MODELOS

ATÔMICOS

Química

Leucipo e Demócrito (400 a.C)

A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos.

(A = não ; tomo = parte).

ÁTOMO = não + divisível

Química Modelo Grego

Química

→ Esfera maciça;

→ Indivisível;

→ Indestrutível;

→ Imperecível;

→ Sem carga elétrica;

Modelo de Dalton

• �Bola De Bilhar�

Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)

John Dalton

JOHN DALTON

1803

Química

“Bola de bilhar

Modelo de Dalton

Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)

1887

Química

Ampola de Crookes

Química

Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.

Química

Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.

Química

Química

Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.

Química

Química

Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.

Química

Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que:

- os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.

Química

Descoberta do próton (Eugen Goldstein)

Química

No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo

perfurado.

Química

Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo.

Química

Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo.

Química

Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.

Química

Os raios canais são, na realidade, prótons.

Química

→ Esfera maciça;

→ Divisível;

→ Indestrutível;

→ Imperecível;

→ Com carga elétrica;

Modelo de Thomson Experiências com “Raios Catódicos” (1903)

• �Pudim de passas� Esfera positiva

Química Modelo de Thomson

J.J.Thomson

Thomson

“PUDIM DE PASSAS”

Química Modelo de Thomson

Radioatividade

Química Radioatividade

ERNEST RUTHERFORD

(1911)

Química Modelo de Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Experiência da �Lâmina de ouro��(1911)

Experiência da “Lâmina de ouro”

→ Núcleo e eletrosfera

→ Planetas em volta do sol

→ Núcleo pequeno e denso

• �Planetário�

→ Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.

Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) ) Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

Química Modelo de Bohr

Niels Bohr

Salto Quântico

Química Modelo de Bohr

Química Modelo de Sommerfeld

Órbitas:

1circular e as demais elípticas

Química Modelo Atual

Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

Em 1926, Erwin Shrödinger formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" .

Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron.

Química Modelo Atual Orbitais atômicos

Química