Eletroquímica

Thomaz Rêne LinsEletroquímica Para o Ensino

Médio

Conceito

• Eletroquímica: é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Corrente Elétrica

• Um condutor metálico, que tem a característica de ter elétrons livres, quando é conectado a um pólo positivo (+), e em sua outra extremidade a um poló negativo (-), esses elétrons inicialmente desordenados iniciam um movimento ordenado e em um sentido – a corrente elétrica.

Mecanismo

Pólo (+)

ÂNODOOXIDARPARTIR e-CONSUMIDO

Pólo (-)

CÁTODOREDUÇÃO

CHEGAR e-DEPOSIÇÃO

Michael Faraday

Michael Faraday

• Michael Faraday foi um Físico e Químico inglês que teve grandes contribuições no campo da Eletroquímica. Ele foi responsável pela criação dos termos: ânodo, cátodo, eletrolise, eletrodo entre outros.

• Faraday foi intitulado como um experimentalista, titulo merecido em virtude de ter realizado incontáveis experimentos envolvendo as leis que regem a eletrolise.

Thomaz_iasd@hotmail.com

Michael Faraday

Descoberta na Química: • Realizou estudos com substâncias orgânicas e

descobriu vários compostos. • Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de

carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4)• Por meio de seus experimentos conseguiu

liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2)

Alessandro

Michael Faraday

Descobertas Na Física:• Eletricidade

+ =

• Magnetismo

Alessandro

Eletromagnetismo

Eletrolise

Eletrolise

• É conhecido como eletrolise todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma união de eletricidade + solução = reação ocorrida por meio de energia elétrica.

Thomaz_iasd@hotmail.com

Ânodo & Cátodo

Ânodo & Cátodo

• Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação (perda de elétrons).

• Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução (ganho de elétrons).

Thomaz_iasd@hotmail.com

Zn & Cu

Zn & Cu

• Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos átomos Zn que constituem a placa. CORROSÃO

• Cu: Cobre passa pelo processo de redução.• DISPOSIÇÃO

Pilha: Primária e Secundária

• Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis.São as que depois de usadas jogam-se fora. Ex: pilhas de relógio.

• Secundárias: Pilhas recarregáveis.São as que depois de descarregadas podem ser recarregadas e usadas normalmente. Ex: baterias de celular.

Thomaz_iasd@hotmail.com

Duvidas????

Conclusão

A Eletroquímica é a parte da química responsável por estudar as transformações de energia química em energia elétrica ou energia elétrica em energia química por meio de seus processos. Se o processo for energia química em energia elétrica é chamado de PILHA, mas, se for energia elétrica em energia química este é chamado de ELETROLISE.

Thomaz_iasd@hotmail.com