O SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES UTILIZA AS SEGUINTES SETE GRANDEZAS DE BASE COM AS SUAS RESPECTIVAS UNIDADES:

1°

• OS GASES SÃO CONSTITUIDOS POR PARTÍCULAS – NO CASO, MOLÉCULAS – QUE SE ENCONTRAM MUITO AFASTADAS UMAS DAS OUTRAS.

2°

• AS MOLÉCULAS DOS GASES ESTÃO EM CONSTANTE MOVIMENTO. POR ISSO, ELES PODEM SE EXPANDIR.

3°• A TEMPERATURA DE UM GÁS

ESTÁ RELACIONADA COMA ENERGIA CINÉTICA MÉDIA DE SUAS PARTICULAS. QUANTO MAIOR A TEMPARATURA, MAIOR A ENERGIA CINÉTICA E A EXPANSÃO DOS GASES. QUANTO MENOR A TEMPERATURA MENOR O MOVIMENTO DAS MOLÉCULAS E O VOLUME OCUPADO PELO GÁS.

A lei de Boyle• Descreve o

comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). 

• Essa lei pode ser expressa matematicamente do seguinte modo:

A lei de Charles

• Neste caso, mantém-se o volume constante.

• A lei de Charles descreve essa situação, ou seja, em uma transformação isométrica (volume constante), a pressão e a temperatura serão grandezas diretamente proporcionais. Matematicamente, a lei de Charles é expressa da seguinte forma:

A lei de Gay-Lussac

• A lei de Gay-Lussac nos mostra o comportamento de um gás quando é mantida a sua pressão constante e variam-se as outras duas grandezas: temperatura e volume. Essa lei é expressa matematicamente da seguinte forma:

A Equação de Clapeyron

• A equação de Clapeyron pode ser entendida como uma síntese dessas três leis acima descritas, relacionando pressão, temperatura e volume.

• Considerando que o número de moléculas influencia na pressão exercida pelo gás, ou seja, a pressão também depende diretamente da massa do gás, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) estabeleceu uma relação entre as variáveis de estado com a seguinte expressão matemática:

1°

• o gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.

2°

• cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.

3°

• todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.

4°

• as moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio