Química: Conceitos iniciais

Samuelrobaert.blogspot.com

CINÉTICALUMINOSATÉRMICAELÉTRICAMAGNÉTICA

UNIVERSO = MATERIA + ENERGIA

Capacidade derealizar trabalho.

TERRAÁGUAARMADEIRAOURO

Tudo aquilo que tem massae ocupa lugar no espaço.

Todas as substâncias são formadas por

diferentes tipos de matéria.

OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO DEFINIDA

CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA

MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESPAÇO.

Matéria corpo objeto

A massa de um corpo corresponde a quantidade de matéria contida nele.

O volume corresponde a medida do espaço que ele ocupa.

A matéria é constituída por partículas muito pequenas denominadas átomos.

1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho de um átomo

Os átomos apresentam vários tipos diferentes, chamados também de elementos químicos. Ex: hidrogênio, oxigênio, ouro, sódio, etc.

A união entre átomos é chamada de ligação química. Os átomos se combinam (ligação química) para formar as moléculas ou aglomerados iônicos.

H H

O O

+

+

H H o+ +

H2- Gás hidrogênio

O2- Gás oxigênio

H2O - ÁGUA

Um conjunto de espécies químicas iguais – moléculas – forma as substâncias químicas.

As substâncias químicas são responsáveis pela constituição de toda e qualquer matéria.

Na grande maioria dos casos, os materiais que constituem um corpo ou um objeto são compostos por várias substâncias químicas diferentes. Ex:

Em um fio de cobre, encontramos muitos átomos de cobre.

No leite encontramos água, lactose, galactose, caseína e albumina, etc.

A laranja é constituída por água, frutose, acido cítrico, vitamina C , etc.

Na madeira encontramos celulose e lignina, entre outras.

A água do mar é constituída água, cloreto de sódio, além e outro vários tipos de sais.

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

A matéria é caracterizada por suas propriedades, podendo ser:

GERAIS: quando são comuns a toda espécie de matéria, não importando quais as substâncias a compõem.

ESPECÍFICAS: quando dependem das substâncias que a formam, permitindo assim identificar e diferenciar os diversos materiais.

Propriedades Gerais

• Extensão

• Inércia

• Massa

• Impenetrabilidade

• Divisibilidade

• Compressibilidade

EXTENSÃOÉ o espaço ocupado por um corpo.

Denominamos volume a medida deste espaço.

Utilizamos vários produtos comercializados em unidades de medida de volume – como litros e mililitros.

INÉRCIAÉ a propriedade segundo a qual um corpo tende

a permanecer na situação em que está, resistindo à variação de seu estado – seja em repouso, seja em movimento – até que uma força atue sobre ele.

A bola tende a permanecer parada até que alguém chute.

Após o chute, a bola tende a permanecer em movimento, parando quando sofre a ação da força de atrito do solo.

MASSAÉ a quantidade de matéria existente nos

corpos. Também pode ser definida como a medida da inércia de um corpo.

Muitos produtos são adquiridos em massa

Quanto maior for o corpo, maior a dificuldade em movimentá-lo, portanto, maior será sua inércia.

IMPENETRABILIDADEDois corpos não podem ocupar ao mesmo

tempo o mesmo lugar no espaço.

DIVISIBILIDADEÉ a propriedade segundo qual a matéria

pode ser dividida em porções menores.

O almofariz e o pistilo são instrumentos usados em laboratório para macerar sólidos.

COMPRESSIBILIDADE

A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou seja, exercermos pressão sobre ela.

Propriedades específicas

• Propriedades organolépticas

• Propriedades físicas

• Propriedades químicas

• Propriedades funcionais

É importante ressaltar que analisando as propriedades especificas, é possível identificar uma substância desconhecida.

Propriedades organolépticas: são aquelas que podem ser detectadas pelos órgãos dos sentidos: cor, brilho, odor e sabor.

Cor: está relacionada com a luz que ele reflete quando iluminado pela luz branca.

Brilho: depende de como o material reflete a luz.

Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem cheiro), ou odoríferas.

Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas, tonturas e mal estar geral.

SAIBA MAIS: pag. 31

• Sabor: Algumas substâncias são conhecidas pelo seu sabor característico.

• Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido acético (vinagre)

• Açucares: frutose e sacarose• Amargo: quinino, boldo• Adstringente: caju e banana verde

(amarra a boca)• O sabor no entanto não pode ser

usado pelos químicos para identificar substâncias desconhecidas, pois elas podem ser tóxicas e venenosas.

Propriedades físicas: são elas estados físicos, dureza, maleabilidade, ductibilidade, densidade e solubilidade.

1) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

SÓLIDO

No estado sólido, as partículas encontram-se muito próximas e unidas por intensas forças de ligação. Elas vibram em posições fixas.

Forma e volume constantes e definidos. Permite pouca compressibilidade.

LÍQUIDO

As partículas estão mais afastadas uma das outras, reduzindo as forças de ligação que as mantém unidas. Estão mais livres e se movem com facilidade.

Forma variável (recipiente)

Volume constante

GASOSOAs partículas encontram-se muito afastadas

umas das outras e são praticamente livres.

Se movimentam rapidamente em todas as direções e sentidos.

A forma e volume são variáveis (de acordo com o recipiente).

DUREZA: é a resistência de um material ao ser riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado com outro material.

O material mais duro é aquele que consegue fazer um sulco em outro material.

É o material de maior dureza e só pode ser riscado por outro diamante.

Broca feita com diamante industrial, para perfurar materiais como vidro, granito, aço rochas.

MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria tem de ser moldada ou transformada em lâminas ou chapas finas para produzir diversos objetos.

Comum a maioria dos metais.

O ouro é o metal mais maleável que existe.

DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns materiais apresentam de serem transformados em fios.

Alguns metais são dúcteis.

Utilizados em circuitos elétricos

O fio de ouro é utilizado em tratamento estéticos.

DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a massa de um corpo com o volume que essa massa ocupa. Também chamada da massa específica da matéria.

Massas iguais

Volumes diferentesAlgodão

1 kg Chumbo 1 kg

Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g

Mesmo volume

Massas diferentes

Fórmula da densidade

Onde:

d= densidade

m= massa (g, kg, mg)

V= volume (L, mL, cm³, m³)

EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como massa 1 kg de água.

Aplicando a fórmula teremos:

d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L

d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

* Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³ equivale a 1 mL:

-Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL de álcool tem massa de 0,8g.

-O mercúrio é o metal líquido que apresenta densidade bastante elevada – Cada litro de mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.

• Observe a imagem e responda

Por que na água salgada o ovo flutua e na água doce afunda?

SOLUBILIDADE

Se colocarmos um pouco de óleo em um copo com água, veremos que ele não se dissolve

Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.

Toda material que dissolve outro material é chamado De SOLVENTE.Toda material que dissolve outro material é chamado De SOLVENTE.

O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.solução.

+

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

- Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.

- Toda material que dissolve outro material é chamado de SOLVENTE.

- O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

Se colocarmos uma quantidade muito grande de açúcar em um copo com água, o que ocorrerá?

AÇUCAR

ÁGUA

- Parte do açúcar não se dissolveu, ficando no fundo do copo.

A solubilidade pode, então, ser definida como a “quantidade máxima de uma substância, denominada soluto, que é possível dissolver em um quantidade-padrão de outra substância, denominada solvente, em dada temperatura.”

- Para registrar o valor da solubilidade de um material, verificamos a quantidade de soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que eles se encontram.

- Em regra geral, um aumento da temperatura aumenta a solubilidade das substâncias.

- Existem substâncias que não se dissolvem em água e, por isso são chamadas de insolúveis.

- O álcool é solúvel em qualquer proporção.

- A quantidade de soluto é proporcional a quantidade de solvente, assim em 200g de água, podemos dissolver 72 gramas do cloreto de sódio.

MUDANÇAS DOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

temperatura de fusão - (TF)

Substância TF ao nível do mar

água 0ºC

ferro 1536ºC

ouro 1063ºC

alumínio 660ºC

chumbo 327ºC

prata 950ºC

temperatura de ebulição (TE)

substância TE ao nível do mar

Água 100 ºC

Álcool comum 78 ºC

Cloreto de sódio 1490 ºC

Ferro 3000º C

Mercúrio 356 º C

ebulição

evaporação

calefação

ressublimação

Influência da temperatura e da pressão nas mudanças de estados físicos.

Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em São José a água ferve a 98º C.Em São José a água ferve a 98º C.No Pico Everest a água ferve a 72ºCNo Pico Everest a água ferve a 72ºC..