Post on 03-Jul-2015
Atualmente se conhecem mais de 10 milhões de substâncias químicas, entre puras e compostas.
Para facilitar o estudo de todas essas substâncias os cientistas fizeram diversas classificações. A primeira foi a seguinte:
Substâncias Orgânicas: aquelas em que suas moléculas são predominantemente de carbono e hidrogênio.
Substâncias Inorgânicas: aquelas formadas pelos demais elementos químicos.
O número de compostos inorgânicos também é muito grande, então foi feita uma subdivisão em agrupamentos menores de acordo com a função química de cada composto.
FUNÇÃO QUÍMICA é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes.
Essas propriedades químicas também são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
FUNÇÃO QUÍMICA é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes.
Essas propriedades químicas também são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
As funções inorgânicas que iremos estudar são: Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos
Esquematicamente temos a química subdividida conforme abaixo:
Química
Inorgânicos
Orgânicos
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Antes de entender as diferentes funções inorgânicas devemos entender uma propriedade que é comum a todas: a dissociação iônica ou ionização.
A dissociação iônica é a separação do composto inorgânico em cátion e ânion na presença de água. Exemplo:
NaCl → Na+ + Cl-
HF → H+ + F-
KOH → K+ + OH-
É importante saber que cada composto se dissocia em quantidade diferente. Essa quantidade se chama grau de ionização (ou grau de dissociação iônica), que é medido em % de moléculas dissociadas.
Água
Água
Água
Ácidos Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia,
como por exemplo: as frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT.
A palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante
Ácidos Os ácidos tem definições diferentes para três
cientistas e cada definição levou o nome do cientista.
Ácidos de Arrhenius Ácidos de Brönsted-Lowry Ácidos de Lewis
Inicialmente veremos somente a definição de Arrhenius e depois de estudar outras funções inorgânicas veremos as outras definições.
Ácidos Segundo Arrhenius:
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO3-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
H3PO4 → 3H+ + PO43-
ÁCIDOS são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o
cátion hidrogênios H+
ÁCIDOS são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o
cátion hidrogênios H+
Água
Água
Água
Água
Ácidos Podemos classificar os ácidos de Arrhenius de
três maneiras diferentes: De acordo com o número de hidrogênios
ionizáveis De acordo com a presença ou não de oxigênio
na molécula De acordo com o grau de ionização ou força
Ácidos De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3)
Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3)
Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3)
Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4SiO4)
Ácidos De acordo com a presença ou não de oxigênio na
molécula Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos:
HCl, HBr, H2S
Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: HNO3, H2SO4, H3PO4
Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força
Ácidos fortes: são aqueles em que mais de 50% das moléculas de dissociam em água.
Ácidos moderados: são aqueles em que mais do que 5% e menos do que 50% das moléculas se dissociam em água.
Ácidos fracos: são aqueles em que até 5% das moléculas se dissociam em água.
Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força Para os oxiácidos há uma regra que funciona
bem: N° de O – N° de H = 3 → ácido muito forte N° de O – N° de H = 2 → ácido forte N° de O – N° de H = 1 → ácido moderado N° de O – N° de H = 0 → ácido fraco
Ácidos De acordo com o grau de ionização ou força Exemplos:
1. HClO4
2. HNO3
3. H2SO4
4. H3PO4
5. H3BO3
Ácidos Nomenclatura Hidrácidos: Ácido + nome do ânion + ídrico. Oxiácidos: Fazer o cálculo de força de ácido (n° de O – n° de H)
N° de O – N° de H Regra da nomenclatura
3 Ácido per + nome do ânion + ico
2 Ácido + nome do ânion + ico
1 Ácido + nome do ânion + oso
0 Ácido hipo + nome do ânion + oso
Exercício: Dê os nomes dos ácidos