Óxidos

TrabalhoDe

Química

• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.

Introdução

• São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Óxidos

F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............

Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos:

OF2 - Difluoreto de oxigênio.

O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.

eletronegatividade decrescente

NomenclaturaPrefixo que indica

quantidade de oxigênio (O)

mono, di, tri, tetra.... óxido de

Prefixo que indica quantidade do outro elemento

di, tri, tetra....nome do elemento

Fe 2 O 3 :

Óxido de ferro (III).

Óxido férrico.

Trióxido de diferro.

CO2 : Dióxido de (mono)carbono.

CO : Monóxido de (mono)carbono.

P2O5 : Pentóxido de difósforo.

Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

(recomendada)

Óxidos Básicos (metálicos)

São formados por metais + oxigênio e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.

Na2O + H2O 2NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Óxido básico + H2O base

Óxido básico + ácido sal + H2O

CaO (cal virgem, cal viva )

Óxidos Ácidos (anidridos)

São formados por ametais + oxigênio e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.

CO2 + H2O H2CO3

N2O5 + H2O 2HNO3

SO3 + H2O H2SO4

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Óxido ácido + H2O ácido

Óxido ácido + base sal + H2O

“chuva ácida”

Principais Óxidos e suas utilizaçõesPeróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Obrigado porSua atenção

CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida Andrade

Disciplina: Química Professor(a): Ana Paula

2º AComponentes do Grupo:

AirtonIgorIuri

LucasMoisésRafael

Uanderson