Química

Prof. Lays Omena

Tabela Periódica

H i s t o r i n h a s ....

• As Tríades de Johann W. Döbereiner;

• As Oitavas de Newlands (Massas Atômicas)

• Classificação de Mendeleiev; (Massas Atômicas)

• Classificação Periódica Moderna = Lei da Periodicidade de Moseley. (Nº Atômico).

Conhecendo a Tabela Periódica...

• Famílias: Linhas VerticaisFamília “A” Elementos Representativos;

Família “B” Elementos de Transição;

• Períodos: Linhas horizontaisSão 7 períodos. Cada um deles corresponde a uma camada da Eletrosfera.

1º Período = K

2º Período = L

3º Período = M

4º Período = N

5º Período = O

6º Período = P

7º Período = Q

Identificando os blocos da tabela....

1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as falsas:

( ) É a relação dos elementos químicos conhecidos, ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.

( ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos dos elementos.

( ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.( ) Mostra para cada elemento: símbolo, número

atômico e massa atômica.( ) Segue a ordem de descoberta dos elementos

químicos.( ) Permite prever o comportamento de elementos da

mesma família.( ) Classifica os elementos em três grandes grupos:

elementos representativos, elementos de transição e gases nobres.

1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as falsas:

( F ) É a relação dos elementos químicos conhecidos, ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.

( V ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos dos elementos.

( V ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.( V ) Mostra para cada elemento: símbolo, número

atômico e massa atômica.( F ) Segue a ordem de descoberta dos elementos

químicos.( V ) Permite prever o comportamento de elementos da

mesma família.( V ) Classifica os elementos em três grandes grupos:

elementos representativos, elementos de transição e gases nobres.

4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios, alcalinos.

c) Calcogênios, halogênios, alcalinos

d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.

e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.

4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios, alcalinos.

c) Calcogênios, halogênios, alcalinos

d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.

e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.

5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são respectivamente:

a) 4s2 e 4º período.

b) 4s2 e 5º período.

c) 3d3 e 4º período.

d) 3d3 e 5º período.

e) 4p3 e 4º período.

5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são respectivamente:

a) 4s2 e 4º período.

b) 4s2 e 5º período.

c) 3d3 e 4º período.

d) 3d3 e 5º período.

e) 4p3 e 4º período.

6. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. seu número atômico e o grupo em que está localizado na tabela periódica são, respectivamente:

a) 20; 1Ab) 20; 2Ac) 38; 2Ad) 38; 1Ae) 39; 2A

6. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. seu número atômico e o grupo em que está localizado na tabela periódica são, respectivamente:

a) 20; 1Ab) 20; 2Ac) 38; 2Ad) 38; 1Ae) 39; 2A

Propriedades AperiódicasSão aquelas cujos valores só AUMENTAM ou só DIMINUEM com o número ATÔMICO.

Ex: Massa Atômica

Calor específico – de um elemento no estado sólido SEMPRE diminui com o AUMENTO do número atômico.

C = Q elevar em 1ºC a temperatura de 1g.

Propriedades Periódicas

São aquelas que se repetem a cada período.

Vejamos algumas delas:

Raio Atômico

3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.

c) Não sofre influência da variação do número atômico.

d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.

e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.