Post on 18-Dec-2014
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Solução, Solvente e Soluto
Soluto = menor quantidade (índice 1) Solvente = maior quantidade (índice 2) Solução = solvente + soluto (não tem índice)
Solução é uma mistura homogênea (1 fase); Pode ser sólida, líquida ou gasosa; Pode ser diluída ou concentrada; Pode ser insaturada, saturada ou supersaturada Pode ter mais de um soluto (componentes);
2
1
Convenções (pada dois componentes 1,2)
Massa do soluto = m1
Massa do solvente = m2
Massa da solução = m (não tem índice)
Volume de soluto = V1
Volume do solvente = V2
Volume da solução = V (não tem índice)
m1 + m
2 = m
V1 + V
2 = V
Quantidade de matéria (n)
n1 + n
2 = n
t
Quantidade de matéria do soluto = n1
Quantidade de matéria do solvente = n2
Quantidade de matéria total = nt
n1
=m
1
M1
Massa Molar(g/mol)
massa (g)
Solução sólida
Mistura homogênea de dois ou mais sólidos. Ex: O Bronze é uma solução sólida usada na
fabricação de sinos.
Solução líquida
O refrigerante é uma solução líquida em que o solvente é líquido e o soluto é um gás.
o álcool etílico é uma mistura líquida de álcool etílico e água.
Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água.
Solução gasosa
Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N
2
(80%) e o oxigênio – O
2 (19%).
Todos os componentes estão no estado gasoso.
Preparo de soluções
Utilizamos instrumentos de medida de volume e massa.
Passos para o preparo de uma solução aquosa.
1. mede-se a massa de soluto.
2. Transfere-se para um balão volumétrico.
3. Acrescenta-se água destilada até completar o volume.
4. temos uma solução
Concentração
A quantidade de soluto pode ser expressa em: Concentração em massa Concentração em volume Concentração em quantidade de matéria
Concentração Comum
Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 500 mL e completou-se com água destilada até a marca. Qual a concentração comum dessa solução?
m (NaOH) = 20 g M (NaOH) = 40 g/mol
V (H2O) = 500 mL = 0.5 L
Resolução:
C = m1 = 20 g = 40 g/L
V (L) 0.5 L
Exemplos
Num rótulo aparece a indicação:
a) qual o solvente? R: água
b) qual o soluto? R: Cloreto de sódio
c) quanto tem de soluto em 1L de solução? R: 9 g
d) quanto tem de soluto em 100mL de solução?
cloreto de sódio aquoso C = 9,0 g/L
Observe que não há necessidade de conhecermos a fórmula do soluto.
R: 0,9 g
Densidade
Em uma solução, é o resultado da divisão de sua massa pelo seu volume
Densidade:
d = m (g)
V (L)
Num frasco temos a seguinte indicação:
HCl (aq) C = 220 g/L d = 1,10 g/mL
Qual o soluto? Qual o solvente? Qual a massa de soluto de cada mL de solução? Qual a massa de cada mL de solução?
densímetro
Concentração em quantidade de matéria
Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água destilada até a marca. Qual a concentração em quantidade de matéria dessa solução?
m (NaOH) = 20 gM (NaOH) = 40 g/molV (H
2O) = 100 mL = 0.1 L
Resolução:
n1 = 20g ÷ 40g/mol
Cn = n1 = 0,5 mol =
V (L) 0.1 Ln1
=m
1
M1 C
n = 5 mol/L
É necessário conhecer a
fórmula molecular.
Preparar 200 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaNO
3 ??
Dados: C
n = 0,1 mol/L
V = 200 mL = 0,2 L M
1 (NaNO
3) = 23+14+3.16 = 85 g/mol
Cn = m
1 ⇒ m1 = Cn . M1 . V ⇒ m1 = 1,7 g
M1 . V
n1
=m
1
M1
Cn =
n1
V(L)
Conclusão: pesar 1,27 g de NaNO3 e
dissolver num balão de 200 mL completando com água até a marca.
Íons em solução
1 Fe2(SO
4)
3 → 2 Fe3+ + 3 SO
42-
1 mol de soluto
2 mol de Íons Fe3+
3 mol de Íons SO
42-
VERIFICAR SEMPRE A PROPORÇÃO
Fe2(SO
4)
3
Título em massaPorcentagem em massa
P% = Շm .100
Շm = m
1
mՇm = m
1 (soluto)
m (solução)
Uma solução aquosa de sal a 0,9% possui 9g de sal para cada 1 Kg de solução.
Título em volumePorcentagem em volume
P% = Շv .100
Շv = V
1
VՇv = V
1 (soluto)
V (solução)
Uma solução aquosa de álcool a 70% possui 70ml de álcool para cada 100 ml de solução.
º GL ou º INPM
96 º GL significa: 96% em volume. 92,8 º INPM significa: 92,8 % em massa
Partes por milhão (ppm)
massa de soluto (mg)
massa de solução (Kg)ppm =
ppm = 10-3 g
103 g
103
103x =
1 g
106 g
uma parte em 1 milhão de partes.
Ex: Concentração de íons Pb2+ = 0,05 ppm.
Equivale a 0,05 g de íons em 106 g de solução.
Equivale a 0,000005% de íons