Post on 07-Apr-2016
Prof. Nilsonmar
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo
Prof. Nilsonmar
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1, + 2 ou +3) .
São sólidos e iônicos, e apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos reagem com a água; os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.
Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS ( e nesse caso, são compostos geralmente
gasosos) ou metais de números de oxidação elevados.
São óxidos moleculares que não reagem com
água, nem com base ou ácidos
Os mais importantes são CO NO N2O
São compostos gasosos, moleculares, formados por
ametais. Mas o fato de serem “indiferentes” ou neutros”
são significa que esses óxidos não possam participar de
outras reações. O CO, por exemplo, queima com muita
facilidade:
São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto
como óxidos básicos.
Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos
anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico
pronunciado: ou ácido forte ou base forte. É, por exemplo, o que
acontece com o óxido de zinco (ZnO), nas duas equações abaixo:
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
2 NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2OOs óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis na
água e formados:
- ou por metais: ZnO, Al2O3, SnO e SnO2, PbO e PbO2; Sb2O3 e Sb2O5;
- ou por semimetal: As2O3 e As2O5;
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =
2 PbO + PbO2Pb3O4 =
São os óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos
produzindo água oxigenada (H2O2)
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2
A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido.
Na2O2 – peróxido de sódioOs peróxidos mais comuns são:
- Peróxido de hidrogênio – H2O2 (qdo em sol. aq. se chama água oxigenada.
- Peróxido de metais alcalinos : Na2O2
- Peróxido de metais alcalinos-terrosos : CaO2
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo
água oxigenada e oxigênio
KO2 – superóxido de potásssio
2 KO2 + 2 H2O 2 KOH + O2+ H2O2
2 KO2 + H2SO4 K2SO4 + O2+ H2O2
Os superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions alcalinos ou
alcalinos-terrosos.
Para os óxidos moleculares:
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
óxido + +de nome do elemento
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANOou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido férrico óxido de ferro IIIou