Post on 20-Jun-2015
A QUÍMICA DO ENEMA QUÍMICA DO ENEM
CHRISTTIANNE CHRISTTIANNE LIMALIMA
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
É a emissão espontânea de partículas
e/ou ondas eletromagnéticas de
núcleos instáveis de átomos, dando
origem a outros núcleos, que podem
ser estáveis ou ainda instáveis.
HISTÓRICOHISTÓRICO 1895 – Rontgen descobriu os raios X. 1896 – Bequerel descobriu a fluorescência e a
fosforescência de alguns minerais. 1898 – Marie e Pierre Curie descobriram o polônio
e o rádio. 1889 – Rutherford identificou as partículas: alfa
(+) e beta (-) e Villard , a radiação gama. 1903- Leonard descreveu o átomo como sendo
constituído por 2 cargas, positivas e negativas,
separadas pelo vazio. 1906- Rutherford descobriu os núcleos atômicos e
as transmutações;
PODER DE PENETRAÇÃO DAS PODER DE PENETRAÇÃO DAS PARTÍCULASPARTÍCULAS
APLICAÇÕESAPLICAÇÕES
Hoje ela é usada em diversos campos da atividade
humana(medicina, arqueologia, agricultura,
indústria). O rádio que é um elemento resultante do
decaimento do urânio; é utilizado na radioterapia. Através da análise da meia vida de tais elementos
radioativos, pode-se prever a idade da Terra. Fonte energética.
CONTAMINAÇÃOCONTAMINAÇÃO
Difusão desse composto no ar;
Dissolução na água;
Reação com outro composto ou substância;
Entrada no corpo humano ou em outro
tecido.
Estamos expostos sempre à radioatividade;
87% que recebemos tem origem natural, o
restante provêm de tratamento médico, por
exemplo, raio-X.
RISCOS À SAÚDERISCOS À SAÚDE
Danos cerebrais;
Catarata;
Náuseas e vômitos;
Esterilidade;
Deformações genéticas;
Lesões na medula óssea;
MODELOS ATÔMICOS - DALTONMODELOS ATÔMICOS - DALTON
MODELOS ATÔMICOS - THOMSONMODELOS ATÔMICOS - THOMSON
MODELOS ATÔMICOS - MODELOS ATÔMICOS - RUTHERFORDRUTHERFORD
MODELOS ATÔMICOS - BOHRMODELOS ATÔMICOS - BOHR
1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia, onde cada um possui um valor determinado de energia. 2. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia).3. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
PARTÍCULAS ATÔMICASPARTÍCULAS ATÔMICAS
Isótopos: = N° de prótons
Isóbaros: = N° de massa
Isótonos: = N° de nêutrons
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
Os elementos estão dispostos em ordem
crescente de número atômico e de acordo
com a semelhança de suas propriedades.
Sete períodos e 18 famílias
ÁCIDOSÁCIDOS
Substância com sabor azedo que, em solução
aquosa, libera como cátions somente íons H+
Sofrem ionização e conduzem eletricidade.
BASESBASES
Substância com sabor adstringente que, em
solução aquosa, libera como ânions somente
íons OH-
Sofrem dissociação e conduzem eletricidade.
PH E POHPH E POH
solução ácida: pH<7 e pOH>7solução básica: pH>7 e pOH<7solução neutra: pH=7 e pOH=7
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICASTRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há
sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de
luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa
energia que podem até provocar mudanças de estado
físico nos componentes das reações.
Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada
reação, podemos calcular o calor de um sistema através
da variação de entalpia Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial
REAÇÕES EXOTÉRMICASREAÇÕES EXOTÉRMICAS
São reações espontâneas que liberam calor para o ambiente externo.
OBS: O valor do Δ H < 0
REAÇÕES ENDOTÉRMICASREAÇÕES ENDOTÉRMICAS
São reações que absorvem calor do ambiente externo.
OBS: O valor do Δ H > 0
VARIAÇÃO DE ENTALPIA NAS VARIAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕESREAÇÕES
Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada
na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada
substância no estado padrão.
