Estrutura atômica & Classificação periódica

Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo

Estrutura atômica – Modelos Atômicos

Modelos Atômicos - Dalton

Os átomos são esferas rígidas, indivisíveis e indestrutíveis

Modelos Atômicos - Dalton

Características

(Obedece as leis ponderais de Lavoisier e Proust)

- Rearranjo de átomos

- Massa inicial = massa final

Modelos Atômicos - Dalton

Erros da teoria

Afirmar que os átomos são esferas maciças e indivisíveis.

Modelos Atômicos - Joseph John Thompson

Os átomos são esferas de carga positiva, possuindo elétrons anexos.

Modelos Atômicos - Joseph John Thompson

Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada.

Ausência do núcleo

Ausência dos orbitais e níveis de energia

Elétrons sem energia quantizada

Erros da teoria

Modelos Atômicos - Rhutherford

Modelos Atômicos - Rhutherford

1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.

2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.

3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.

4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.

Conclusões do experimento

Modelos Atômicos - Rhutherford

Os átomos possuem um pequeno núcleo positivo rodeado de elétrons que giram em eletrosferas

envolta do mesmo.

Elétrons

Prótons +Nêutrons

Modelos Atômicos - Rhutherford

Modelos Atômicos - Rhutherford

Erros da teoria

A periodicidade dos elementos na tabela periódica;

A periodicidade nas linhas espectrais de Balmer;

Não explica o efeito fotoelétrico;

Radiação emitida por sólidos aquecidos;

Modelos Atômicos - Bohr

Complementa o modelo de RUTHERFORD

Modelos Atômicos - Schrödinger

Determinação da velocidade e a posição de um elétron num átomo

Modelos Atômicos - Schrödinger

Os Quatro números quânticos

Principal (n) – número inteiro que varia de 1 a 7.

Secundário (l) – associa-se ao subnível

de energia do elétron.

Magnético(ml) – faz referência ao orbital

em que o elétron é encontrado (subnível).

Spin(ms) – associa-se à rotação do elétron.

Modelos Atômicos – Questão (UEL2015-38)

Modelos Atômicos – Questão (NOBEL2010-01)

SOMA= 01) 02) 04)

08)

16)

Modelos Atômicos – Questão (UFPR2014-12)

a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas

Constituição atômica

Prótons (Z) Nêutrons (N) Elétrons (e)

Massa (A) A=Z+N

Classificação dos átomos

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Isoeletrônicos

Classificação dos átomos – Isótopos

Mesmo número de Prótons (Z), mas se diferenciam no número de

nêutrons

Massa (A)

Prótons (Z)

A=Z+N N=A-Z N=0 N=1 N=2

Classificação dos átomos - Isóbaros

Possuem o mesmo número de massa [A= Prótons(Z) + Neutrôns(N)], mas se diferenciam no número atômico (Z)

Massa (A)

Prótons (Z)

(Diferentes elementos químicos)

Classificação dos átomos - Isótonos

Possuem mesmo número de nêutrons, mas se diferem em números de prótons e massa

A=Z+N

Massa (A)

Prótons (Z)

Classificação dos átomos - Isoeletrônicos

Mesmo número de elétrons

Massa (A)

Prótons (Z)

A=Z+N Z=A-N, sendo Z = e

Classificação dos átomos – Distribuição eletrônica

Diagrama de Pauling

Classificação dos átomos – Distribuição eletrônica

Exemplo

12Mg (Magnésio) Ordem energética da distribuição eletrônica será:

12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

TABELA PERIÓDICA

FAMÍLIAS

METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES.

METAIS AMETAIS

. Alto ponto de ebulição . Sólidos (exceção do mercúrio) . Dúcteis e Maleáveis . Condutores de calor e eletricidade.

. Ocorrem nos três estados Físicos

GASES NOBRES

. Não reagem (inertes)

ATIVIDADES 1.1

Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: 1. Metais Alcalinos A. ns2 np5 2. Metais Alcalinos terrosos B. ns2 np6 3. Calcogênios C . ns2 np2 4. Halogênios D. ns2 np4 5. Família do Carbono E. ns1 6. Família do Nitrogênio F. ns2 np3 7. Gases Nobres G. ns2

ATIVIDADES 1.2

Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C)

. Raio atômico

. Raio iônico

. Eletronegatividade

. Energia de ionização

. Afinidade eletrônica

. Eletropositividade

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

EXERCÍCIOS 2.1

Observe as equações a seguir: A + energia → A+ + 1 elétron B + 1 elétron → B- + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica.

EXERCÍCIOS 2.2

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.

Exercícios Extras

Exercícios Extras