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6.
Pro
Você receberáa) uma folh
respostasb) esse cade
objetivas,(A, B, C, D
Verifique sequestões ou fafiscal de sala pAs questões oacima do seu eAo receber a fa) conferir s
número didentidade
b) ler atentafolha de re
c) marcar nconfirmaçque você r
d) assinar secaneta esf
Durante a aplia) qualquer tb) levantar d
sala;c) portar ap
celular, aggravador,digital, corelógio deacessóriosetc. e, aie/ou boreliminação
O preenchimresponsabilidaesferográfica dpermitida acandidato.
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para que sejam tobjetivas são idenunciado.folha de resposseus dados pede inscrição ee;mente as instrespostas;
na folha de rão do tipo/correcebeu;
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nicos, tais comca, notebook, p
calcular, márme de carro
delo, óculos esca, tais como chpiseira (grafite)infração podandidato.lha de respoato, deverá servel de cor pretaha de respos
RNO DO EARIA DENADORIAÚBLICO 2013 PAR
onhecQu
Tipo 2Inform
à marcação
(trinta) questativas de respo
sem repetiçãoe imediatamen
vidas providêncilo número situ
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preenchimento
campo relativonforme o cade
s reservados, ceta.
mitido:candidatos;
rização do fisca
mo bipe, telefpalmtop, recepáquina fotográ
etc., bem cocuros ou quaisqhapéu, boné, go), corretor líquerá acarretar
ostas, de intr feito com cana ou azul. Não sstas por erro
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15. Opre23hendme
DE SÃODA EDUCO DE RECUDE EDUCAÇÃO BÁ
ntosca erdeerais
tempo disponas horas, já inc
spostas.serve tempo sspostas. Paransideração apespostas, não sesuas respostas
óprio caderno dcandidatos ins
ra realização daós 60 (sessentaaderno de prov
1. O candidatonos últimostérmino da a
candidatos insras para realizasala após 90 (nvar o caderno d.1. O candidato
nos últimostérmino da a
terminar a prosala e deixetregar, será elimFGV realizará afolha de resposcandidatos podmetais quand
rante a realizaçova, o candidato
gabaritos pvulgados no dww.fgv.br/fgvpprazo para int
eliminares seráh59min do diadereço www
eio do Sistema E
PAULOCAÇÃOURSOS HUMÁSICA II
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nível para acluído o tempo
suficiente parafins de ava
enas as marcando permitidos em qualquerde prova.scritos para uma prova e somea) minutos de ava.o poderá levars 30 (trinta)aplicação.
scritos para duaação da prova enoventa) minute prova.
o poderá levars 60 (sessenta)aplicação.ova, entregue ao local de prminado do con
coleta da impstas.derão ser submdo do ingressção da prova. Ao não poderá ureliminares da
dia 18/11/201rojetos/concur
terposição deá das 0h00min20/11/2013, o.fgv.br/fgvprojEletrônico de In
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o caderno de p) minutos que
a folha de respova. Caso vocncurso.pressão digital d
metidos a sistemo e da saída
Ao sair da sala,usar o sanitário.as provas ob13, no enderersos/pebsp.recursos contr
n do dia 19/1bservado o horjetos/concursonterposição de
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a prova é deção da folha de
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que não seja o
rão duas horase retirar da salatudo sem levar
prova somenteantecedem o
erão 4 (quatro)derão se retiraro, contudo sem
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postas ao fiscalcê se negue a
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ao término da.bjetivas serãoeço eletrônico
ra os gabaritos1/2013 até asrário oficial, noos/pebsp, por
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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 3
Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos
Química
01A estrutura geral de duas moléculas de polipropileno estárepresentada na figura a seguir.
Sobre estas estruturas, assinale a afirmativa correta.(A) A estrutura PE 2 resultou de uma reação de polimerização
do tipo dipolo dipolo.(B) A estrutura PE 1 resultou de reações concorrentes entre
diferentes isômeros do propileno.(C) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre o
carbono 2 de um monômero e o carbono 1 de outromonômero.
(D) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre ocarbono 2 de um monômero e o carbono 3 de outromonômero.
(E) A estrutura PE 1 resultou de reações alternadas entre ocarbono 2 de um monômero e o 3 de outro monômero eentre carbono 1 de um monômero e o 3 de outromonômero.
02O professor preparou quatro experimentos para demonstraraos alunos os fatores que afetam as velocidades das reações.Nestes experimentos o professor utilizou óxido de magnésio napresença de quantidades iguais de água e do indicadorfenolftaleína.As condições dos experimentos eram as seguintes:
Experimento Massa deMgO (g) Estado
Temperatura( C)
I 2,0 Pedaços 20
II 4,0 Pó 30
III 2,0 Pedaços 30
IV 4,0 Pó 40
Os resultados permitiram avaliar as velocidades das reaçõesatravés da mudança de coloração da solução.Assinale a alternativa que indica a ordem de aparecimento dacor nos experimentos.(A) I – II – III – IV.(B) II – III – IV – I.(C) III – I – II – IV.(D) IV – II – III – I.(E) III – IV – I – II.
03A vida das diferentes espécies de peixes é diretamenteinfluenciada pela acidez do corpo d’água, mas sabe se que emconcentrações de íons H+ superiores a 10–5 mol.L–1 a maioriados peixes não sobrevive. Em um aquário, a 25 C, foramdeterminadas as concentrações de alguns íons, entre eles o íonOH– que apresentou concentração 10–11mol.L–1.Para essas condições, assinale a alternativa que indica a acidez daágua e a previsão sobre a sobrevivência dos peixes nesse aquário.(A) O pH dessa água é 11 e a sobrevivência dos peixes não está
ameaçada.(B) A concentração de íons H+ é 10–4mol.L–1 e a sobrevivência
dos peixes não está ameaçada.(C) O pH dessa água é 3 e a sobrevivência dos peixes está
ameaçada.(D) O pH dessa água é 7 e a sobrevivência dos peixes está
preservada.(E) O pH dessa água é 9 e está no limite para sobrevivência dos
peixes.
04O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada devalência (modelo VSEPR) baseia se na ideia de que as regiõesde altas concentrações de elétrons (ligações e pares isolados doátomo central) se repelem e, para reduzir essa repulsão, elastendem a se afastar o máximo possível, mantendo a mesmadistância do átomo central. Aplicando essa teoria, a geometriaprevista para a molécula de pentacloreto de fósforo é
Dados: P (Z 15) e C (Z 17)(A) Tetraédrica.(B) Octaédrica.(C) Pirâmide quadrada.(D) Bipirâmide trigonal.(E) Quadrado planar.
05A figura a seguir representa o diagrama de energia de umareação, realizada em diferentes condições.
A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta.(A) Na condição 1, a velocidade da reação é maior.(B) Na condição 3, a reação apresenta dois intermediários.(C) Na condição 2, a energia de ativação é maior.(D) Na condição 3, a presença de um catalisador aumenta a
energia da reação.(E) Na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.
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Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 4 – Tipo 2 – Cor Verde
06A vitamina B5, encontrada em diversos alimentos, é importantepara a saúde humana, pois ajuda a controlar a capacidade deresposta do corpo ao stress, além de atuar na produção doshormônios nas glândulas suprarrenais, na formação deanticorpos e no metabolismo das proteínas, gorduras eaçúcares.
A estrutura química da vitamina B5, representada na figura,apresenta grupos funcionais que identificam as funções(A) álcool, amida e ácido carboxílico.(B) cetona, amina e ácido carboxílico.(C) amida, cetona e aldeído.(D) álcool, amina e aldeído.(E) álcool, amida e cetona.
07Alguns hidrocarbonetos aromáticos são essenciais para asíntese de um grande número de substâncias de importânciaeconômica. Estes compostos são obtidos industrialmente pormeio da Reforma Catalítica de determinadas frações depetróleo. Os hidrocarbonetos aromáticos são separados dosalifáticos por um processo de extração seletiva e, em seguida,purificados.A tabela a seguir relaciona os hidrocarbonetos aromáticosproduzidos através desse processo e as suas temperaturas defusão e de ebulição.
Produto Temperatura defusão (°C)
Temperatura deEbulição (°C)
Benzeno 5,5 80Tolueno –95 110
Etilbenzeno –95 136m Xileno –48 139p Xileno 13 138o Xileno –25 144
Sobre a separação e purificação dos hidrocarbonetosaromáticos produzidos através da Reforma Catalítica, assinale aafirmativa correta.(A) Os componentes podem ser separados e purificados
através de uma cristalização fracionada.(B) O tolueno deve ser retirado primeiro, pois é o mais reativo
dentre os aromáticos presentes(C) Os componentes o xileno, m xileno e p xileno são retirados
em um mesmo ponto da coluna e em seguida devem serseparados por destilação simples.
(D) Os componentes etilbenzeno, m xileno e p xileno sãoretirados em um mesmo ponto da coluna, e em seguida op xileno deve ser separado da mistura por cristalização.
(E) Os componentes benzeno, m xileno e p xileno são retiradosno mesmo ponto da coluna e em seguida devem serseparados entre si por extração seletiva com água sobpressão.
08“Uma alternativa à geração de energia através da combustãodo etanol é utilizá lo como uma fonte de hidrogênio. Ohidrogênio produz energia e água em uma célula a combustívele essa energia pode ser calculada através do ciclo de energiaglobal apresentado a seguir.
Neste ciclo o processo de fotossíntese gera glicose (C6H12O6) apartir de CO2 e H2O com absorção de 2540 kJ para cada mol deglicose produzido. Um mol de glicose é então convertido em 2mol de etanol absorvendo 20 kJ. Na continuação do processo,um mol de etanol produz H2 liberando 70 kJ por mol de etanol.”(KOTZ, J.C., TREICHEL, P.M., WEOVER, G.C.. Química Geral e reações químicasvol.1. São Paulo: Cengage Learning, 2012. p.251. Adaptado)
Considerando todo o processo descrito, a energia liberada naconversão de hidrogênio em água, em kJ.mol–1, é igual a(A) 70.(B) 140.(C) 242.(D) 1210.(E) 2540.
09A produção de eteno a partir da desidratação de etanol oriundode cana de açúcar permitiu a entrada no mercado de umpolietileno com menor impacto ambiental, logo apelidado de“Polietileno Verde”.Analise as afirmativas a seguir sobre o Polietileno Verde:I. Apesar das origens diferentes do eteno, a reação de
polimerização do etileno verde é idêntica à reação depolimerização do etileno convencional, obtido pelas rotaspetroquímicas conhecidas.
II. Por ser originário do etanol ele possui alguns átomos deoxigênio na sua estrutura, o que facilita sua degradação noambiente
III. O descarte do polietileno verde apresenta o mesmoimpacto ambiental do polietileno convencional
Assinale:(A) se somente a afirmativa I estiver correta(B) se somente a afirmativa II estiver correta(C) se somente a afirmativa III estiver correta(D) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas(E) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas
Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 5
Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos
10Reações de condensação aldólicas são importantes na síntesede diversos compostos naturais e biológicos, inclusive nagliconeogênese. Estas reações acoplam dois compostosorgânicos formando uma nova ligação química. No século XIX, oquímico russo Borodin realizou a condensação do etanal empresença de hidróxido de sódio diluído, produzindo emcondições adequadas, um aldeído , insaturado.Considerando apenas etanal e o aldeído , insaturadoproduto final da reação, foram quebradas e formadas ligaçõesquímicas do tipo:
(A) quebradas: C H, C O e formada: C C
(B) quebrada: C C e formadas: C C e C H
(C) quebrada: C O e formadas: C H e C C
(D) quebradas: C C, C H e formada: C O
(E) quebradas: C C, C H e formada: C C
11Os avanços tecnológicos na eletrônica, no início do século XX,levaram à invenção do espectrômetro de massas, um aparelhocapaz de determinar a massa de um átomo. Quando oscientistas usaram espectrômetros de massas descobriram queátomos de um mesmo elemento apresentavam massasdiferentes. O espectro de massas de uma amostra de neônio(Z=10) perfeitamente puro está representado na figura a seguir.
(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 49 50. Adaptado)
Assinale a alternativa que indica o número de nêutronsencontrado no núcleo do átomo que apresenta sinal de maiorintensidade.(A) 10(B) 11(C) 12(D) 20(E) 21
12O pineno tem sido utilizado, na indústria química, parasintetizar compostos que são matérias primas para a fabricaçãode perfumes e polímeros.Um desses compostos pode ser obtido com cerca de90% por meio da reação representada a seguir.
O hidrocarboneto produzido na reação é denominado(A) 3,7,7 trimetil hepta 1,6 dieno(B) 1,1,5 trimetil hexa 1,6 dieno(C) 3,7 dimetil octa 2,7 dieno(D) 3 metil nona 1,6 dieno(E) 3,7 dimetil octa 1,6 dieno
13A qualidade de um corpo d'água foi monitorada, durantequatro meses, pelo parâmetro concentração de fosfato.As concentrações deste ânion, em mg.L–1, foram determinadasutilizando a mesma metodologia e os valores obtidos estãoapresentados no gráfico a seguir:
De acordo com o gráfico, a concentração média de fosfato emquantidade de matéria (mol.L–1) no corpo d'água, durante osmeses avaliados, é aproximadamente deDados: Massas Molares (g.mol–1) O = 16 e P =31(A) 2,6 x 10– 4
(B) 2,6 x 10– 1
(C) 1,1(D) 2,1(E) 5,1
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Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 6 – Tipo 2 – Cor Verde
14O cvidatucarenvcloO d
O rond
NH
ParecocominsuComma
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
carbonato de sros, sabões, p
ualmente, é o rbonato de sódvolvem, como ireto de sódio e
diagrama geral
reator principade ocorrem div
H3(aq) + CO2(g) +
ra que o proonômica, entremplementaresumos.m base nas infotéria prima X e
CaCO3 e NH4
CaCO3 e CaC
CaCO3 e NaC
NaC e CaCO
NaHCO3 e N
sódio é largameapel e outrosresponsável podio e se baseiainsumos princi
em solução aqudo processo po
al do processoersas reações,
+ NaC (aq) + H2
ocesso industrietanto, são npara a geraç
ormações dispoe o co produto Y
4OH
C 2
C
O3
NH4C
ente utilizadoprodutos. O p
or 3/4 da produem uma série
pais, o carbonaosa (salmoura)
ode ser visto a s
o é o reator dcuja equação g
2O( ) NaHCO
ial seja condunecessários ouão ou para a
oníveis, é correY são, respectiv
na confecção dprocesso Solvaução mundial d
e de reações quato de cálcio e.
seguir.
e carbonataçãglobal é:
O3(s) + NH4C (aq
uzido de formutros processoa reciclagem d
eto afirmar quevamente:
deay,deue
o
ão,
q)
maosde
e a
15O colabordo psempum dUmrelacarmá
Assindeve(A) 3(B) 6(C) 1(D) 2(E) 6
16O caconsuelétriambiprincespecA gerde ucarvãtransseguiAs eqcarvãmine
Ental
Comem kJ(A) –(B) –(C) –(D) –(E) –
orreto armazenratório de químrofessor e dos
pre levar em codeles, além da s
laboratório reionados na list
ários diferentes
nale a alternativrão ser colocad
3, 4, 11 e 13.6, 9, 15, e 20.1, 4, 5 e 19.2, 7, 8, e 12.6, 14, 16 e 17.
rvão mineral éumo mundialica gerada e,ente, o carvão
cipal insumocialmente nos pração de energm processo ch
ão reage comsformado em gáida.quações químicão estão repreeral como carbo
2C(s) +
2CO(g) + H
pias padrão de
SubstânciaCOCO2
H2O
base nas inforJ/mol do proce
– 110,5– 221,0– 393,5– 566,0– 745,8
namento dosmica é fundamen
alunos. A orgonta o grau desua reatividade.cém inaugurad
ta a seguir, que.
va que indica odos em um mes
é responsávelde energia eapesar dos gra
o continuará separa a ger
países em deseia a partir do ca
hamado de gasm oxigênioás de síntese (C
cas relativas aoesentadas a seono puro).