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão
total de 1 mol da substância. A combustão libera calor, ela
ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível
pode ser qualquer substância, o principal comburente é o
oxigênio.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 212,8
Kcal/ mol
EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO
o Reações reversíveis
C(s) + CO2 (g) ↔ 2 CO (g)
o Sistema fechado
o Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força
em um sistema em equilíbrio, ele tende a se
reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa
força.
o Fatores: concentração, pressão, temperatura
ESTUDO DO CARBONOESTUDO DO CARBONO
o Tetravalência
o Ligações múltiplas e equivalentes
o Cadeias
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSORGÂNICOS
o Combustibilidade: é a propriedade que um composto tem de se queimar. A maioria das substâncias que sofrem combustão é de origem orgânica. É por isso que dizemos que compostos orgânicos são ótimos combustíveis.
o Temperatura de fusão e de ebulição: apresentam interações intermoleculares mais fracas e por isso têm temperatura de ebulição e fusão mais baixas.
T. F do sal: 801 °C T.E. do sal: 1413 °C Etanol: temperatura de fusão (-117 °C) e ebulição (78,3 °C).
o Solubilidade em água: apolares: são praticamente todos insolúveis em água. Seguindo a regra: “Semelhante dissolve semelhante”, vemos a razão. Como a água é polar, ela não dissolve compostos apolares como gasolina, querosene, óleo diesel, etc. Já os orgânicos polares podem ser dissolvidos na água. Exemplos: açúcar, álcool comum, acetona etc.
FUNÇÕES ORGÂNICASFUNÇÕES ORGÂNICAS
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSORGÂNICOS
o Regra geral: Prefixo + Intermediário + Sufixo
POLUIÇÃOPOLUIÇÃO
o É a degradação do ambiente por um ou mais fatores prejudiciais à
saúde deste. Ela pode ser causada pela liberação de matéria, e
também de energia (luz, calor, som): os chamados poluentes. Pode
ser de vários tipos: sonora, térmica, atmosférica, por elementos
radioativos, por substâncias não biodegradáveis, por
derramamento de petróleo e por eutrofização.
o Consequências: problemas neuropsíquicos e surdez; alterações
drásticas nas taxas de natalidade e mortalidade de populações,
morte de rios e lagos; efeito estufa; morte por asfixia; destruição
da camada de ozônio; chuvas ácidas e destruição de monumentos
e acidificação do solo e da água; inversão térmica; mutações
genéticas; necrose de tecidos; propagação de doenças infecciosas.
SOLOSOLO
o Ocorre devido a desordenada exploração e ocupação do meio ambiente, realizando o depósito de elementos químicos estranhos, prejudiciais às formas de vida microbiológica e sua colaboração em relação às interações ecológicas regulares.
o Principais causas: o acúmulo de lixo sólido e de produtos químicos.
o Soluções: Redução do acúmulo de lixo (incineração e a deposição em aterros) e investir nos processos de reciclagem.
O DESTINO DO LIXOO DESTINO DO LIXO
Aterros sanitários: é um espaço destinado à deposição final de resíduos sólidos gerados pela atividade humana, possuem sistemas de drenagem, que retiram o excesso de líquido e sistemas de tratamento de resíduos líquidos (chorume) e gasosos (biogás).Pouco permeável, isto é, deixar passar pouca água e lentamente;Distante de qualquer lugar habitado;Não deve haver lençol subterrâneo de água nas proximidades.
Lixão: caracterizado pela simples descarga do lixo sobre o solo, sem medidas de proteção ao meio ambiente ou à saúde pública. O mesmo que descarga de resíduos a céu aberto.
“Na vida as coisas, às vezes, andam muito devagar. Mas é importante não parar. Mesmo um pequeno avanço na direção certa já é um progresso, e qualquer um pode fazer um pequeno progresso.
Se você não conseguir fazer uma coisa grandiosa hoje, faça alguma coisa pequena. Pequenos riachos acabam convertendo-se em grandes rios. Continue andando e fazendo. O que parecia fora de alcance esta manhã vai parecer um pouco mais próximo amanhã ao anoitecer se você continuar movendo-se para frente.
A cada momento intenso e apaixonado que você dedica a seu objetivo, um pouquinho mais você se aproxima dele. Se você para completamente é muito mais difícil começar tudo de novo. Então continue andando e fazendo. Não desperdice a base que você já construiu. Existe alguma coisa que você pode fazer agora mesmo, hoje, neste exato instante.
Pode não ser muito mas vai mantê-lo no jogo. Vá rápido quando puder. Vá devagar quando for obrigado”.
Mas, seja, lá o que for, continue. O importante é não parar!!!