LIGAÇÕES

QUÍMICAS

Professor

Marcelo

Regra do Octeto:

Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito

elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade.

Exemplo:

11Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2 – L=8 – M=1)

o átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui

configuração de gás nobre.

11Na+ - 1s2 2s2 2p6 (K=2 – L=8)

Observação: Alguns átomos (H, Li) estabilizam-se, segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio

(1s2).

Ligação Iônica ou Eletrovalente:

• Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo que perde elétrons para outro átomo que ganha elétrons.

•Atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátion e ânion) • Ocorre normalmente entre:

METAL e AMETAL ou

METAL e HIDROGÊNIO.

Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):

11Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron)

17Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron)

Na x + Clooo

oo

oo

Na[ ]+ +oo

oo

oooCl[ ]

-x

[Na]+ [Cl]-

NaCl

Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)

20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons)

17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron)

x+ [ ] -

xCa

oo

oo

oooCl

oo

oo

oooCl

Ca[ ]2+

+ 2x

oo

oo

oooCl

CaCl2

•Método Prático para Escrever a Fórmula de um Composto Iônico:

[ CÁTION ] [ ÂNION ]x+ y-

xy

Família Carga dos íon

1A +1

2A +2

3A +3

5A - 3

6A - 2

7A / H - 1

Exemplo: Composto iônico formado pelos elementos Alumínio (Al) e Oxigênio (O). Al (3A) : 2 – 8 - 3 / O (6A) : 2 – 8 - 6

[ Al ]3+

[ O ]2-

2 3

Fórmula Molecular: Al2O3

Ligação Iônica

He

-

Ne

-

Ar

-

Kr

-

Xe

-

Rn

-

F

4.0

Cl

3.0

Br

2.8

I

2.5

At

2.2

Li

1.0

Na

0.9

K

0.8

Rb

0.8

Cs

0.7

Fr

0.7

H

2.1

Be

1.5

Mg

1.2

Ca

1.0

Sr

1.0

Ba

0.9

Ra

0.9

Ti

1.5

Cr

1.6

Fe

1.8

Ni

1.8

Zn

1.8

As

2.0

Cs Cl

MgO

CaF 2

NaCl

O

3.5

Give up electrons Acquire electrons Adapted from Fig. 2.7, Callister 6e. (Fig. 2.7 is adapted from Linus Pauling, The Nature of the Chemical Bond,

3rd edition, Copyright 1939 and 1940, 3rd edition. Copyright 1960 by Cornell

University.

Estrutura Cristalina do NaCl Sólido

• Características dos Compostos Iônicos:

São sólidos nas condições ambiente; Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.

Ligação Covalente ou Molecular

• Caracteriza-se pelo compartilhamento (emparelhamento) de elétrons. • Ocorre normalmente entre:

AMETAL e AMETAL ou

AMETAL e HIDROGÊNIO

HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO

Exemplos: 1- Ligação química entre 2 átomos de cloro

17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)

ooo

o

oooCl

x

Clx

xx

xxx

ClCl

Fórmula eletrônica ou

de Lewis

Fórmula estrutural plana

Fórmula molecular

Cl2

2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio

6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e-)

8O : 2 - 6 (tende a receber 2e-)

OCOo

o

xx O

x

xx

xxo

xoCxx

xxO

Fórmula eletrônica ou

de Lewis

Fórmula estrutural

plana

Fórmula molecular

CO2

•Ligação Covalente Dativa ou Coordenada:

Ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser “emprestado” para outro átomo

ou íon.

Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)

Fórmula Eletrônica

Fórmula Estrutural

• Principais características dos compostos moleculares: Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso;

possuem pontos de fusão e ebulição geralmente

baixos;

Não conduzem a corrente elétrica (com exceção de

ácidos e NH4+);

• Ligação Metálica:

Ocorre entre átomos metálicos (metal + metal). Como os metais possuem uma baixa eletronegatividade, os mesmos perdem seus elétrons muito facilmente. Esses elétrons livres formam uma nuvem eletrônica que mantém os íons metálicos sempre unidos formando a chamada ligação metálica.

Esquema da Ligação Metálica

Como prever a geometria de uma

molécula?

• Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da

camada de valência.

• Os pares de elétrons existentes ao redor do

átomo central de uma molécula tendem a se

afastar ao máximo.