SÃO PROPRIEDADES QUE DEPENDEM APENAS DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS.

É A PRESSÃO EXERCIDA PELO VAPOR EM EQUILÍBRIO COM A FASE LÍQUIDA EM UMA DADA TEMPERATURA.

QUANTO MAIS VOLÁTIL É O LÍQUIDO, MAIOR A SUA PV.

h = PV = 24 mmHg

PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA A 25°C

H2O(ℓ)

H2O(v)

PV (mmHg) EBULIÇÃO: PV = P MEIO

ÉTER ETANOL

ÁGUA

35 78 100

TEMPERATURA °C

760

AO SE ADICIONAR UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO, SUA PV DIMINUI: TONOSCOPIA.

ÁGUA PURA, PV MAIOR

ÁGUA COM AÇÚCAR, PV MENOR

O LÍQUIDO ENTRA EM EBULIÇÃO QUANDO SUA PV = PRESSÃO DO AMBIENTE.

PV (mm Hg) H2OPRAIA 760

S. PAULO 700

(800m)

LA PAZ 500

(3600m)

MONTE EVEREST 240

(8848m)

71 87 98 100 t(°C)

É O ESTUDO DO AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL.

PRESSÃO

LÍQUIDO PURO LÍQUIDO NA

SOLUÇÃO

pX

t0 < t TEMPERATURA (°C)

Δte

É O ESTUDO DO ABAIXAMENTO DO PONTO DE CONGELAÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL

PRESSÃO OSMÓTICA (π): PRESSÃO MÍNIMA NECESSÁRIA PARA IMPEDIR A PASSAGEM DO SOLVENTE DA SOLUÇÃO MENOS PARA A MAIS CONCENTRADA.

Membrana

Semi-permeável

OSMOSE

MEMBRANA

SEMIPERMEÁVEL

π

SOLUÇÃO

HIPOTÔNICASOLUÇÃO

HIPERTÔNICA

H2O

PURA

H2O DOMAR

MEMBRANA

SEMI-PERMEÁVEL

OSMOSE

H2O

PURAH2O DO

MAR

OSMOSE

REVERSA

PRESSÃO

> π

CÁLCULO DA PRESSÃO OSMÓTICA (π)

PV = n R T

Π V = n R T

Π = n R T

V

Π = M R T

PARA SOLUÇÕES IÔNICAS: Fator de Van´t Hoff (i) :

i = 1 + α (q-1)

Π = M R T.i

CALCULE A PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO 1 MOL/L DE H2SO4 80% IONIZADO A 27°C. (R=0,082atm.L/mol.K)

RESOLUÇÃO:

T(K) = 27+273 = 300K

i = 1 + α (q-1)

H2SO4 2H+ + 1SO4-2

q = 2 + 1 = 3

i = 1 + α (q-1)

i = 1 + 0,8(3-1)

i = 2,6

Π = M. R. T. i

Π = 1. 0,082.300.2,6

Π = 64 atm

PRESSÃO DE VAPOR

DIMINUI

(TONOSCOPIA)

PONTO DE CONGELAÇÃO

DIMINUI

(CRIOSCOPIA)

PONTO DE EBULIÇÃO

AUMENTA

(EBULIOSCOPIA)

PRESSÃO OSMÓTICA

AUMENTA

(OSMOCOPIA)

AO DISSOLVER UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO:

PRESSÃO DE

VAPOR Δp / p = kt . W. i

PONTO DE

CONGELAÇÃO Δtc = kc . W. i

PONTO DE EBULIÇÃO Δte = ke . W. i

PRESSÃO

OSMÓTICA Π = M. R. T. i

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA DO SOLUTO POR QUILOGRAMA DO SOLVENTE (W)

W = n SOLUTO / massa solvente (Kg)

massa do soluto

n soluto =

Massa Molar do soluto

m soluto

W =

M. M. soluto . m solvente (Kg)

m = massa

M.M. = Massa Molar do soluto .