Profª Flávia Vasconcelos

Modelo filosófico (sem bases científicas)

A matéria é constituída de pequenas partículas denominadas átomos.

O átomo não tem forma

a= não tomos= divisível

Baseado nas leis ponderais: Lei de conservação das massa (Lei

de Lavoisier) Leis das proporções fixas (Lei de

Proust)

O átomo era uma esfera: Maciça; Homogênea; Indestrutível;

Eletricamente neutra

Modelo da Bola de

Bilhar!!!!

A formulação desse modelo proporcionou a Dalton a criação da sua própria lei, A LEI DA PROPORÇÕES MÚLTIPLAS.

Postulados de Dalton:

I. Toda a matéria é formada por átomos.

II. Átomos de um mesmo elemento são iguais em todas as suas propriedades.

III.Átomos de elementos diferentes possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

IV.A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).

No tubo de Crookes os raios catódicos produzem ionização nos gases que atravessam. Em função disto causam uma fluorescência nas paredes de vidro dos tubos.

Além disso, têm baixo poder de penetração aquecendo as superfícies sobre as quais incidem. O feixe de raios catódicos é independente da natureza do gás existente no tubo.

Cientista inglês, aprofundou-se nos experimentos com tubos de raios catódicos (ou ampola de Crookes)

• Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas negativas (elétrons) em um átomo.

• Partícula Subatômica

Modelo atômico do Pudim com

Passas!

O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações.

O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos.

Becquerel, Marie Curie e Pierre Curie

Radiações podem ser: a. partículas, possuindo massa, carga

elétrica e velocidade, esta dependente do valor de sua energia;

b. ondas eletromagnéticas, que não possuem massa e se propagam com a velocidade de 300.000 km/s, para qualquer valor de sua energia. São da mesma natureza da luz e das ondas de transmissão de rádio e TV.

Cientista da Nova Zelândia, realizou uma experiência bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa.

I. O átomo não é maciço, apresentando mais espaços vazios do que preenchidos.

II. A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região chamada núcleo, dotada de cargas positivas onde estão os prótons.

III. O raio de um átomo (núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.

Modelo Planetário

Bohr estabeleceu seu modelo a partir dos seguintes postulados

I. Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas ou níveis.

II. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia.

III. Não é possível a um elétron permanecer entre dois desses níveis.

IV. Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. Quando isso acontece dizemos que o elétron foi excitado.

V. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta, calor etc.)

Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

Teste da chama

O átomo é formado por um núcleo e 7 níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons)

De acordo com o observado por Sommerfeld, cada nível n apresenta diferentes subníveis, sendo que a primeira órbita de cada subnível é circular e as demais são elípticas.

LOUIS DE BROGLIE (1923)

Demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).

Entende-se que o elétron seja um ente físico que tem comportamento duplo.

De Broglie conseguiu demonstrar isso ao unificar as equações de Einstein e Planck.

Heisenberg (~1931) Princípio da incerteza de

Heisenberg Fundamentado na Álgebra

Matricial Não é possível calcular a

posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

Erwin Schrödinger (~1924)

A partir do princípios de De Broglie e Heisenberg criou o conceito de orbital (regiões com elevadas probabilidades de encontrar elétrons).

As funções de onda da equação de Schrödinger possuem todas as informações sobre a dinâmica do sistema que ela descreve

Chadwick (~1930) Descobridor o nêutron

(tem carga elétrica zero)

Estabilidade ao núcleo atômico.