O2(g) + H2O(g)
H2(g) + O2(g)
e formação (25
Entalpia padrã
rmações fornecesso global é
reagentes utilintal para garananização dos rrisco represen
.do conta come devem ser o
os códigos dossmo armário.
por cerca de 8de 39 % de taves impactosendo, por muitação de ene
envolvimento.arvão pode serseificação de cmolecular eCO + H2), que é
o processo de geguir (consider
) 2CO(g) + H
2CO2(g) + H2
C)
ão de formação–110,5–393,5–241,8
cidas, a variaçã
izados em umntir a segurançareagentes deventado por cada
os reagentesorganizados em
reagentes que
8 % de todo otoda a energia
sobre o meiotas décadas, oergia elétrica,
obtida atravéscarvão, onde o
água, sendoé queimado em
gaseificação dora se o carvão
2(g)
2O(g)
o (kJ/mol)
ão de entalpia,
maea
sm
e
oaoo,
soo
m
oo
,
Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 7
Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos
17Uma forma de obter a energia necessária para o futuro éencontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade a partir dasreações químicas. Fontes de eletricidade portáteis, maseficientes, são necessárias para equipamentos pequenos, decorações artificiais e computadores de bolso até automóveiselétricos e habitações espaciais. Sendo assim, um dos ramos daeletroquímica é o uso de reações químicas espontâneas paraproduzir eletricidade.(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 603. Adaptado)
Uma das formas de prever a espontaneidade de um processoeletroquímico é por meio da análise dos potenciais padrão deredução.Considere a tabela de potenciais a seguir.
Semirreação E0 (V)
Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) – 0,44
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) – 0,76
Ag+(aq) + 1e– Ag(s) + 0,80
Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) + 0,34
A 3+(aq) + 3e– A (s) – 1,66
A equação global que descreve o processo espontâneo, commaior geração de energia, é dada por:(A) Cu2+(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe2+(aq)
(B) 3Ag+(aq) + A (s) 3Ag(s) + A 3+(aq)
(C) 2A 3+(aq) + 3Zn(s) 2A (s) + 3Zn2+(aq)
(D) Zn2+(aq) + Fe(s) Zn(s) + Fe2+(aq)
(E) 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(aq)
18A eletrodeposição é um procedimento no qual a eletrólise éutilizada para aplicar um revestimento fino ornamental ouprotetor de um metal sobre o outro, sendo uma técnica comumpara aumentar a durabilidade de um objeto de metal. Um dosmetais que pode ser usado como revestimento protetor é oníquel, depositado a partir de uma solução de sulfato deníquel(II).A massa, em gramas, de níquel que deverá ser depositadasobre uma chapa de aço a partir de uma corrente de 2,0 A por30 minutos é, aproximadamente, deDados: Massa molar do Ni = 59 g.mol–1
1F = 96500C(A) 1,1.(B) 1,8.(C) 2,2.(D) 3,2.(E) 5,9.
19Organismos vivos devem ser capazes de regular a atividade desuas enzimas de modo a coordenar os seus inúmeros processosmetabólicos.Entre os componentes fundamentais dos ácidos nucleicos estãomoléculas denominadas pirimidinas. Na síntese dessasmoléculas, a primeira etapa do processo consiste na reaçãoentre aspartato e carbamoil fosfato, catalisada pela enzimaaspartato transcarbamoilase (ATCase).A figura a seguir retrata o comportamento da ATCase de E.Coli,na ausência e na presença das substâncias trifosfato de citidina(CTP) e trifosfato de adenosina (ATP), em diferentesconcentrações do substrato aspartato.
(VOET, D., VOET, J.. Bioquímica. 3ªed. Porto Alegre: Artmed, 2006. p.465.Adaptado)
Sobre a atividade da enzima ATCase, é correto concluir que(A) é regulada por ATP e CTP apenas em concentrações de
aspartato inferiores a 10 mM.(B) diminui em concentrações de aspartato superiores a 35 mM.(C) permanece inalterada com a adição de ATP ou CTP.(D) é regulada negativamente por ATP e CTP(E) aumenta na presença de ATP.
20Uma parte relevante do estudo das ligações químicas é arelação entre o tipo de ligação interatômica e as propriedadesdas substâncias. Isso porque as propriedades químicas e físicasdas substâncias estão diretamente associadas ao tipo de ligaçãoquímica existente entre os átomos.A tabela a seguir apresenta algumas observações experimentaispara uma substância hipotética.
