Post on 27-Sep-2015
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SISTEMA EDUCACIONAL LIAHONA
SEDE MAIPU PRIMAVERA 2013
Gua N 4Formulas Empricas y Moleculares
NOMBRE
CURSO
1.- Composicin Porcentual: Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.
Ejemplo
Calcule la composicin porcentual del carbonato de nquel Ni2(CO3)3
PASOS:
1) calculamos la masa molar del compuesto
Ni2 x 58.69 = 117.38
C3 x 12 = 36
O9 x 16 = 144
117.38 + 36 + 144 = 297.38
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento
%Ni
EMBED Equation.3 %C
%O
EMBED Equation.3 3) (Opcional) la suma de los porcentajes debe ser igual a 100%
39.47% + 12.11% + 48.42% = 100%
2.- Formulas Empricas y Moleculares
CompuestoFrmula molecularFrmula emprica
AcetilenoC2H2CH
BencenoC6H6CH
FormaldehdoCH2OCH2O
cido acticoC2H4O2CH2O
GlucosaC6H12O6CH2O
Dixido de carbonoCO2CO2
HidrazinaN2H4NH2
Formulas Empricas: Relacin mnima de nmeros enteros de tomos presentes en un compuesto.
Formula Molecular: Representa la cantidad total de tomos de cada elemento que hay en una molcula de un compuesto.Ejemplo:
El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. Cul es su formula emprica? Cul es su formula molecular?
Pasos:1) Se expresa el porcentaje en gramos, para ello suponemos que la masa total del compuesto es de 100g, es decir:H14.3%
=14.3g
C85.7%
=85.7g
2) Convertir los gramos a mol segn la relacin
3) Se dividen los moles obtenidos por el valor mas bajo, en este caso el C.
EMBED Equation.3 FORMULA EMPIRICA: CH24) Se calcula la masa molar del compuesto en su forma empirica.
C = 12g/mol
H = 1g/mol * 2 = 2g/mol
Masa molar CH2 = 12g/mol + 2g/mol = 14g/mol
5) se calcula el numero de unidades de formulas empricas de la siguiente forma
Segn los datos la masa molar real del problema es 42g/mol entonces, si llamamos n a la cantidad de unidades de formula emprica queda la siguiente expresin:
Entonces:
H = 2 * 3 = 6
FORMULA MOLECULAR:
C = 1 * 3 = 3
C3H6
Nota: Las fracciones de 0.5 no se pueden redondear.A continuacin se muestra una tabla con los decimales y el entero por el que se deben multiplicar.Fraccin decimalMultiplicar por
0.52
0.33
0.254
Ejercicios:
1.- Un sulfuro de Hierro contiene 2.233g de Fe y 1.926g de S. Si la masa molar del compuesto es 208g/mol. Cul es la formula molecular del compuesto? R: Fe2S32.- Disponemos de una muestra de 10g de un compuesto orgnico cuya masa molecular es 60g/mol. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4g de C; 0,67g de H y 5,33g de O. Calcula con estos datos la frmula emprica y molecular. R: CH2O, C2H4O23.- Un compuesto orgnico tiene la siguiente composicin centesimal: 12,78 % de C; 2,13% de H y 85,09% de Br. Calcula su formula emprica. R: CH2Br4.- Un anlisis elemental de una sustancia determina los siguientes porcentajes: 25.70% de C, 1.43% de H, 50.0% de Cl y 22.87% de O. Analizando el espectro de masas de la sustancia se determino que su masa molar es de 423g/mol. Determina su formula molecular. R: C9H6Cl6O65.- Determine la formula molecular de un compuesto que contiene 40% de C, 6.67% de H y 53.3% de O y tiene un peso molecular de 180.2g/mol. R: CH2O, C6H12O66.- Deducir la formula emprica de un compuesto formado por 9.6 x 1023 tomos de C, 2.88 x 1024 tomos de hidrogeno y 4.816 x 1023 tomos de oxigeno. R: C2H6O
7.- Obtener la formula molecular de un compuesto orgnico sabiendo que en la combustin de 1.5g se generan 2.99g de CO2 y 1.23g de H2O. Adems se obtuvo una masa molar de 87.8g/mol. R: C4H8O2
Datos:
Masas Molares:
C: 12g/mol
Fe: 55.85 g/mol
S: 32 g/molH: 1 g/mol
O: 16 g/mol
Cl: 35.45 g/mol
Br: 80g/molPara poder obtener la formula molecular se necesita obtener la formula emprica aunque el problema no la pida
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