Post on 07-Mar-2016
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Trabalho realizado por:
Ana Correia Nº5
Sara Cavaleiro Nº17
Soraia Carvalho Nº18
*
Escola Secundária de Peniche
Curso Profissional técnico auxiliar de Saúde
Ano letivo: 2012/13
Disciplina: Físico-química
Professor: Pedro Cruz
*
*Vamos realizar este trabalho no âmbito da disciplina de Físico-química a
pedido do professor Pedro Cruz.
*Pretendemos ficar a perceber esta matéria visto que é um pouco complicada
e complexa.
*Além disso é importante percebe-la, pois está relacionada com o nosso
corpo e com toda a matéria que nos rodeia.
*
*São fenómenos que estão associados à troca de energia entre moléculas e
dão-se através do campo eletromagnético.
*As interações moleculares são genericamente denominadas forças de Van
Der Waals.
* Forças essas que existem em substâncias formadas por moléculas polares e
apolares.
*
* Forças intramoleculares são todas as forças que mantém os átomos unidos
formando moléculas ou compostos. Contem todos os tipos de ligações
químicas.
* Forças intermoleculares são todas as forças que mantém
as moléculas unidas. À exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda
a matéria é composta de átomos combinados em moléculas.
*As forças intramoleculares são mais fortes do que as forças intermoleculares.
*
*Essas forças são divididas em:
- Força dipolo-dipolo;
- Ligação de hidrogénio;
- Força dipolo instantâneo - dipolo induzido (Dispersão de London) ;
- Força dipolo permanente - dipolo induzido;
- Ião-dipolo.
*
*Em físico-química, uma força de van der Waals, é o total de todas as forças
atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devido a ligações covalentes
entre moléculas ou forças devido a interação eletroestática de iões.
*
*Existem três interações distintas:
- Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom);
- Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye);
- Força entre dois dipolos instantaneamente induzidos (Força de dispersão
London).
*
*Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos ou ligações de
hidrogénio.
*A interação dipolo-dipolo consiste na atração eletroestática entre um extremo
positivo de uma molécula polar e a negativa de outra.
*Vendo na imagem, o grupo OH de uma molécula de ácido acético liga-se com
o átomo de oxigénio da outra. Formando, então, a ligação de hidrogénio.
*
*Moléculas Apolares são todos os compostos que não têm diferença
de eletronegatividade, ou possuem-na em níveis muito baixos.
*Exemplo: Nas ligações entre o C e o H a diferença de eletronegatividade é
muito baixa. Já nas ligações entre O e o H há uma grande diferença de
eletronegatividade formando um polo positivo e um negativo, por isso dizemos
que a molécula da água é polar.
*
*
*O momento dipolar é igual à soma dos momentos dipolares de todas as
ligações químicas entre os átomos que a constituem e depende da sua
geometria.
* Força que existe entre um ião já formado e uma molécula polar.
*O grau de solvatação aumenta com:
- A carga do ião;
- Quanto menor for o raio do ião (para iões com a mesma carga nuclear);
- Momento dipolar.
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*Devido à sua alta polaridade, certas moléculas estabelecem ligações de
dipolos permanentes muito fortes.
*Nestas ligações estão sempre presentes átomos H, que se ligam quase
covalentemente, pelo que são denominadas ligações de hidrogénio.
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*Nos compostos covalentes, os eletrões podem
ser partilhados de uma forma desigual, derivado
aos diferentes valores de eletronegatividade,
deste modo origina-se dipolos.
*Em muitos casos, a disposição espacial destes
dipolos faz com que a molécula apresente
momento dipolar resultante diferente de
zero, molécula polar.
*As forças dipolo permanente – dipolo
permanente resultam de atracões
electroestáticas entre os dipolos das moléculas
polares.
*
*A intensidade destas forças depende da polarizabilidade da molécula, i.e., da
facilidade em distorcer a nuvem eletrónica.
* Assim, a intensidade das forças de dispersão de London:
- Aumenta por acréscimo do número de eletrões e da massa molar;
- Diminui com o aumento da ramificação da cadeia.
*
* Surgem entre moléculas polares e apolares, pois a molécula polar induz a
polarização da molécula apolar.
* São tanto mais intensas quanto mais polarizável for a molécula apolar.
*
**Concluimos com este trabalho que existem vários tipos de forças, umas
mais complexas que outras. Concluimos que existem dois tipos de
moléculas – polares e apolares , entre outras coisas mais complexas.
* Foi um trabalho dificil de realizar pois não tinhamos conhecimentos acerca
da matéria o que nos dificultou bastante a compreensão do que tinhamos
pesquisado.
* Textos (10/17 – 04 – 13 ):
http://pt.wikipedia.org/wiki/Intera%C3%A7%C3%A3o_molecular
http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_intramoleculares
http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7a_intermolecular
https://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_de_Van_der_Waals
http://pt.wikipedia.org/wiki/Apolar
http://wikiciencias.casadasciencias.org/index.php/Momento_Dipolar
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico
_quimica_trabalhos/forcas_intermoleculares.htm
http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Intermoleculares/Intermoleculares.
htm
http://www.prof2000.pt/users/zeliafer/index.htm
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* Imagens (10/17 – 04 – 13):
http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2012/03/ligacao-de-hidrogenio.jpg http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_dipolo-dipolo
http://www.google.pt/search?hl=pt-PT&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=923&q=movimento+polar+e+apolar&oq=movimento+polar+e+apolar&gs_l=img.3...1212.8139.0.8516.41.13.8.20.26.0.76.898.13.13.0...0.0...1ac.1.9.img.sZSzvTxkUaM#imgrc=iXTBjFr9lrOFtM%3A%3Ba3yO1P-QzY3WtM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.infoescola.com%252Fwp-content%252Fuploads%252F2012%252F03%252Fvan-der-waals1.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.infoescola.com%252Fquimica%252Fforcas-de-van-der-waals%252F%3B336%3B238
http://www.google.pt/search?q=momento+dipolar&biw=1280&bih=923&bav=on.2,or.r_qf.&um=1&ie=UTF-8&hl=pt-PT&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=48BnUfejKMXIhAe5y4GYCA#imgrc=-bwNyDUrh8VHmM%3A%3B2IKDKkfDkiCPSM%3Bhttp%253A%252F%252Fcabierta.uchile.cl%252Flibros%252Fr_acevedo%252Fparte21%252Ffigura15.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fcabierta.uchile.cl%252Flibros%252Fr_acevedo%252Fparte21%252F%3B571%3B389
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* Imagens (10/17 – 04 – 13 ):
* http://revistaescola.abril.com.br/ciencias/pratica-pedagogica/agua-corpo-
humano-486975.shtml
* http://www.infoescola.com/quimica/forcas-intermoleculares-van-der-waals-e-
ponte-de-hidrogenio/
* http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/modules/mylinks/viewcat.php?cid=16&
min=810&orderby=titleA&show=10
* http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/ligacoes-de-hidrogenio/ligacoes-de-
hidrogenio-2.php
* http://www.prof2000.pt/users/marcojose/liga%C3%A7%C3%A3o_quimica.htm
* http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/forcas-ou-ligacoes-dipolo-
dipolo.htm
* http://www.chem.ucla.edu/harding/ec_tutorials/tutorial74.pdf
* http://whoknewindeed.wordpress.com/2011/07/17/influencias/