Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Departamento Acadêmico de Química e Biologia

Dr. Tiago P. Camargo

Química moderna

Estudar a química e ciência básica ...?

Aplicações : medicina, ciência de materiais, fontes de energia, engenharias, ...

Teorias ...!?

Evolução ciêntifíca nos últimos 100 anos.

Becquerel

Método ciêntífico

Casal Curie

Teorias ...!?

Propriedades físicas e Químicas da matéria...

Substâncias são identificadas por suas propriedades e por sua composição.

Propriedade física – pode ser medida e observada sem a

mudança de composição ou identidade da substância.

Propriedade química – para serem observadas,

devemos realizar uma mudança química. Ex. Queima

do H2.

Teorias ...!?

Propriedades físicas e Químicas da matéria...

Todas propriedades mensuráveis podem ser classificadas em dois tipos:

Propriedade extensiva – depende da quantidade de

matéria esta sendo avaliada. Ex. massa, tamanho, ...

Propriedade intensiva – Não depende da

quantidade de matéria. Ex. temperatura de 2 copos

com água em uma sala a 25 oC.

Experimentos e medidas

Sistema internacional de medidas (SI)

Experimentos e medidas

Sistema

internacional

de medidas

(SI)

Experimentos e medidas

Sistema internacional de medidas (SI)

Números – notação científica (base de 10)

• O diâmetro de um átomo de sódio 0,000 000 000 372

• Distância da Terra ao Sol, 150 000 000 000 m

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: massa

Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma

• O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso

de grama e miligramas pela escala de material utilizado

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: massa

Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma

• O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso

de grama e miligramas pela escala de material utilizado

Massa vs peso

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: Distância

Unidade Metro (m) - Distância percorrida pela luz no vácuo em 1/299 792 458

segundos

• O metro (m) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso de

unidades menores cm, mm, nm e o Angstron (10-10 m)

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: Temperatura

Unidade graus Celsius (oC) – Escala

Centigrada baseada na temperatura de

congelamento da água (zero) e na

temperatura de ebulição da água (100)

• Três são as escalas mais

utilizadas atualmente: Celsius,

Fahrenheit, Kelvin.

Conversões?

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: Volume

Quantidade de espaço ocupada por um objeto. Sua unidade no SI é o metro

cúbico (m3)

• O litro é o volume ocupado por por

um dm3.

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: Volume

Quantidade de espaço ocupada por um

objeto. Sua unidade no SI é o metro

cúbico (m3)

Experimentos e medidas

Medidas fundamentais em Química: Densidade

Definida como a massa de um objeto dividido pelo

seu volume.

Temperaura Concentração

Vídeos de técnicas de medidas

Determinação de estruturas por difratometria de raios x.

Microscopia de Raios X

https://www.youtube.com/watch?v=dhAPQ_hdeP4

https://www.facebook.com/dw.brasil/videos/10155069914483520/?hc_ref=ARQeUx6-

Visqlk0CvJWJX88Yo5yxd8tapXAYG1RpZFqyJyF__X_6noetCrDhMBqpMrw

Espectroscopia no Infravermelho

https://www.youtube.com/watch?v=Xw3Pk1jSNXQ

Exatidão e Precisão

Como medir a qualidade dos resultados das medidas?

Exatidão : se refere a quão próximo do valor medido está

do valor verdadeiro.

Precisão : se refere a maneira que várias medidas diferentes

concordam entre sí.

Exatidão e Precisão

Como medir a qualidade dos resultados das medidas?

Exatidão : se refere a

quão próximo do valor

medido está do valor

verdadeiro.

Precisão : se refere a maneira

que várias medidas diferentes

concordam entre sí.

Algarismos significativos

Para uma melhor análise dos resultados devemos conhecer o conceito de

algarismos significativos.

São os números de dígitos registrados em uma medida que possuem

sentido físico.

1. Zeros entre números conta como significativo. Ex. 4,702

2. Zeros no início de um não são significativos. Ex. 0,0000000231

3. Zeros no final de um número e após a casa decimal serão significativos.

Ex. 55,220

4. Zeros no final de um número e antes da casa decimal podem ou não ser

significativos. Ex. 43200, 30oC, 93 000 000 000 km

Notação científica.

Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma

equação matemática?.

(Quilometragem)

• Em um cálculo de divisão/multiplicação, a resposta deve ter a mesma

quantidade de algarismos significativos do valor com menos algarismos.

Algarismos significativos

Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma

equação matemática?.

• Em um cálculo de soma/diminuição, a resposta não pode ter mais dígitos a

direita do que os números originais.

Algarismos significativos

Arredondamentos

• Se o primeiro algarismo a ser removido for menor que 5, arredonde para

baixo. Ex. 3,86489 para 3,86.

• Se o primeiro algarismo a ser removido for maior ou igual a 5, arredonde

para cima. Ex. 3,86589 para 3,87.

Exemplo

Qual a temperatura medida no termômetro?

Quantos algarismos significativos há na medida

Exemplo

No desenho abaixo, qual dos objetos é mais denso? Explique.

Exemplo

No desenho abaixo, faça a medida

apropriada em cada caso.

Exemplo

Cloreto de sódio tem um ponto de fusão de 1074 K e um ponto de ebulição de

1686 K. Converta esses valores em Celsius e Fahrenheit.