Post on 31-Jul-2015
Faculdade de Saúde Ibituruna6º Período de FarmáciaQuímica AnalíticaProf. Samuel GóesEstudo Dirigido 2
CONCENTRAÇÃO MOLAR ANALÍTICA E DE EQUILÍBRIO
EXPRESSÃO DE CONCENTRAÇÕES
ppm E ppb
1. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl.MgCl2.6H2O
em água suficiente para perfazer 2,0 L. Calcule a concentração molar analítica e
de equilíbrio da substância e dos íons K+, Cl- e Mg2+com 49% de ionização:
2. Uma segunda solução foi preparada dissolvendo-se 18,95 g de
KCl.MgCl2.6H2O em água suficiente para perfazer 4,0 L. Calcule a concentração
molar analítica e de equilíbrio da substância e dos íons K+, Cl- e Mg2+com 81%
de ionização:
3. Para preparar a solução de K3Fe(CN)6 em água suficiente para 775 mL,
utilizaram-se 1,210 mg da amostra. Calcule a concentração molar analítica e de
equilíbrio da substância e dos íons K+ e Fe(CN)63-com 65% de ionização:
4. Novamente preparou-se a solução acima, mas utilizando 24,58 mg da
substância para 8,0 L da solução. Calcule a concentração molar analítica e de
equilíbrio da substância e dos íons K+ e Fe(CN)63-com 20% de ionização:
5. Quantos gramas de soluto há em uma solução 42% (m/v) contendo 68 L?
6. Calcule a concentração molar analítica, a concentração molar de
equilíbrio da substância e dos íons H+ e SO4
2- e o pH em uma amostra contendo
82 ppm de H2SO4 com 50% de ionização: