Post on 17-Apr-2015
Geometrias e Interações Químicas Moleculares
Profª. Norilda Siqueira de OliveiraProfª. Norilda Siqueira de Oliveira
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Geometria Molecular É o estudo de como os átomos estão
distribuídos espacialmente em uma molécula. As principais classificações são: linear, angular,
trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma
molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência)
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros.
Linus Pauling Prêmio Nobel de
Química em 1954 e da Paz em 1962.
Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
Conceito de Eletronegatividade Eletronegatividade é a tendência que o
átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
Fui Ontem No Cℓube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais
Ligação Polares e Apolares Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 δ+ δ-
H ─ Cℓ *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0
H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais),( 1,2 e 3 com 5,6 e 7)
Valores de ∆ acima de 2 indica ligação com caráter iônico.
KCℓ ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA)
NaCℓ ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais) e (H com não metais).
Valores de ∆ abaixo de 1,5 indica ligação com caráter predominantemente covalente.
Cℓ2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) BrCℓ ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) ICℓ ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) HCℓ ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
Polaridade de moléculas A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do
momento de dipolo →µ A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é
expressa por: →µR (momento dipolo resultante).
H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar
CO2 O ═ C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar
HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar
Compostos Orgânicos Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina nome comercial do benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
Polaridade de Moléculas Orgânicas
A polaridade das moléculas orgânicas são feitas analisado o momento dipolar resultante. →µR (momento dipolo resultante).
Grupos polares: ─OH ─NH2 ─COOH
Moléculas Orgânicas
Etanol Polar Propan-2-amina Polar
Gasolina C8H18 Apolar Tetracoreto de carbono Apolar
Polaridade e Solubilidade Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
Exemplo Dentre as substâncias qual dissolve melhor em
água? A água é polar ou apolar? Qual tem diferença de eletronegatividade?
Gás oxigênio(O2 ) Gás Ozônio (O3) Gás Nitrogênio (N2)
Dióxido de Carbono(CO2) Àcido Clorídrico(HCℓ)
Polaridade e Solubilidade
A solubilidade diminui com o aumento da cadeia.
Os álcoois até 3 ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila.
Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.
Solubilidade e Tamanho da Cadeia
H3COH
H3CH2OH
H3CCH2CH2OH
H3CCH2CH2CH2OH
H3CCH2CH2CH2CH2OH
H3CCH2CH2CH2CH2CH2OH
Força de Interação ou Ligação Intermolecular
O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.
São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou
força de dispersão de London
Ligação de Hidrogênio São interações que ocorrem entre
moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)
Dipolo Induzido ou van der Waals
Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares
F2, Cℓ2, Br2, I2, hidrocarbonetos
Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
Quando uma substância á aquecida e passa do estado líquido ou sólido para o estado gasoso ocorre o rompimento de ligação intermolecular.
Força de ligação e Ponto de Ebulição
Ligação de Hidrogênio: HF- H2O - NH3
Ligação Dipolo Dipolo: HCℓ – HBr – HI
Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F2, Cℓ2, Br2, I2
Ponto de Ebulição e Tamanho da Cadeia
H3CCH2CH2CH2CH2CH2OH
H3CCH2CH2CH2CH2OH
H3CCH2CH2CH2OH
H3CCH2CH2OH
H3CH2OH
H3COH
Ponto de Ebulição
Numa cadeia de massa igual a menos ramificada é mais estável porque aumenta a extensão para a atuação das forças intermoleculares.