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UFPB – Universidade Federal da Paraíba CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Química Geral e Inorgânica Experimental
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Aula Prática Nº07
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES Parte 1
OBJETIVOS
• Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções
• Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos
• Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque
• Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções
INTRODUÇÃO
A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse
sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo
em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não
aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que
podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As
outras substâncias são chamadas de solutos.
Preparação de soluções com concentração em massa por litro
- Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L
- Permanganato de potássio 1%
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Material
• Espátula
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro
• Bequer
• Funil
• Balão de diluição
• Conta-gotas
• Pisseta
• Papel absorvente
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PROCEDIMENTO
A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminações ou acidentes.
B. Decidir qual o volume de solução a preparar.
C. Efetuar os cálculos necessários.
1. Passar água destilada em o material.
2. Secar cuidadosamente a espátula e o vidro de relógio.
3. Medir a massa de soluto necessária.
4. Transferir o soluto para um bequer lavando o vidro de relógio com solvente de modo a arrastar todo o soluto.
5. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma parte do solvente agitando com um bastão de vidro.
6. Verter a solução para o balão volumétrico, com auxílio de um funil, lavando o bequer, o bastão de vidro e o funil com solvente para arrastar todo o soluto.
7. Completar até ao traço, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas.
8. Tapar e homogeneizar a solução invertendo várias vezes o balão de diluição.
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Observações
1. As soluções de sulfato de ferro (II) e permanganato de potássio podem ser eliminadas
por diluição. Soluções mais concentradas de permanganato de potássio devem ser
reduzidas com tiossulfato de sódio.
2. Secar cuidadosamente a espátula e vidro de relógio previne contaminações do soluto
e evita que se molhe a balança. Secar todo o restante material seria uma perda de
tempo e um gasto desnecessário de recursos.
3. A solução de permanganato de potássio preparada nesta etapa poderá ser utilizada
posteriormente.
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Aula Prática No07
Parte 1
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Aluno:_____________________________________Turma:_______
Data: __________
a) Soluções aquosas.
Substância Volume de solução (L) Massa soluto (g)
OBSERVAÇÕES