Post on 10-Jul-2020
ELETROQUÍMICA
Eletroquímica
•O que é eletroquímica?
É o estudo do aproveitamento da transferência deelétrons entre diferentes substâncias paraconverter energia química em energia elétrica evice-versa
Toda pilha é um dispositivo em que ocorre umareação espontânea (de oxirredução) que geracorrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitadapara fazer algum equipamento funcionar.
EletroquímicaA primeira pilha foi inventada por Alessandro Volta, e eraformada por discos de zinco e cobre separados por umalgodão embebido em salmoura. Tal conjunto eracolocado de forma intercalada, um em cima do outro,empilhando os discos e formando uma grande coluna.Como era uma pilha de discos, começou a ser chamadapor esse nome.
Tipos de pilhas
•Bateria de automóvel:
•Pilha de Leclanché:
•Pilhas Alcalinas:
•Pilha de mercúrio
•Pilha de níquel-cádmio:
•Pilha de Lítio
Eletroquímica
Pilha: conversão espontânea de energia química em elétrica.Eletrólise: conversão não espontânea de energia elétrica em química.
Eletroquímica
• Reação de Oxirredução: quando hátransferência de elétrons
• Oxidação: é a perda de elétrons
• Redução: é o ganho de elétrons
•Número de Oxidação (Nox): é a própriacarga elétrica do íon, ou seja, o número deelétrons que o átomo perdeu ou ganhou.
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
ELÉTRONS
PONTE SALINA
CÁTIONSÂNIONS
A pilha de Daniell
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
ELÉTRONS
PONTE SALINA
CÁTIONSÂNIONS
À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações
O eletrodo de zinco vai se desgastando como passar do tempo
O eletrodo de cobre terá sua massa aumentada
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
A solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada
Zn2+
Zn2+Zn2+
Zn2+
A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída Nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de
um lado para o outro através da ponte salina
Esta pilha baseia-se na seguinte reação:
Zn + CuCuSO4 + ZnSO4
ou, na forma iônica
Zn + CuCu2+ + Zn2+
**
ELÉTRONS
DANIELL percebeu que estes elétrons poderiam ser
transferidos do Zn para os íons Cu2+
por um fio condutor externo e, este movimento produziria uma
Corrente elétrica
A pilha de Daniell
Zn 2 e –+Zn2+ (semi-reação de oxidação)
CuCu2+ + 2 e – (semi-reação de redução)
Cu2+Zn + Zn2+ Cu+ (reação global)
Pilha de Daniell
Neste processo teremos, simultaneamente, a ocorrência das
seguintes reações:
Pilha de Daniell
•Convencionou-se representar a pilha de Daniell (etodas as demais pilhas), esquematicamente, daseguinte maneira:
•Veja que devem ser indicados os metais que formam oseletrodos, as soluções com as respectivas concentrações e atemperatura de funcionamento da pilha.
Pilha de
Daniell
Polo + Polo -
Cátodo Ânodo
Redução Oxidação
Aumenta a lâmina Corrói a lâmina
Diminui
concentração
Aumenta
concentração
Eletrólise Ânodo Cátodo
Oxidação Redução
Eletrodo Padrão de hidrogênio
•Para medir o potencial absoluto de um eletrodo metálico, foi necessário adotar um eletrodo padrão. O eletrodo escolhido foi denominado de eletrodo padrão de hidrogênio.
A reação desse eletrodo é:
H2 (g) + 2e- 2H+ (aq)
Potencial do eletrodo (E0 ) é igual
a Zero.
Todos os metais serão
confrontados com esse eletrodo
padrão.
Confrontando todos os
metais com o eletrodo-
padrão de hidrogênio,
estaremos medindo seus E0,
e poderemos então
organizar uma tabela com
seus potenciais-padrão de
eletrodo.