Post on 10-Mar-2015
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
A água apresenta massa molecular de 18 u.m.a menor que as outras moléculas, e no entanto
tem ponto de ebulição maior. Porque?
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GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
MODELO DE REPULSÃO DE PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR)
GEOMETRIA LINEARGEOMETRIA TRIGONAL PLANA
GEOMETRIA TETRAÉDRICA
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES• MODELO DE REPULSÃO DE PARES
ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR)
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
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TETRAÉDRICA
ANGULARPIRAMIDAL
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos
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GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos
GEOMETRIA TETRAÉDRICA
GEOMETRIA PIRAMIDAL
GEOMETRIA ANGULAR
Linear 180º• HCℓ • HBr
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• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos
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GEOMETRIA TETRAÉDRICA
GEOMETRIA ANGULAR
GEOMETRIA LINEARGEOMETRIA LINEAR
Linear 180º• CO2
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Angular 104,5º• H2O
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Trigonal Plana BF3 120º
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Pirâmide Trigonal 107,3º PIRAMIDAL
• NH3
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Tetraédrica (CH4) 109,5º
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ELETRONEGATIVIDADE CRESCENTE (NÃO METAIS)
ELETROPOSITIVIDADE CRESCENTE (METAIS)
LIGAÇÃO IÔNICA
• http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
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LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
• http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
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LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
• http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.
Molécula com diferença de eletronegatividade entre pólos
Prof. José Zelman
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b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula sem polos diferentes nas suas extremidades divido às diferenças de eletronegatividade
Prof. José Zelman
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LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
Prof. José Zelman
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- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.Prof. José Zelman
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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
1 - Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
2 -Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Prof. José Zelman
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3 .Ligação de Van der Waals (Forças de London): ocorre com moléculas apolares
Prof. José Zelman
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• Definição de polaridade ao redor de uma molécula
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Eletronegatividade Crescente
• Semelhante (forças intermoleculares) dissolve semelhante
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ALOTROPIA
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