SubstânciaEstado Físico (25 C e 1 atm) SólidoSolubilidade em água SolúvelPF ( C) 770PE ( C) 1420
Condutividade elétrica Alta (quando fundido ouem solução)
A substância que possui propriedades químicas e físicassemelhantes às da tabela pode ser representado pela seguintefórmula:(A) CO2
(B) C7H8
(C) I2
(D) KC(E) NH3
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21A udadedeuredecseg
Emdec(A)(B)(C)(D)(E)
22O áproobtoxid
EsttemdoNurefrreadaproáguNesp xconproDad166(A)(B)(C)(D)(E)
ureia, utilizadareação de amôsíntese, ocorreamônio que po
eia e água. Ocomposto emgundo a equaçã
N2
relação aocomposição do
diminuição dadiminuição deadição de umdiminuição doadição de gás
ácido tereftálicodução de divetido pela oxidadante, de acord
a reação devemperatura, poisreagente.ma fábrica derigeração do r
ação e causandreação em re
odutos revelouua e CO2.ssas condições
xileno no reatonsumido, é cooduzidosdos: massa mo6 g.mol–1; CO2 =
415 kg de ácid830 kg de ácid415 kg de ácid830 kg de ácid265 kg de ácid
como fertilizanônia líquida comendo inicialmeosteriormenteO carbamatoamônia e CO
ão:
2H6CO2(s) 2No equilíbrio
carbamato é faa temperatura.e pressão.
catalisador.o volume do rea
amônia.
co é um monersos poliésterção catalítica ddo com a reaçã
ser conduzidas há o risco de
ácido tereftálireator principao uma queda d
elação ao ácidoque foram form
s, para uma cor, e considerarreto calcular
olar p xileno = 1= 44 g.mol–1
do tereftálico edo tereftálico edo tereftálico edo tereftálico edo tereftálico e
nte, pode ser pm o CO2 gasosnte a formaçãse decompõe p
de amônioO2 num proces
NH3(g) + CO2(gapresentado,
avorecida pela
ator.
ômero muitores importantedo p xileno, utio a seguir.
a com um rigorocorrer a com
ico houve falhal, levando aode 50 % no reno tereftálico. Umados apenas á
carga inicial deando que esteque, nestas c
106 g.mol–1; ác
440 kg de CO2.404 kg de CO2.880 kg de CO2.880 kg de CO2.440 kg de CO2.
roduzida atravo, em um reato do carbamaparcialmente enão reagido
sso endotérmic
g)a reação d
utilizado paraes. Este ácidoilizando ar com
roso controle dmbustão de par
a no sistema ddescontrole d
ndimento teóricUma análise doácido tereftálic
e 530 quilos de foi totalmenondições, fora
cido tereftálico
.
.
.
.
.
ésorto
emé
co
de
aé
mo
derte
dedacoos
co,
detem
o =
23DifercomoelemsidoA sínnêutrpartíc(FARIAEditora
A eocasi(A) a(B) a(C) a(D) o
in(E) o
in
24A viadepeenergsua omode
A batimersinstru
Sobreacima(A) O(B) O(C) A
A(D) A
O(E) N
rentemente de oo resultado deentos 99 e 100gerados em
ntese desses nrons por parteículas beta.AS, R. F. Para gosta Átomo, 2008, p.73
missão de ponoudiminuição dadiminuição dodiminuição da
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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 9
Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos
25Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenosnaturais e têm papéis importantes em muitos processosindustriais. A constante de equilíbrio permite avaliar se areação é favorável aos produtos ou aos reagentes.A tabela a seguir apresenta os valores das constantes deequilíbrio em função das concentrações molares, calculadas a500K, de alguns sistemas.
Reação K
I. N2O4(g) 2NO2(g) 1,7 103
II. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 160
III. 2BrC (g) Br2(g) + C 2(g) 32
IV. 2HD(g) H2(g) + D2(g) 0,28
V. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 3,6 10–2
(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012p.389)
Em relação aos dados fornecidos na tabela, assinale aafirmativa correta.(A) Dentre as reações apresentadas a de melhor rendimento é
a síntese da amônia.(B) As espécies H2(g) e D2(g) são predominantes na reação IV
em equilíbrio.(C) A reação III alcança o equilíbrio com quantidades
equimolares do reagente e dos produtos.(D) A dimerização do NO2(g) é o processo favorecido a 500K.(E) No equilíbrio da reação II, a concentração do produto é
maior que o produto das concentrações dos reagentes.
