Post on 10-Dec-2018
Dalton
Lei de Lavoisier
Lei de Proust
Conservação da massa
Proporções constantes
Balanceamento
Excesso de reagente
Espectro eletromagnético
Unidade SímboloComprimento
(m)Tipo de
radiação
Angström Å 10-10 Raios X
Nanômetro nm 10-9 UV, Vis
Mícron m 10-6 Infra
Milímetro mm 10-3 Infra
Centímetro cm 10-2 Microondas
Metro m 1 TV, rádio
1) Duas ondas eletromagnéticas são representadas abaixo. a) Qual onda tem a maior frequência?b) Se uma onda representa a luz visível e a outra, a radiação infravermelha, qual é uma e qual é outra?
Exercício
2) Se uma das ondas mostradas representa a luz azul e a outra, a vermelha, qual seria qual?
Pratique
1) A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio usada para iluminação pública tem um comprimento de onda de 589 nm. Qual é a frequência dessa radiação?
• Sabe-se que a relação entre a frequência e o comprimento de onda é dada por:
= c sendo a frequência, comprimento de onda e c, a
velocidade da luz no vácuo (3,00 x 108 m / s).
Exercício
2) a) Um laser usado em cirurgia de olhos, para reparar retinas descoladas, produz radiação com comprimento de onda de 640,0 nm. Calcule a frequência dessa radiação.b) Uma estação de rádio FM transmite radiação eletromagnética a uma frequência de 103,4 MHz (1 MHz = 106 s-1). Calcule o comprimento de onda dessa radiação.
Pratique
“quantidade fixa”, a menor quantidade de energia que pode ser emitida ou absorvida como radiação eletromagnética
quantum ou fóton
Modelo atômico Bohr
Max Planck(1900)
Einstein(1905)
1) a) Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm.
• Sabe-se que a relação entre a frequência e o comprimento de onda é dada por: = c
sendo a frequência, comprimento de onda e c, a velocidade da luz no vácuo (3,00 x 108 m / s).
• Sabe-se também que a energia de um fóton é: E = honde h é a constante de Planck (6,63 x 10-34 J s).
b) Quanto um mol de fótons amarelos fornecem de energia? (1 mol = 6,02 x 1023)
Exercício
2) Um laser emite luz com frequência de 4,69 x 1014 s-1. a) Qual é a energia desse laser?b) Se o laser emite uma explosão ou pulso de energia contendo 5,0 x 1017 fótons de radiação, qual é a energia total desse pulso?c) Se o laser emite 1,3 x 10-2 J de energia durante um pulso, quantos fótons são emitidos durante o pulso?
Pratique
Bohr
2218 11)1018,2(
if nnJxE
ΔE=hν c
RydberglacionarRe
ΔE e / λ
1λ=RH( 1n12−
1
n22)
RH = 1,096776 x 107 m-1
1) Usando a figura, determine qual das seguintes transições eletrônicas produz a linha espectral de comprimento de onda mais longo:n = 2 para n = 1, n = 3 para n = 2 ou n = 4 para n = 3.
2) Indique se cada uma das seguintes transições eletrônicas emite energia ou necessita de absorção de energia:a) n = 3 para n = 1b) n = 2 para n = 4.
Exercícios
De Broglie
Radiação Partícula (fótons)
Partícula (elétrons) onda ?
elétron comprimento de onda
MATÉRIA
Jsxh 341063,6 Equação:
Einstein
λ = h / m v
1) Qual é comprimento de onda de um elétron com velocidade de 5,97 x 106 m / s ? Dados: massa do elétron: 9,11 x 10-28 g
h = 6,63 x 10-34 J s.1 J = 1 kg m2 / s2
Exercícios
2) Calcule a velocidade de um nêutron cujo comprimento de onda de De Broglie é 500 pm. Dados: massa do nêutron: 1,67 x 10-24 g
h = 6,63 x 10-34 J s.1 J = 1 kg m2 / s2
Exercícios
De Broglie
Radiação Partícula (fótons)
Partícula (elétrons) onda ?
elétron comprimento de onda
MATÉRIA
Jsxh 341063,6 Equação:
λ = h / m v
Princípio da Incerteza de Heisenberg: Posição e momento (mv)
ORBITAIS
ATÔMICOS
1) Escreva a configuração eletrônica para o oxigênio, número atômico 8, e faça a configuração de quadrículas. Quantos elétrons desemparelhados o átomo de oxigênio possui?
Exercício
2) a) Escreva a configuração eletrônica completa para o bismuto, elemento número 83.b) Escreva a configuração eletrônica condensada para esse elemento, mostrando o cerne de gás nobre apropriado. c) Quantos elétrons desemparelhados o átomo de bismuto possui?
Exercício
3) Use a tabela periódica para escrever a configuração eletrônica e condensada para os átomos a seguir:a) Co (número atômico 27).b) Te (número atômico 52)
Exercício
Bibliografia● http://quimicaemaula.blogspot.com.br/2012_10_01_archive.html Figs.: tubo de raios catódicos,
experimento de Goldstein e experimento e átomo de Rutherford.● http://www.plasma.inpe.br/LAP_Portal/LAP_Sitio/Texto/Aplicacoes_Classicas.htm Fig.: esquema lâmpada
plasma.● http://estadoplasmatico.webnode.com.br/aplica%C3%A7%C3%B5es/ Fig.: Lâmpada fluorescente.● http://treinamento.britania.com.br/novo_lms/course/info.php?id=15 Fig.: TV.● http://www.alunosonline.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.html Fig.: Modelo atômico de Rutherford-Bohr.● http://esportes.terra.com.br/jogos-de-inverno/sochi-2014-veja-fotos-da-cerimonia-de-abertura-dos-jogos-
de-inverno,18c7f3acb2d04410VgnVCM4000009bcceb0aRCRD.html Fig.: Sochi 2014: Cerimônia de Abertura dos Jogos de Inverno
● http://www.cbnfoz.com.br/editorial/esporte/noticias/07022014-90080-cerimonia-de-abertura-marca-inicio-dos-jogos-olimpicos-de-inverno-sochi-2014 Fig.: Sochi 2014: Cerimônia de Abertura dos Jogos de Inverno
● http://www.crashcomputer.caetano.eng.br/?tag=tomada Fig.: tomada.● www.flickr.com Fig.: xadrez.● http://www.brasilescola.com/quimica/diferenca-entre-fluorescente-fosforescente.htm Fig.: vagalume e
relógio. ● http://blogluminescencia.blogspot.com.br/p/fosforescencia.html Fig.: estrelas luminescentes.● http://quartzodeplasma.wordpress.com/2012/10/28/teste-da-chama/ Fig.: teste da chama.● http://www.famastiltaurus.com.br/faca-voce-mesmo-cuidados-com-o-ventilador-no-verao-post-30.html Fig.:
ventilador ligado.● http://todomundoenvolvido.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html Fig.: diagrama de Pauling.● http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_quimica_organica.pdf
Figs.: hibridização do carbono e ilustrações relacionadas.● Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2005.