Post on 09-Jul-2015
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Aspectos MacroscópicosAspectos Macroscópicos
Conceitos Importantes:
Matéria: É tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo: Porção limitada da matéria
Objeto: Corpo que foi modificado pelo homem e possui utilidade
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosMatéria Corpo Objeto
MármoreBloco de Mármore
MadeiraPedaços de Madeira
Pia de Mármore
Casa de Madeira
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosEstados Físicos da Matéria:
Forma VariávelVolume Constante
Forma e Volume Constante, Fixo
Forma e VolumeVariáveis
Quais fatores influenciam no estado físico da matéria?
Temperatura e Pressão
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosMudanças de Estado:
Ganho de Energia - Aquecimento
SolidificaçãoLiquefação
Fusão Vaporização
Condensação
Sublimação
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosMudanças de Estado:
A vaporização pode ocorrer de 3 formasEbuliçãoEvaporação Calefação
Exemplo de Sublimação - Iodo
Aspectos MacroscópicosAspectos Macroscópicos
Influência da Pressão na Temperatura de Ebulição
Na Panela de Pressão Pressão dentro da panela - ALTA
Temperatura Ebulição da água 100ºC˃
Mais Energia é transmitida para os
alimentos
Cozimento + rápido
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosInfluência da Pressão na Temperatura de Ebulição
Graficamente
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosInfluência da Pressão na Temperatura de Ebulição:
Pressão Atmosférica é a pressão que o ar da atmosfera exerce em um
determinado ponto.
Nivel do Mar p = 1 atm
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosFenômenos:
São as transformações ocorridas com a matéria
Fenômenos Químicos: A matéria se transforma de modo a alterar a sua composição e propriedades
Podem ser
representadas
por reações
Eletrólise
Combustão da Madeira= Queima
Fotossíntese
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosFenômenos:
Fenômenos Físicos: O fenômeno não modifica a composição da matéria, a qual é preservada .
Exemplos:
Rasgar papel Um ímã atraindo Fusão do gelo um prego
DICAGeralmente
são reversíveis
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosPropriedades da Matéria:
• Gerais: Comuns a todas as substâncias
Inércia
Compressibilidade
Massa
Extensão
Divisibilidade
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosPropriedades da Matéria:
• Gerais: Comuns a todas as substâncias
Impenetrabilidade
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosPropriedades da Matéria:
Específicas: Particularidades de cada substância
Organolépticas: Impressionam os sentidos
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosPropriedades da Matéria:
Específicas
Físicas: Grandezas definidas experimentalmente
* Ponto de Fusão – Temperatura da mudança
* Ponto de Ebulição – Temperatura da mudança
* Densidade – relaciona massa e volume
S L
L G
d mv
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosConceitos Importantes: Do que a matéria é formada?
Átomos Moléculas SubstânciasPura
Misturas
São representadas por fórmulas
químicas
Menor Porção da Matéria
Elementos Químicos – Conjunto de Átomos iguais.
São representados por símbolos
HH N N
H H
H H
H H H H
H H H HH2O
H H
H H
N N
Aspectos MacroscópicosAspectos Macroscópicos
Treinando:
*Quantos átomos ?
*Quantas moléculas?
* Quantas substâncias ?
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosSímbolos – Nome
B – boro C – carbono
Ba – bário Ca – cálcio
Br – bromo Co – cobalto
Be – berílio Cu – cobre
Atenção aos símbolos:
1ª letra: máiúscula2ª letra (se houver) : minúscula
Co cobalto
COMonóxido de
carbono
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosConceitos Importantes:
As substâncias podem ser classificadas em:
Substâncias Simples: Formadas por 1 elemento químico
Exemplos: He, O2, O3, P4, S8, Fe
Substâncias Compostas: Formadas por mais de um elemento químico
Exemplos: H2O, Na2SO4, H2O, Ca(OH)2
Atomicidade – quantidade de átomos em uma molécula de substância simples
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosAlotropia:Ocorre quando um elemento químico gera substâncias simples diferentes
Elemento Variedades Alotrópicas
Carbono (C) Diamante (Cdiam) Grafite (Cgraf)
Enxofre (S) Enxofre Rômbico (S8) Enxofre Monoclínico (S8)
Oxigênio (O) Gás Oxigênio (O2) Gás Ozônio (O3)
Fósforo (P) Fósforo Branco (P4) Fósforo Vermelho (Pn)
Alótropos por atomicidade
Fósforo Branco P4
Fósforo Vermelho Pn
Oxigênio O2 Ozônio O3
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosAlótropos por estrutura cristalina:
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosVamos ver se você entendeu ?!
A água e a água oxigenada são alótropas por atomicidade?
H2O H2O2
Sim Não
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosVamos ver se você entendeu ?!
A água e a água oxigenada são alótropas por atomicidade?
H2O H2O2
Sim Não
Aspectos MacroscópicosAspectos Macroscópicos
Misturas: União de duas ou mais substâncias. Podem ser classificadas em:
Misturas Homogêneas (Soluções): Apresentam propriedades iguais em todos os seus
pontos. Possuem uma única fase, um único aspecto.
Fase: Porção distinguida a olho nu ou no microscópio simples de uma mistura.
Exemplos: Água + SalÁgua + Álcool
Açúcar + Sal + Água
Componente: É cada substância que compõe a mistura
Aspectos MacroscópicosAspectos Macroscópicos
Misturas:
Misturas Heterogêneas: Possuem mais de uma fase. Apresentam propriedades diferentes ao se atravessar a superfície de separação entre uma fase e outra.
Bifásico Trifásico Polifásico
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosSistema: É a porção da matéria reservada para
análise ou estudo.
Sistema
Homogêneo
Heterogêneo
Substância Pura
Mistura Homogênea
Mistura Heterogênea
Substância Pura em mudança de estado físico
Mais de uma fase
Polifásico
Uma única faseMonofásico
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosGraficamente:Substância Pura: Possui propriedades físicas definidas.
Temperaturas de Fusão e Ebulição são fixas e conhecidas
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosGraficamente:Mistura Qualquer: Não apresenta temperaturas fixas
para as mudanças de estado.
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosGraficamente:
Mistura Eutética: Possui ponto de fusão constante e ebulição variável
Exemplo93% Chumbo
+ 7% Arsênio
Aspectos MacroscópicosAspectos MacroscópicosGraficamente:
Mistura Azeotrópica: Possui ponto de ebulição fixo e de fusão variável.
Exemplo96% Álcool
+ 4% Água