26A combustão é uma reação entre uma substância (combustível)e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energialevando à formação de gás carbônico e água. A falta deoxigênio durante a combustão pode levar à formação de umproduto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigêniona sua constituição.A quantidade de calor liberada é menor nos casos decombustão incompleta. Portanto, além de gerar compostosnocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresentauma grande desvantagem econômica, pois com a mesmaquantidade de combustível haverá menor quantidade deenergia gerada.O calor liberado na combustão completa de metano é de802 kJ.mol–1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calorliberado na queima incompleta desse composto, produzindofuligem é de 408,5 kJ.mol–1.
(Combustão e Energia disponível emhttp://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013)
A massa de metano, queimada de maneira incompletaproduzindo fuligem, necessária para produzir a mesmaquantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano éDados: Massa molar do H = 1 g.mol–1 C = 12g.mol–1
(A) 4,0 kg.(B) 5,8 kg.(C) 10,5 kg.(D) 15,7 kg.(E) 20,2 kg.
27O crômio é um metal lustroso, brilhante e resistente àcorrosão. O nome, que vem da palavra grega para “cor”, lhe foiatribuído pelo colorido de seus compostos. O metal é obtido apartir do mineral cromita (FeCr2O4) por redução com carbonoem um forno de arco elétrico:
FeCr2O4(s) + 4C(s) Fe( ) + 2Cr( ) + 4CO(g)(Atkins,P.; Jones,L. Princípio daQuímica 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012 p.673)
Assinale a alternativa que indica a massa máxima de crômio(em quilograma) que pode ser produzida pelo processo descritoa partir de 100 mol de cromita.Dados: Massas molares O = 16 g.mol–1 Cr = 52 g.mol–1 Fe = 56 g.mol–1
(A) 5,2.(B) 10,4.(C) 15,6.(D) 20,8.(E) 31,2.
28O ibuprofeno é um analgésico e antitérmico que também podeser utilizado em processos inflamatórios. A síntese dessecomposto, apresentada no final da década de 1990, utiliza trêsetapas: na primeira, o 1 fenil metil propano reage emcondições adequadas com anidrido etanóico formando oisômero acetilado na posição para. Nas etapas seguintes ocorreuma reação de hidrogenação em presença de catalisador,seguida de carboxilação formando o produto final que é umácido carboxílico.De acordo com as informações contidas no texto, o ibuprofenoé corretamente representado pela seguinte fórmula:
(A)H
O
O
(B) OH
O
(C)
H
O
(D)OH
O
(E)O
O
Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos
Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 10 – Tipo 2 – Cor Verde
29Alguns organismos são bioluminescentes e a luz emitidadesempenha a função de comunicação e até mesmo de defesa.Nos vagalumes a emissão de luz é consequência da ação deenzimas que promovem a reação de descarboxilação que podeser representada como:
A tabela a seguir apresenta valores das energias das ligações(em kJ.mol–1).
Ligação Energia de ligação (em kJ.mol–1)
C C 347
C C 614
C H 413
C O 353
C O no CO2 804
O O 139
C O 745
A variação da entalpia envolvida na reação, calculada a partirdos valores das energias das ligações, é de(A) – 650 kJ.mol–1
(B) – 416 kJ.mol–1
(C) – 234 kJ.mol–1
(D) + 389 kJ.mol–1
(E) + 528 kJ.mol–1
30A L dopa é um fármaco utilizado em alguns pacientes para otratamento da doença de Parkinson. Uma etapa importante nasíntese desse composto envolve a hidrogenação catalítica deuma enamida, produzindo o derivado da fenilalanina conformea reação representada a seguir:
Os compostos orgânicos envolvidos nesta reação possuem,respectivamente, isômeros espaciais denominados(A) mesógiros e tautômeros(B) tautômeros e metâmeros(C) enantiômeros e mesógiros(D) metâmeros e geométricos(E) geométricos e enantiômeros