Post on 21-Apr-2015
Professor Esponja
Química
Química| Professor Esponja
A dose letal de HCN oscila entre
50 a 60 mg/Kg peso (1 ppm = 1 mg/kg)
H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCNHitler também utilizava este gás nas câmaras de gases venenosos.
CO2
O=C=O
Geometrialinear
APOLAR
HCN
H-C≡N
GeometrialinearPOLAR
DL=50 a 60 ppm
TermoquímicaTermoquímicaÉ a parte da química que estuda a variação de energia H
que acompanham as reações químicas.(entalpia = troca de calor)
Reações Endotérmicas
AB A + B
Reações Exotérmicas
A + B AB + calor + calor
Absorve calorHp > Hr
H > 0 ou +Calor
fornecidopara a reação
Libera calorHr > Hp
H < 0 ou -Calor formadona vizinhança
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TermoquímicaTermoquímica
C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O + calor
CH4 + 2 O2 CO2 + H2O + calor
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(ℓ) + calor
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) + calor
Poder calorífico:1 mol H2 = 2 g ________ 286,6 kJ
1 kg ________ x
x = 143,3 x 103 kJ
Calorde
combustão
Combustível + eficiente: Poder calorífico
CO2
H = - 5440 kJ/mol
H = - 888 kJ/mol
H = - 286,6 kJ/mol
H = - 242,9 kJ/mol
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Solução aquosa A[H+] = 10-2 M
Solução aquosa B[H+] = 10-9 M
[OH-] = 10-12 MpH = 2pOH = 12
ÁCIDA
[OH-] = 10-5 MpH = 9pOH = 5
BÁSICA
Kw = [H+] . [OH-] 10-14 = 10-7 . 10-7
[H+] < [OH-][H+] > [OH-]
[H+] acidez pH
Na diluição:[H+] acidez pH
pH e pOH (25°C ; HpH e pOH (25°C ; H22O ; KO ; KWW = 10 = 10-14-14))
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Equilíbrio QuímicoEquilíbrio QuímicoConsidere o sistema em equilíbrio:
1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ∆H = - 92,2 kJ
[NH3]2
[N2] . [H2]3
KC =
v1
v2
(p NH3)2
(p N2) . (p H2)3
KP =
↑ [ ] = Desloca p/ lado oposto↓ [ ] = Desloca p/ mesmo lado
↑ pressão = Desloca p/ lado de ↓volume↓ pressão = Desloca p/ lado de ↑ volume
↑ T = Desloca p/ sentido endotérmico↓ T = Desloca p/ sentido exotérmico
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Pólo –Ânodo
OxidaçãoCorrosão
↑[ ]↓ERED
Pilhas (Célula Galvânica)Pilhas (Célula Galvânica)
Pólo +Cátodo
ReduçãoAcúmulo
↓[ ]↑ERED
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ddp = red - red
red = -0,76V red =+0,34V
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