K+ OH-

K+

OH-K+OH-

K+

OH-

OH-

K+ OH-

K+

OH-K+OH-

K+

OH-

OH-

Ocorre quando a água “quebra” o retículo cristalino, e envolve os

íons (água de solvatação), originando uma solução iônica.

A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons.

EXEMPLOS• NaCl(s) →

• CaBr2 →

• KOH →

• Ca(OH)2 →

• NaNO3 →

• Al2(SO4)3 →

O

HH

OH

H

O

O HH

H

H

H

H

ClCl

ClCl

HH

--

--

+ +

+

+

Os íons são formados através da “quebra” das moléculas pela

água, originando uma solução iônica.

A água reage com o ácido.

HCl(g) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl -

(aq)

Representação simplificada:

Ácidos - são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente o H+. H2O

HxA(g) → xH+(aq) + Ax- (aq)

EXEMPLOS

• HCN →

• H2SO4 →

• HClO4 →

• H3PO4 →

• HNO3 →

Aromatizantes naturais compostos, água gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo,

extrato de noz de cola, ácido fosfórico.

Bases – são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de

ânion o OH – (hidroxila).

H2O

C(OH)x → Cx+ (aq) + xOH- (aq)

EXEMPLOS

• NaOH →

• Ca(OH)2 →

• Al(OH)3 →

Sal – é toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.

H2O

AxBy → x Ay+ + y Bx-

Carbonato de cálcio

Sulfato de cálcio

Cloreto de sódio

Sulfato de cobre

Hipoclorito de sódio

EXEMPLOS

• NaCl →

• CaCO3 →

• Na2SO4 →

• CuSO4 →

• NaClO →

O método mais comum é com o uso de indicadores, que são

substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de

uma base.

Papel de tornassolácido – rosabase - azul

Fenolftaleínaácido – incolor

base - rosa

Azul de bromotimolácido – amarelo

base – azul

Alaranjado de metilaácido – vermelhobase - amarelo

Reação entre um ácido e uma base, formando sal e

água.

KOHHCl

H K

OHCl

EXEMPLOS

• NaOH + HCl →

• Mg(OH)2 + HNO3 →

1. HIDRÁCIDOS

(ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO)

ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO

2. OXIÁCIDOS(ÁCIDOS COM OXIGÊNIO)

Ácido padrão:ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO

Ânions com terminação:

ETO → ácido _____ ídrico

ITO → ácido _______ oso

ATO → ácido ________ ico

HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION

NaOH –

Ca(OH)2 –

Al(OH)3 –

Fe(OH)2 -

Ferro

Fe(OH)3 -

NOME DO ÂNION DENOME DO CÁTION

UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E ÂNIONS.

KCl –

Na2S –

CaBr2 –

COMO UTILIZAR AS TABELAS:

• Determinação da fórmula à partir do nome do sal.

Exemplos:

Carbonato de cálcio

Sulfato de sódio

• Determinação do nome à partir da fórmula do sal.

Exemplo: Fe2(SO4)3