Post on 22-Dec-2014
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Química GeralEstrutura atômica
GRÉCIA 478 a.C.
DEMÓCRITO
átomosa = não
tomos = divisíveis
GRÉCIA 350 a.C.
ARISTÓTELES
John Dalton (1766-1844)
MODELO ATÔMICO DE DALTON
Todas as substâncias são formadas por átomos;
átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características;
Substancias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico;
Substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes;
Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis;
THOMSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
• Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
• Z = p = e
• Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
• A = Z + n + e
• A = Z + n
• REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
BOHR
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.
Postulados de Bohr:
• Em cada órbita, o elétron apresenta energia definida.
• Quanto mais afastada a órbita do núcleo do átomo, maior e energia. (Energia Crescente)
Modelo atômico de Modelo atômico de Rutherford-BohrRutherford-Bohr
• O elétrons pode saltar para uma camada mais externa, absorvendo uma
determinada quantidade de energia. (estado excitado).
•Ao retornar para sua órbita original, ele devolve a mesma quantidade de energia sob forma de luz.
7 camadas = 7 níveis
Camadas K L M N O P Q
Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7
Máximo de elétrons por nível
2 8 18 32 32 18 2
Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que
são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem crescente de energia.
4 subníveis s p d f
Máximo de elétrons
2 6 10 14
Notação:
3s3s11
Nivel 4 = camada N
Subnivel s
1 elétron distribuído
4p4p55
5 elétrons distribuídos
Digrama de Linus Pauling
Ex : 11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 subnível mais energético
K =2
L = 8
L = 1 camada de valência com 1 elétron