iônicas não são moléculas.
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
Características dos compostos iônicos
não conduzem corrente elétrica no estado sólido; os íons, ao se ligarem, neutralizam suas cargas e impedem que a
corrente elétrica flua; conduzem corrente quando fundidos ou em solução aquosa; ao acontecer o processo de fusão ou solvatação (com a adição da
água), os íons separam-se, permitindo a passagem da corrente elétrica;
são sólidos à temperatura ambiente; por causa da força de atração entre os cátions e os ânions; possuem altos pontos de fusão e de ebulição; para romper as ligações iônicas, é necessário adicionar muita
energia. Por isso, os pontos de fusão e de ebulição são altos.
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
as substâncias iônicas são duras, mas quebradiças quando submetidas a impactos;
como a ligação iônica envolve a formação de íons de cargas opostas, as propriedades das substâncias iônicas dependem dessa atração dos cátions pelos ânions;
a separação dos compostos iônicos em seus íons constituintes recebe o nome de dissociação iônica;
para ocorrer a dissociação iônica, adiciona-se água geralmente (é a solvatação);
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
Questão de vestibular
(Covest 2002) Um dado material sólido é isolante à temperatura ambiente e, quando fundido, conduz corrente elétrica. Esse material pode ser:
0-0) o gelo seco, CO2(s).1-1) o ferro metálico, Fe(s).2-2) a bauxita, Al2O3(s).3-3) o salitre do Chile, NaNO3(s).4-4) a naftalina, naftaleno, C10H8(s).
Ligações metálicas
METAL + METAL
Elemento muito eletropositivo. Normalmente possui de 1 a 3
elétrons na camada de valência. Tendência a perder elétrons e,
portanto, a formar cátions.
Elemento muito eletropositivo. Normalmente possui de 1 a 3
elétrons na camada de valência. Tendência a perder elétrons e,
portanto, a formar cátions.
A ligação metálica pode ser considerada um arranjo de íons positivos rodeados por elétrons
Propriedades dos metais• Pontos de Fusão e Ebulição: são altos
(permite ser utilizados em caldeiras, tachos e reatores industriais);
• Tenacidade: alta tenacidade: suportam pressões elevadas sem sofrer rupturas;
• Resistência à Tração: resistentes às forças aplicadas ao se “puxar” ou “alongar” uma barra ou um fio metálico;
Maleabilidade: facilmente se transformam em lâminas;
Ductibilidade: aquecendo o metal a altas temperaturas consegue transformá-lo em fio passando através de furos cada vez menores;
Solubilidade: insolúveis em água, óleo ou qualquer solvente semelhante;
Condutibilidade Elétrica: excelentes condutores tanto na fase sólida quanto na fase líquida.
Ligas metálicasAÇO =AÇO = 98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono.98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono.
AÇO INOX =AÇO INOX = 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.
OURO 18 k =OURO 18 k = 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre.75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre.
BRONZE =BRONZE = 90% de cobre e 10% de estanho.90% de cobre e 10% de estanho.
QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas
Questão de vestibular
(PUC-MG) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam:
a) cloreto de potássio e alumíniob)cobre e pratac)talco e mercuriod) grafite e diamantee) aço e P.V.C