Post on 02-Aug-2021
TEMA 11Equilibrio de fases en sistemas
multicomponentes
EQUILIBRIO LIQUIDO - VAPOR
Ley Raoult: liii xPP ,* ·=
Ley Dalton: vii xPP ,·= liivi xPxP ,
*, ·· =
Un sistema binario (A + B):
lAA
vA xP
Px ,
*
, ·= lBB
vB xP
Px ,
*
, ·=
lB
lA
B
A
vB
vA
x
x
P
P
x
x
,
,
*
*
,
, ·=
Si A es más volátil que B:
**BA PP >
lB
lA
vB
vA
x
x
x
x
,
,
,
, >
EQUILIBRIO LIQUIDO - VAPOR
REGLA DE LA PALANCA
XA xA,vxA,l
alav
líquido
vapor
p
p1
nliq*al = nvap*avA
Válida para todos los diagramas de dos fases
Diagramas T-x. Destilación
Dest. 2Dest. 1
DISOLUCIONES NO IDEALES
AZEOTROPOS
Equilibrio líquido-líquido: líquidos parcialmente m iscibles
Punto crítico
Equilibrio líquido-líquido: líquidos parcialmente m iscibles
Equilibrio sólido-líquido
Miscibles enfase líquida
Inmiscibles enfase sólida
E = Punto Eutéctico
Equilibrio sólido-líquido
Inmiscibles en fase líquida Inmiscibles en fase sólida
T
TB
TA
2 fases líquidasLíquido A + Líquido B
1 fase líquida + 1 fase sólidaLíquido A + Sólido B
2 fases sólidasSolido A + Sólido B
x
Si TfusA<TfusB
Equilibrio sólido-gasL
[H2O
] % p
eso
0
100
PresiónP1 P2 P4P3
CuSO4.H2O
CuSO4.3H2O
CuSO4.5H2O
Disoluciónsaturada
Dis.Vapor de agua
CuSO4
Diagrama de fases ternarioF= c-p+2= 3-p+2= 5-p: Si P= 1 → F = 4
Diagrama de fases ternario: Agua -Acetona- Éter
Por:
Dr. J.A. Organero Gallego
www.quimicafisica.es
Universidad de Castilla la-Mancha
UCLM